1、内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学届高三化学上学期第一次调研考试试题内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2020届高三化学上学期第一次调研考试试题试卷说明：试卷满分100分，考试时间90分钟。试卷分为两部分，第一部分选择题共16题（每道题只有一个正确选项，共48分），第二部分为非选择题（共52分）可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56Cu:64 Ba:137部分（共48分）1本草纲目中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分
2、为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（ ） A文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B玻璃质地坚硬，不易破碎 C将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液2关于化合物，下列说法正确的是（ ） A分子式为 C9H10 B分子中所有碳原子均处于同一平面 C与互为同分异构体 D易溶于水3实验室用下图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（ ）A实验过程中持续通入空气仅能起到搅拌B、C中的反应物的作用 B实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C依据装置C在反应前后的质量差
3、测定的结果会偏高 DC中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量分数4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD6.2 g白磷分子中含PP键为0.2NA5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙述正确的是（ ） A
4、元素非金属性强弱的顺序为WYZ BY单质的熔点高于X单质 CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D化合物M中W不都满足8电子稳定结构6污水整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程，下列说法错误的是（ ）A气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD 捕获剂所捕获的气体主要是CO7下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素XWY
5、ZR原子半径（pm）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列叙述错误的是（ ）A. 原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWD. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物8实验室中某些气体的制取，收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO
6、3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）Ac(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO10下列离子方程式正确的是（ ）A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向次氯酸钙溶液中通入SO
7、2： Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： 2ClOCO2H2O=CO32-2HClO118.34g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ）A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O12为证明稀硝酸与铜反应产物中
8、气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO13已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知AE中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（ ） A物质A一定是单质 B物质C可能是淡黄色固体 C物质D可能是酸或碱 D物质E可能属于盐类14将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）X气体Y溶液预测的现象CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶
9、液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D15某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加入NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O16某100 mL
10、溶液可能含有Na、NH4、Fe3、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）：下列说法错误的是（ ）A原溶液中一定含有CO32和SO42，一定不存在Fe3B是否存在Na只有通过焰色反应才能确定C原溶液中一定存在Na，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c(Na)0.1 molL1II部分（共52分）17（13分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：FeCl2晶体回答下列问题： （1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。
11、（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是。（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe2 2TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是 。 （4）通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是 。 （5）过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方
12、法是 。 （6）过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。 （7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。18（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如下图所示。(1)A中反应的化学方程式为 。(2)为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。 (4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结
13、束反应。过滤B中的混合物，滤液经过 、 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。 (5)称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。（反应原理为2S2O32-+ I2 =S4O62- +2I，忽略 Na2SO3 与I2反应）。 滴定终点的现象为 。 重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为 。19(14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭
14、。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入适量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：水溶性密度(g/cm3)熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，遇水即水解1.68776 138 SCl2溶于水且剧烈反应1.621122 59 实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为 。(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为 。(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：e_ _ab_(按气流方向填小写字母
15、代号)。(4) 仪器D中碱石灰的作用是 。(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是 。(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式： 。该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为 。20【选考题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A化学选修3：物质结构与性质（11分）镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。（1）基态Co原子的电子排布式为_。（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 mol
16、 Ni(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4的空间构型是 ，B原子的杂化方式 。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），原因是 。（4）CuFeS2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，晶体密度 gcm3（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为（0，1，）、（，0），则原子1的坐标为_。B化学选修5：有机化学基础（11分）有
17、机物M可由A（C2H4）按如下路线合成：已知：； 同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。 C、F均能发生银镜反应。回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）G的结构简式是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是 （任写一种）。（6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线（无机试
18、剂任选）。化学参考答案（100分）1-16 BAAAB BCCAB CAACD B17（13分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2分，其他合理答案也可给分） （2）FeTiO34HTiO2Fe22H2O（2分） （3）将Fe3还原为Fe2（2分，其他合理答案也可给分） （4）109107m（1分，其他合理答案也可给分） （5）用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为血红色，则说明Fe(OH)3杂质已除净（2分，其他合理答案也可给分） （6）TiO22C2Cl2 高温 TiCl42CO（2分） （7）过程中产生的CO和残留的Cl2有毒，污染空气（2分，其他合理答案也可给分）1
19、8.（每空2分，共14分）19（每空2分，共14分）（1）略(2分)（2）MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2分)（3）e_j_k_h_i_c_d_ab_f_g(2分)（4）吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解(2分)（5）分馏(或蒸馏)(2分) （6）2S2Cl22H2O=SO23S4HCl(2分)（7）13(2分)20(共11分)A（1）Ar3d74s2（1分） （2）碳 （1分） 8NA （1分） CN或C22（1分） （3）正四面体（1分） sp3 （1分） Zn （1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（1分） （4） 4 （）（每空1分）20B（1）乙烯羟基或OH（每空1分）（2）加成反应取代反应（每空1分）（3）（1分）（4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（1分）（5）8 、或 （每空1分）（6）（3分，其他合理答案也可得分）
