1、山东省泰安市第一中学学年高一下学期学情检2015级高一第二学期6月学情检测化学试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Zn 65第I卷（选择题，共60分）注意事项1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 用灼烧的方法可
2、以区分蚕丝与人造纤维B. 食用油反复加热可以产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度是95【答案】A【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，错误。考点：考查化学在生活的应用的知识。2. 下列有关说法正确的是（ ）A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类
3、、蛋白质、油脂属于可水解的天然高分子化合物C. 煤中含有苯和甲苯，可以先干馏在蒸馏的方法获得苯甲苯等芳香族化合物D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】A【解析】A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；B. 糖类中的单糖和二糖、油脂都不属于天然高分子化合物，且单糖不水解，B错误；C. 煤中不存在含有苯和甲苯，经过干馏考验获得苯和甲苯，C错误；D. 聚酯纤维为有机高分子材料，光导纤维是传统的无机非金属材料，D错误，答案选A。点睛：选项C是易错点，煤是一种由有机物和无机物组成的复杂混合物，本身不含有苯和甲苯，但经过干馏后可以生成甲苯等芳香族化
4、合物，经过蒸馏即可获得。3. 下列有关表述不正确的是()A. OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B. 丙烷的分子结构模型示意图：.C. 次氯酸的电子式为D. 熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO【答案】D【解析】试题分析：A、OH与组成元素相同，含有的电子数也相同，均含有9个电子，A不符合题意；B、该模型是丙烷分子的球棍模型，B不符合题意；C、次氯酸的电子式为，C符合题意；D、熔化是断裂的是离子键，因此熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，D不符合题意，答案选C。考点：考查化学用语的正误判断4. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式
5、如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛（CH2O）与氨的物质的量之比为A. 11 B. 23 C. 32 D. 21【答案】C【解析】试题分析：每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C。考点：考查有机反应的计算5. 下列鉴别方法不可行的是A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.
6、 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷【答案】C【解析】试题分析：A乙醇与水混溶，不分层；甲苯和溴苯都难溶于水，甲苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，都分层，油层在上层的是甲苯，油层在下层的是溴苯，因此用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯，正确；B乙醇溶于碳酸钠溶液，不分层；乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生气泡，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，密度比溶液小，分层，因此可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，正确；C乙醇燃烧，火焰淡蓝色，苯燃烧，火焰明亮，伴有浓烈的黑烟，而四氯化碳不能燃烧，三种液体的现象各不相同，可以用燃烧法鉴
7、别乙醇、苯和四氯化碳，正确；D甲苯、环己烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而环己烷不能反应，溶液不褪色，因此用酸性高锰酸钾溶液不可鉴别甲苯、环己烷和环己烯，错误。考点：考查物质鉴别试剂的选择的知识。6. 下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键C. 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物，D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】A. 在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，例如NaOH等，A错误；B. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，在共价化合
8、物分子内，一定不存在离子键，B正确；C. 只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，C错误；D. 由多种元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，例如乙醇分子中含有非极性键，D错误，答案选B。7. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为A. (Axm) mol B. (Axm) molC. (Axm) mol D. (Axm) mol【答案】C【解析】试题分析：Rm的核外电子数为x，则R的原子序数是x-m，因此R的中子数是A-x+m，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为W/A(Ax+m) mol ，
9、答案选C。考点：考查原子结构及有关计算。8. 下列大小比较正确的是A. 酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSCB. 碱性：CsOHKOHMg（OH）2NaOH； 金属性：CsKMgNaC. 离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl；原子半径：NaMgAlClD. 稳定性：HFH2ONH3CH4； 还原性：CH4NH3H2OHF【答案】D【解析】A. 酸性：H2SO4H2CO3HClO；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸不是最高价含氧酸，A错误；B. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：CsKNaMg，碱性：CsOHKOHNaOHMg（OH）2，B错误；C. 离
10、子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径： ClNa+Mg2+Al3+；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMgAlCl，C错误；D. 非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱 ，则稳定性：HFH2ONH3CH4； 还原性：CH4NH3H2OHF，D正确，答案选D。点睛：判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属
11、性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。9. 短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、r是有这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常状况下为黄绿色气体，q的水溶液有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，上述物质的转化关系如图做示，下列说法正确的是A. 原子半径的大小是WXYB. 元素的非金属性ZXYC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素; r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根
12、据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WYX，故A错误;B同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性YZX，故B 错误;CY的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;DX的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。考点：本题考查元素递变规律。10. 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是能使酸性KMnO4溶液褪色；可以燃烧；
13、能发生水解反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能跟NaOH溶液反应A. B. 只有 C. 只有 D. 【答案】C【解析】含有碳碳双键和羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色；有机物大部分可以燃烧；不存在酯基，不能发生水解反应；含有羟基和羧基，能发生酯化反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应；含有羧基，能跟NaOH溶液反应，答案选C。11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 NAD.
14、常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA.【答案】B【解析】A. 标准状况下苯不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的分子数，A错误；B. 乙烯与丙烯的最简式均是CH2，常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA，B正确；C. 100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数大于0.05 NA，因为钠还与溶剂水反应，C错误；D. 常温下，在1moLC5H12中含有共价键数16NA，D错误，答案选B。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如
15、本题中Na与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。三是要注意公式的适用范围和条件。12. 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 二氧化碳也是一种重要的资源； 光能或电能可以转化为化学能； 燃烧时化学能可以转化为热能和光能； 无机物和有机物可以相互转化； 化学变化中元素种类是守恒的A. B. C. D. 【答案】D13. 下列装置或操作不能达到实验目的是 A. 图2中的实验现象能证明非金属性：ClCSiB. 图4可用于实验室制备并收集乙酸乙酯C. 图3中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体D. 图1中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl【答案】A【解析】A、盐酸不是氯元素的最
