1、初中化学方程式超级大全中考版初中化学方程式超级大全（中考版）02的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）反应方程式基本类型反应现象用途点燃2H2+O2=2H 2O化合氢气在氧气中燃烧，发出 色火焰，放出大量的最清洁的燃料点燃S+O2 =SO2化合硫在氧气里燃烧，发出 色火焰生成一种带有 刺激性气味的气体，并放出 在空气中产生微 弱 色火焰。制炸药（火药）点燃4P+5O2=2P 2O5化合磷在空气中燃烧，产生大量 烟并放出热量火柴盒、发令枪点燃3Fe+2O2 Fe 3O4化合铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星 ，生成一种 色固体，并放出大量的热点燃2Mg+O 2 2MgO化合镁在氧气中燃烧，放出大量的
2、热，冋时发出耀眼 的 ，生成一种 色固体制烟花点燃CH 4+2O2 CO 2+2H2O甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出 色明亮的火焰，放热.天然气的主要成 分，主要的燃料2Hg+O2 2HgO化合（见上册26页）。2的制法反应方程式基本类型反应现象用途2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2 f分解实验室制取O2MnO 22KC1O 3 2KC1+3O 2分解MnO22H2O2=2H 2O+O2分解产生大量无色气泡通电2H 2O=2H 2 f +O2 f分解正负电极上分别产生无色气泡， 负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍2HgO 2Hg+O2 f分解色固体渐消失，产生 色
3、液体三.C的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途（O2充足）点燃C+O2=CO 2化合碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后 生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤，木炭的主要成 分,做燃料（O2不充足）点燃2C+O2=2CO化合碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后 生成的无色气体有毒含碳燃料不充分的 燃烧均生成CO2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途高温CO2+C 2CO化合该反应 热煤炉中的反应之一高温C+2CuO 2Cu+CO 2f置换黑色固体逐渐变成 色，且牛成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO（冶炼金属）高温2Fe2O3+3C=4Fe+3CO 2匸置
4、换还原Fe2O3（炼铁）四.CO的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途 |点燃2CO+O 2 2CO 2化合一氧化碳在空气中燃烧，发出 色火焰，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变 浑浊煤气主要成分，做燃 料2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途CuO+CO=Cu+CO 2色的CuO逐渐变成 色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO（冶炼铜）高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2还原Fe2O3（炼铁）高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO 2还原Fe3O4（炼铁）对比： H 2+CuO=Cu+H 2O置换黑色固体变红色，管壁有水珠精练Cu五.CO
5、 2的化学性质1.与H2O反应反应方程式基本类型反应现象用途CO 2+ H 2O=H 2CO3化合将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变 色制碳酸饮料H2CO3=H2O+CO2分解加热上述溶液产生气泡，且变回 色（H2CO3不稳定）2.与碱的反应反应方程式类型反应现象用途Ca(OH) 2+CO2=CaCO 3 +H?O产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）用石灰浆粉刷墙 壁；实验室检验CO22NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O无明显现象工业上吸收废气六、CO2的制取反应方程式类型反应现象用途CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 f复分解产生无色气泡，大理石逐渐溶解实验室制取CO2,在 大
6、理石上刻字”Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T复分解反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H 2SO4=CaSO4+H 2O+CO 2 f复分解开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止大理石与硫酸在常温下反应 ，生成微溶于水的 CaSO4、水和CO2, 微溶的CaSO4会包住大理石，使反应停止（一般不用于制CO2）高温CaCO3=CaO+CO 2 f分解工业上用石灰石制取生石灰、CO2七.金属的化学性质金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au反应方程式类型反应现象用途金属+ OT金 属氧
7、 化物4AI+3O 2 2AI 2O3化合常温下铝表面形成 致密氧化膜2Zn+O2 2ZnO化合2CU+O2 2CuO化合红色固体变成 色固体金属 +酸T盐+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2f置换铁钉表面有少量无色气泡生成 ，无色溶液逐渐变成浅 色Zn+H2SO4=Z nSO4+H2f置换反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐 溶解；实验室制取h2Mg+2HCI=MgCI 2+H2T置换反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶 解；金属+盐T盐+金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换铁钉表面有 色物质生成, 色溶液逐渐变成浅 色古代湿法制Cu2AI+3CuSO 4 =AI 2（SO4）3
8、+3Cu置换铝片表面有红色物质生成，色溶液逐 渐变成无色Cu+ 2AgNO 3 =Cu（NO 3）2+ 2Ag置换铜片表面有 色物质生成，无色溶液逐渐变成浅 色八.酸、碱、盐的性质+ -HN03 = H +N0 32+Ca（ OH）2 = Ca + 2OH+KNO3 =K + NO32+BaCl2 = Ba + 2CI1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：+ - + 2-HCI = H + Cl H2SO 4 = 2H +S042、几种碱在水中的解离方程式：+ - +NaOH = Na + OH KOH = K + OH3、几种盐在水中的解离方程式:+ -NaCI = Na + Cl+KMnO
9、 4 = K + MnO 43+ 2Al 2（ SO4）3 = 2AI3 + 3 SO42+ 2-CuSO4 =Cu + SO4酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子：金属离子， 阴离子：全部是 OH盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）实验内容实验现象实验结论（或化学方程式，注明基本类型）跟指示剂反应1、 紫色石蕊试液2、 无色酚酞试液1、试液显 色试液显 色1、 紫色石蕊遇酸溶液2、 无色酚酞遇酸溶液跟金属反应1、 镁条2、
10、锌粒3、 铁钉1、 反应剧烈，产生 ，镁条溶解：2、 反应较剧烈，产生 ，锌粒逐渐 溶解；3、 铁钉表面有少量 ，溶液逐渐变为 色Mg+H 2SO4=MgSO 4+押Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H2f跟金属氧化物反应1、 铁锈（除铁锈）2、 氧化铜1、 铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显 色2、 黑色固体溶解，溶液显 色Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2OCuO+H 2SO4=CuSO4+H2。跟碱反应Cu （OH 2蓝色固体慢慢溶解，溶液显 色Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO4+2H2O跟盐反应1、 BaCl2溶液2、 Na2C
11、O 固体1、 生成2、 固体溶解，产生大量1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 J +2HCI2、 Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+H2O+ CO2T附表2盐酸与硫酸的性质比较表目名称盐酸硫酸化学式HCIH2SO4颜色，气味浓HCI无色、有 性气味浓H2SO4无色无味挥发性浓HCI易挥发（在空气中形成 ）不挥发。有 性、 性与指示剂作用紫色石蕊变 无色酚酞紫色石蕊变 无色酚酞与活泼金属反应（练习书写化学方 程式，并注明基本 类型，下冋）Zn+2HCI=ZnCI 2+H2 fMg+2HCI=MgCI 2+H?fFe+H2SO4=FeSO4+H2 f 2AI+3H 2SO4 =AI
12、2(SO4)3+3H2f与金属氧化物反应CuO+2HCI=CuCI 2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2OAI 2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H 2SO4=Z nSO4+H 2O与碱的反应NaOH+HCI=NaCI+H 20 Mg(OH) 2+2HCI=MgCI 2+2H2OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Fe (OH ) 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O与某些盐反应AgNO 3+HCI=AgCI J +HNO3 CaCO3+2HCI=CaCI z+HzO+COzf NaHC3+HCI=NaCI+H 2O+CO
13、2TBa (NO3) 2+H2SO4 =BaSO4 J +2HNO3K2CO3+H2SO4= K2 SO4 + H 2O+ CO 2 f鉴别试剂AgNO 3溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（ NO 3） 2溶液和稀 HNO：附表3氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)1、与指示剂的反应紫色石蕊试液变 色无色酚酞试液变 色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变 色，氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变 色2、与非金属氧化物反应1氢氧化钠与二氧化碳2氢氧化钙溶液与二氧化 碳1、2、1、2、3、与盐溶液的反应1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液2氢氧化钠溶液与氯化铁溶液3氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液4氢氧化
14、钡溶液与硫酸铜溶液1、 产生 色沉淀2、 产生 色沉淀3、 产生 色沉淀4、 产生蓝、白色沉淀1、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2$ +Na2SO42、 FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaCl3、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH4、 CuSO4+Ba (OH) 2=Cu(OH) 2 J +BaSO4 J附表4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表用途性氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH) 2俗名烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰物理性质1、 白色固体2、 具有吸水性(易潮解)3、 极易溶于水，放热4、 具有强腐蚀性1、 白色固体2、 微溶于水3、
15、 具有腐蚀性工业制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 J +2NaOH(纯碱)高温CaCO3 CaO +、CO21CaO + H2O = Ca(OH)2(剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末)化学性质1、 使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液 变红色2、 与某些非金属氧化物反应2NaOH +CO 2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO 2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO 3=Na2SO4+H2O(工业上吸收废气)3、 与酸反应NaOH +HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2ONaOH+HNO 3=NaNO 3+H2O1、
16、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红 色2、 与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 J +H2O(用于鉴别CO2气体)3、 与酸反应(用于中和土壤酸性)Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H 2OCa(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H2OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J +Na2SO4 MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 J +2NaClZn ( NO3) 2+2NaOH=Zn(OH) 2 J +2NaNO 34、与某些盐反应Ca(OH) 2+Na2CO3=CaC
17、O3 J +2NaOHCa(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2 J +CaSO4 (波尔多液的 制取)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 J +2KOH初中化学全册方程式网络图、氧系网络1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (11)(12) (13) (14) (15) 、碳系网络有机物 单质氧 酸 盐 碱可燃性 还原性 可燃性 还原性 可燃性 还原性 实验室制二氧化碳 工业制二氧化碳 (11) (12) （一）、复分解反应（有五类、见上图） 酸+金属氧化物t盐+水（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图）6金属+酸T盐+氢气7金属+盐T金属+盐8金属氧化物+水t碱（四）非金属氧
18、化物制取酸（见上图 CQ、SQ、SO分别和水反应）9非金属氧化物+水t酸（五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图 ）10碱溶液+非金属氧化物T盐+水（六）还原剂还原金属氧化物（ 见上图（11）巧记初中化学全册方程式反应类型巧记内容化合反应单+单P S、H2、C Fe、Cu、Mg Al的完全燃烧，C的不完全燃烧单+化pO的燃烧、高温 CQ和木炭反应得 CO化+化RO、SO、SO或CaO KO NqQ BaO与水反应得对应酸碱分解反应氧化物”Q H2O分解酸HaCO分解碱不溶性碱 Cu（OH）2、Fe（OH）3分解盐KMn KCIQ、CaCO分解置换反应金属+酸金属活动性在 H前，酸一般用稀 H2S
19、O4、稀HCI金属+盐遵守金属活动性前置后，盐可溶金属氧化物+还原性单质常见CuO Fe2O3和H2、C反应复分解反应酸+金属氧化物酸+金属氧化物t盐 + H2O酸+碱酸+碱t盐+ H 2O盐+酸盐+酸t盐+酸（盐不能用 BaSO、AgCl）盐+碱盐+碱T盐+碱（反应物必须全溶）盐+盐盐+盐T盐+盐（反应物必须全溶）非四大 反应类型一氧化碳做还原剂常见CuO Fe2O3和CO反应二氧化碳和可溶性碱常见 CO和 Ca（OH） 2、NaOH反应有机物的燃烧常见CH4的燃烧写出以上反应的化学方程式反应类型记忆化学方程式化合反应单+单P +S +Hb +C +C +Fe +Cu +Mg +Al +单+
20、化（全书共2个）CO +CQ +化+化CO +SO +SO +CaO +KO+NcbO +BaO +分解反应氧化物分解H0 HO 酸分解HCO 不溶性碱分解Cu(OH)2 Fe(OH)3 盐分解KMnO KC1O3 CaCO置换反应（金属活动顺序表）1、金属+酸Zn +Fe +2、金属+盐（可溶）Cu +Fe +3、金属氧化物+单质还原剂CuO +Fe2Q +复分解反应（反应条件为生成物有 H2O f、J）不参加复分解反应的四个物质分 别为：1、酸+金属氧化物CuO +Fe2Q +2、酸+碱（中和反应）NaOH +Cu(OH)2 +3、盐 +酸（盐必须溶于酸）CaCO +BaCO +NaHCO +AgNO +BaCb +4、盐+碱（反应物全溶）CuSO+ Ba(OH)25、盐+盐（反应物全溶）非四大反应类型一氧化碳做还原剂CuO +Fe2C3 +二氧化碳+可溶性碱CQ +CO +CQ +CO +有机物燃烧CH4 +
