1、海淀区高三化学第一学期期中练习1海淀区高三年级第一学期期中练习 化学 2018.11本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K 39第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO45H2O）铁釜，久之亦化为
2、铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂 A B C D2我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是A吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放3下列说法正确的是 AHCl的电子式为HClBNa2O2只含有离子键 C质量数为12的C原子符号为12CD用电子式表示KBr的形成过程：4食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说
3、法正确的是A分散系1中只有两种离子B分散系2为电解质C可用丁达尔现象区分两个分散系D两个分散系中分散质粒子直径相同5下列解释事实的方程式正确的是A用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2+H2OB用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+ 2OH- = SO32- + H2OC把金属钠放入冷水中产生气体：Na + 2H2O= Na+ + 2OH-+H2D用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O6过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A催化剂可以改变H2O2分解反应的焓变BMnO2或FeCl3可以催化H2O2分解
4、反应C催化剂不能改变反应路径DH2O2分解是吸热反应7下列关于元素周期表应用的说法正确的是A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料8我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是AHg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B对于pH9的废水可用中和法处理C将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法D在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去9将5 mL 0.005molL-1 FeCl3溶液和5
5、mL 0.015molL-1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：实验：滴加4滴水，振荡实验：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验：滴加4滴1molL-1KCl溶液，振荡实验：滴加4滴1 molL-1 KSCN溶液，振荡实验：滴加4滴6 molL-1NaOH溶液，振荡下列说法不正确的是A对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B对比实验和，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动C对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动10根据如下实验：向Fe2(SO4)3和CuSO4的混
6、合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是A氧化性Cu2+ Fe3+B中所得固体只含铜C中滤液含有Cu2+和Fe2+D中不会观察到溶液变红11元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+1-2-2、+4、+6+3+2-1下列说法正确的是AT、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZ BR、X
7、、Y的单质失去电子能力最强的是X CM与Q形成的是离子化合物DM、Q、Z都在第2周期12处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。CN- + OH- + Cl2 OCN- + Cl- + H2O（未配平）反应I2OCN- + 4OH- + 3Cl22CO2 + N2 + 6Cl- + 2H2O反应II下列说法正确的是A反应I中碳元素被还原B反应II中CO2为氧化产物C处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3mol Cl2D反应I中CN-与Cl2按物质的量之比11进行反应13生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)HL2CA、B两点对应的平
8、衡常数相同D一定温度下，当混合气中n (SO2) : n (O2) : n (SO3) = 2 : 1 : 2，则反应一定达到平衡14丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g) C4H8(g) + H2(g) H = +123 kJmol-1。该工艺过程中生成的副产物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。图1图2下列分析正确的是A氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高
9、而不断增大C随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D一定温度下，控制进料比越小，越有利于提高丁烯的产率第II卷（非选择题，共58分）15（12分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。（1）反应的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应II的化学方程式为_，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_。用化学方程式表示反应I、II、III的总结果：_。（2）反应III为：CO2(g)+C(s) 2CO(g) H 0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_（任写一条措施）。（3）上述
10、流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_。（4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_。16（9分）某化学兴趣小组探究NO与Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均
11、易溶于水。（1）写出A中反应的化学方程式：_。（2）将装置B补充完整，并标明试剂。（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_。（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_。设计实验证明NaNO2的生成，实验方案是_（写出操作、现象和结论）。17（9分）氯是海水中含量丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为_（用离子方程式表示）。（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危
12、害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式：_。（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为_。实际生产中，将石灰乳（含有3%6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_。（4）用莫尔法可以测定溶液中的Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（
13、Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+，该滴定过程需要控制pH范围在6.510.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因：_。18（8分）某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：实验试剂操作及现象试管(I)试管(II)试管(容积为50 mL)实验a1.0 molL1 FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24 mL倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反
14、复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀放置1.52 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀实验b1.0 molL1 FeSO4溶液10 mL1.0 molL1NaHCO3溶液20 mL倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经24 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还含有Fe(OH)2。他将实验中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_。（3）实
