1、浙江省稽阳联谊学校届高三下学期联考化学2019 年 3 月稽阳联谊学校联考化学选考试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为30 分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量： H-1 ，C-12， N-14， O-16， Na-23， M
2、g-24 ， Al-27 ， Si-28， P-31，S-32，Cl-35 .5， K-39 ， Ca-40，Cr-52 ， Fe-56， Cu-64， Br-80， Ba-137 。选择题部分一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是（ ）A CO BSiO 2 C MgO D K 2CO32下列仪器对应名称正确的是（ ）A 锥形瓶B坩锅C燃烧匙D 容量瓶3下列属于置换反应的是（）高温A 2FeCl3+Fe = 3FeCl23CO2+2FeB 3CO+Fe2O3C Cl
3、 2+2HBr = 2HCl+Br 2D 2NaOH+CuSO 4 = Cu(OH) 2+Na 2SO44下列物质因电离而使溶液显酸性的是（）A NaHSO 4BNaHCO 3C (NH 4)2SO4D NH 3H 2O5下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（）A Ca(OH) 2BCa(ClO) 2C CaCl2D SO2高温6关于氧化还原反应 SiO2+3CSiC+2CO ，下列说法正确的是（）A C 仅被氧化B SiO2 发生了还原反应C每生成 1mol SiC 转移 4mol 电子D SiC 既是氧化产物又是还原产物7下列化学用语表示不正确的是（）A 硝基苯的结构简式:B 羟基的电子式
4、：C乙烯的最简式： CH 2D 乙烷的球棍模型：8下列说法不正确 的是（）A 从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B金属钠长期暴露在空气中最终转化为 Na2CO3C沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9下列说法不正确 的是（ ）第 1 页 共 19 页A 实验室的白磷需保存在水中B H2 无毒，制取时无需尾气处理C酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10下列实验操作合理的是（ ）A 用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B 用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2 中的 HClC 用直接蒸馏的方法
5、分离碘的四氯化碳溶液D 配制 240mL 1 mol?L-1 NaOH 溶液应称取 NaOH 固体 10.0g11下列说法正确的是（ ）A (CH 3CH 2)2CHCH 3 的名称为 3-乙基丁烷B 35Cl 与 37Cl 是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C O2 与 O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D 正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种12元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的位置如图所示，X 、 Y 、 Z 原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）XYA 原子半径： Z W YW ZB X 、 Y 、 Z 、W 四种元素在自然界中均能以游离态存在C最高价氧
6、化物对应水化物的酸性：WZD 元素 Y、 W 、 Z 均存在有杀菌能力的单质13.下列离子方程式正确的是（）2S2-+O 2+2H 2O=2S +4OH-A Na2S 溶液久置空气中产生浑浊：B HI 气体通入 AgNO 3 溶液中： HI + Ag+=AgI +HC含 NaOH 、Na 2CO3 的混合液中滴入少量盐酸：2-+-CO3+H =HCO 3D CuSO4 溶液和 Ba(OH) 2 溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO 414已知 :X(g)+2Y(g) 3Z(g)H =-akJ mol-1 (a0)，在恒容、绝热容器中充入1 molX(g)和 2 molY(g) 。下列说法正
7、确的是（）A 充分反应后，放出热量为 akJB 容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态C其它条件不变时，充入氦气使压强增大，正、逆反应速率均增大 D 达到平衡时， 正(X) =3 逆 (Z)15下列说法不正确 的是（ ）A CHCl 3+HF CHFCl 2+HCl 属于取代反应B 可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水C乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO 4 溶液褪色，且褪色的原理相同D 相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同16下列说法正确的是（ ）A 分别向含鸡蛋清的溶液中加入 (NH 4)2SO4 浓溶液和 CuSO4 溶液，都有沉淀产生B
8、 淀粉、纤维素、蛋白质都能发生水解生成葡萄糖C花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D 往淀粉水解液中加入足量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解17O2 辅助的 Al CO2 电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应的第 2 页 共 19 页产物 Al 2(C2O4 )3 是重要的化工原料。已知电池的正极反应式为：6O2-；6CO2-2-22242+6e =6O+6O =3C O+6O下列说法正确的是（）A 铝电极为负极，发生还原反应B 溶液中的阴离子移向多孔碳电极C O2 起到催化剂的作用D 电池总反应式为：2-=Al
9、2(C2O4)32Al+3 C 2O418常温下，关于 0.1mol?L-1HA 溶液和0.1mol?L-1 NaOH 溶液，下列说法一定正确的是（）A 两溶液中水的电离程度相等B 两溶液等体积混合，所得溶液pH=7C两溶液恰好完全反应，消耗体积相同，说明 HA 为弱电解质D 两溶液反应所得的中性溶液中： c(Na+ )=c(A - )19下列说法正确的是（ ）A Na2O 与 CO2 反应，既有离子键又有共价键的断裂与形成B 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体8 电子稳定结构C H2S 和 CS2 分子中，每个原子的最外层都具有D 加热使 NaHSO4 晶体熔化，离子键和共价键都被破
10、坏20设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A 3.1gP4 中的共价键数目为 0.15NAB 4.6g 金属钠投入 100mL1mol L -1 盐酸中，反应转移电子数为0.2 NAC常温常压下， 9.2g 甲苯（ C7H8）与甘油（ C3H 8O3）混合物中含有氢原子数为 0.8NA D 25时， pH=3 的醋酸溶液中 H+ 数目为 10-3 N A21 1， 3-丁二烯和 2-丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下： H1=-236.6 kJ mol1反应 1： CH2=CH-CH=CH 2(g) +2H 2(g) CH3CH2CH
11、2CH3(g)反应 2： CH3-CC-CH 3(g)+2H 2(g) CH3CH 2CH2CH 3(g) H2=-272.7 kJ mol1由此不能判断的是（）A 1， 3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B 1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应C相同条件下，反应 1 与反应 2 的速度相对快慢D 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小22一定条件能发生反应 :2N 2O(g) 2N 2(g)+O 2(g) 。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，测得容器、中氧气的物质的量随时间的变化如下右图所示：容温度容积起始物质的量 /moln(O2 )
12、器/LN2ON2O2450V 0.1004501.00.1004000.80.100T1.00.200t1t/ min下列说法正确的是（）第 3 页 共 19 页A 相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率=B 第个容器中一定加入催化剂C若 T 450，说明温度越高，反应速率越快D 若四个容器都未加催化剂，比较两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快23 25 时 , 曲线为用 0.1000mol L-1 盐酸滴定 20.00 mL0.1000molL-1 氨水的滴定曲线，曲线为用-1-1的醋酸0.1000 mol L KOH 滴定 20.00 mL 0.1000 mol L溶液的滴
13、定曲线，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示， 溶液的体积变化忽略不计。 下列说法不正确的是（）A. 当 KOH 溶液和盐酸都滴加至 20.00 mL 时，曲线和刚好相交B. 曲线逐滴加入盐酸溶液至40.00 mL 的过程中， c(NH 3H 2O)与 c(NH 4+ )的比值始终降低C. 曲线滴加溶液到 10.00 mL 时，溶液中： c(CH 3COO-)+c(OH -)c(CH 3COOH)+ c(H +)D. 曲线滴加溶液至 30.00 mL 时，溶液中： 3c(NH 3H2O)+ 3c(NH 4+)=2 c(Cl -)24一次性餐盒在空气中燃烧所得混合气体中可能含有SO2
14、、CO2、 CO、HCl 、H 2O 等气体，拟用以下方案确定其组成：用溴水检验SO2，用澄清石灰水检验 CO2，用某混合溶液检验 CO（其吸收CO 后产物中含有 CO2 和 HCl ），用 A 溶液检验 HCl ，用 B 固体检验水。假设每步检验均充分反应与吸收，下列有关说法正确的是（）A 气体检验的先后顺序为： H2 O、 HCl 、 CO2、 SO2、 CO B 固体 B 可以选用无水硫酸铜，其有检验和吸收水的作用C CO 的检验可以用灼热的氧化铜固体代替 D A 溶液为硝酸银溶液或碳酸氢钠溶液25将 mg 铜粉和 vmL18 mol L-1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体产生为止
15、。小李同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定性或定量分析剩余硫酸，下列实验设计可达到目的的是（ ）已知：氢氧化铜开始沉淀的 pH 值约为 5，酚酞的变色范围 8.210.0。A 铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能用来定性验证反应结束后烧瓶中是否有硫酸剩余B 为定量测定硫酸的剩余量，可将生成的气体直接通过预先盛有碱石灰的连续两个干燥管（分别为管 1、管 2），管 1 增重 m1g，可根据相关数据计算得剩余硫酸为（ 0.018v- m1/64）molC为定量测定剩余硫酸浓度，可将生成的气体缓慢通过足量的硝酸酸化的的硝酸钡溶液（已知硝酸具有强氧化性），过滤洗涤、干燥，称得沉淀的质量为
16、m2g，可计算得到剩余硫酸为（ 0.018v- 2m 2 /233） molD 为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液(假定反应前后烧瓶中溶液体积不变)并加蒸馏水稀释至 1000mL ，取 20.00mL 于锥形瓶中，滴入23 滴酚酞作为指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，可求出剩余酸的浓度非选择题部分第 4 页 共 19 页二、非选择题 （本大题共 7 小题，共 50 分）-126 (6 分 )气态烃 A 在标准状况下的密度为 1.875g L ， E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质） ：石油煤 煤焦油请回答：（ 1）D 中官能团的
17、名称是， AB 的反应类型是。（ 2）B+DE 的化学方程式是。（ 3）下列说法正确的是。A 工艺的名称是裂化，工艺的名称是干馏B 等物质的量的 B 与 D 组成的混合物分别与足量Na、足量 NaHCO 3 溶液反应， 生成的气体体积（相同条件下）之比为2 1C可用新制 Cu(OH) 2 悬浊液鉴别 B、 D、 ED A 、 B、 C 均能使酸性 KMnO 4 溶液褪色27 (6 分 ) 石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与-1溶于石油中的气体乙 （乙在标准状况下的密度约为 1.52g L ）反应生成的黑色物质丙自燃引起。 为进一步探究黑色物质丙的成分
18、，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验：淡黄色沉淀足量氧气中灼烧刺激性气味29.6g 丙足量 HCl3.2g气体充分反应滤液足量 NaOH白色沉淀过滤、洗涤、灼烧固体 24.0g气体乙请回答：（ 1）乙的结构式为。（ 2）写出丙与足量盐酸反应的离子方程式。（ 3）请设计实验证明不同温度对丙与盐酸的化学反应速率的快慢。28 (4 分 ) 已知草酸是一种二元弱酸，101.5熔化， 157升华，草酸晶体 (H2C2O42H2O)加热到 170 以上分解，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。根据题给信息回答下列问题：（ 1）可用下列装置验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、 夹持装置及连接
19、导管均略去），装置的连接顺序为 :、 、D 、 E、 。（ 2）下列说法不正确 的是 。A 装置连接完成后，需先检查装置的气密性，然后加入药品，加热草酸晶体分解的大试第 5 页 共 19 页管开口应略向下倾斜B 草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液吸收，可得到纯净的 COC草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑色变红色，则说明草酸分解产生的气体一定有 COD草酸受热产生的气体直接通入足量澄清的石灰水中，若产生白色浑浊现象，则说明产生的气体一定有 CO229 (4 分 ) 在 K 2CO3 样品中含 Na2CO3、 KNO 3、 Ba(NO 3)2 中的一种或两种杂质。将ag 该
20、样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2 溶液得 b g 沉淀。（ 1）当 a=39b/25 时，该样品中杂质肯定不存在，可能存在。（ 2）当 a=39b/25 时，求杂质中肯定存在的物质的质量取值范围。30【 加试题 】 (10 分 )中共十八大以来浙江省在环境保护方面走在全国前列。为了更好地践行化学学科的社会责任，某高中化学课题小组对大气和水样的污染进行了一定的分析处理，请根据所学的化学知识回答下列问题。（ 1）汽车尾气中的氮氧化物是雾霾形成的原因之一，在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质，反应为：2NO(g) 2CO(g) 2CO 2(
21、g) N 2(g)有关该反应下列说法错误 的是 。A 若该反应能够自发进行，则该反应为放热反应，加入催化剂后不改变反应自发进行的方向B活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子能量的差值。催化转换器选择不同的催化剂，可不同程度地降低反应的活化能，增加活化分子的百分数， 增大了反应的速率C转化达到平衡时，该反应的 H 和 S 均等于 0D在一定温度下，向体积为 V L 的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO。在 t1 时刻达到平衡状态，此时 n (CO)=a mol ， n (NO)=2a mol ， n (N 2)=b mol 。若保持体积不变，再向容器中充入 n (CO
22、2)= b mol ，n (NO)= a mol ，则此时平衡不移动。（ 2）该小组还探究了不同方法处理汽车尾气中的氮氧化物。活性炭还原法：向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO 2 (g)H0在 T 时，反应进行到不同时间测得各组分的物质的量浓度如下:时间 /min浓度 /(mol L-1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.3630 min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 。A. 通入一定量
23、的 CO2 B. 加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积D. 通入一定量的 NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度 NH 3 还原法 : 4NO(g)+4NH 3(g)+O 2 (g) 4N 2(g)+6H 2O(g) H 0(350, 82.5)第 6 页 共 19 页控制不同氨氮比在不同的温度下进行反应，测得相同时间内脱硝效率如图甲所示， 400 时脱硝效率最大，其可能的原因是。甲烷还原法：为研究温度、催化剂中Cu2 负载量对其 NO 去除率的影响，控制其他条件一定， 实验结果如图乙所示，请根据图中信息，在图丙中画出300时，催化剂中的 Cu2负载量分别为 1%和 8%的 NO
24、去除率与时间的关系图。（ 3）该小组成员还探究了下述方案除去某饮用水样中的硝酸根，请回答下列问题 :写出铝粉处理水样时发生的离子方程式。用 Al 片作阳极，石墨作阴极，电解上述水样能达到同样的处理效果，写出阳极的电极反应式。31. 【加试题 】(10 分 )三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华， 在高温下能被氧气氧化。工业上利用铬铁矿 主要成分为 Fe(CrO 2)2 制三氯化铬的流程如下： 已知： CrO3 为暗红色或暗紫色斜方结晶体，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醚，具有强氧化性。请回答：（ 1）步骤 I 氧化碱熔所需要的主要仪器可选择。A 石英坩埚B 铁坩埚C氧化铝坩埚D 瓷坩埚（
25、 2）步骤 I 中的化学方程式。（ 3）步骤 IV 洗涤 CrO3 晶体时，最合适的洗涤剂是。A 乙醇B 浓盐酸C 浓硝酸D 浓硫酸（ 4）在该制备流程中多次用到了抽滤操作，下列关于抽滤说法不正确 的是 。A 步骤 IV 抽滤时可选用滤纸，其大小应略小于布氏漏斗内径但又能将全部小孔盖住B 抽滤操作在连接仪器时应将橡胶塞用力压入吸滤瓶，但橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不第 7 页 共 19 页得超过塞子高度的 2/3C洗涤沉淀时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物D 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下， 左手握布氏漏斗， 倒转，用右手 “拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做烘干处理（ 5）三氯化铬纯度的测定：准确称量 0.1000g 样品于锥形瓶中， 加适量的 2molL -1 NaOH 溶液，小火加热 20min ，使其完全转变成绿色沉淀 Cr（OH ）3。冷却后加足量的 30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶解，继续加热一段时间。冷却后酸化，再用0.1000mol L-1 的硫酸亚铁铵溶
