1、第五部分 化学实验,常用化学仪器使用化学实验基本操作,一、常用的化学仪器的分类及使用方法,1.可加热的仪器,(1)可直接加热的玻璃或陶瓷的仪器,试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管,试管,坩埚,蒸发皿,硬质玻璃管,试管,主要用途,盛放少量药品,溶解少量物质,收集少量气体,组装启普发生器的简易装置,固+固加热制气的反应器(如:O2、NH3等),注意事项,1.用试管夹夹在离试管口 1/3处或试管的中上部,2.试管中的液体量,加热时不超过试管容积的l/3,不加热时不超过试管容积的l/2,3.加热时试管口不应对着任何人，,4.利用上下移动试管防止暴沸,5.给固体加热时，试管口要略向下倾斜,少量物质(溶液)之
2、间的反应器,p210,坩埚,瓷坩埚刚玉坩埚铁坩埚,主要用途,注意事项,高温灼烧固体,1.把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热,2.取、放坩埚时应用坩埚钳,3.高温灼烧后的坩埚应放在石棉网上冷却,4.定量实验的冷却坩埚应放在干燥器中冷却(如胆矾晶体中结晶水含量的测定),5.熔融NaOH或Na2CO3固体用铁坩埚,蒸发皿,主要用途,注意事项,蒸发、浓缩、结晶,1.把蒸发皿放在三脚架上的泥三角上直接加热,3.盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3,2.取、放蒸发皿应使用坩埚钳,4.蒸发或浓缩时要用玻璃棒不断搅拌,5.当有大量晶体析出时(或剩余少量溶液 或溶液即将蒸干时)时停止加热,p211,硬质玻璃管,主
3、要用途,注意事项,常用于高温下气体与固体的反应,进入高温条件下的玻璃反应管时,气体须先干燥,应用于气体除杂等,思考,1.CO2气体中含有CO，如何除去？,2.N2气体中含有O2，如何除去？,(2)可间接加热的玻璃仪器(垫石棉网),烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶,烧杯,蒸馏烧瓶,圆底烧瓶,平底烧瓶,锥形瓶,烧杯,主要用途,注意事项,配制溶液(溶解、稀释),承接滤液(过滤、分液),水浴加热,称量易潮解或具有腐蚀性的物质,1.玻璃棒搅拌要轻，不能接触杯底和杯壁,2.装液量不超过烧杯容积的2/3,3.配制一定量质量分数的溶液时，烧杯的容积要比配制溶液的体积大一倍为适宜,p211,主要用途,注意事项,用作
4、较大剂量的反应器,装配气体发生器,喷泉实验,1.平底烧瓶不能强热,2.装液量不超过烧瓶容积的1/2,3.液+液加热要加碎瓷片或沸石,p211,蒸馏烧瓶,主要用途,注意事项,蒸馏或分馏,冷凝管,温度计,尾接管,锥形瓶,1.装液量不超过蒸馏烧瓶容积的1/2,2.加碎瓷片或沸石防止暴沸,3.蒸馏时温度计水银球位置(支管口处),4.冷却水流向：下进上出,锥形瓶,主要用途,注意事项,装配洗气瓶,装配气体发生器,蒸馏时的接受器,用作滴定实验的反应器,1.装液量不超过锥形瓶容积的1/2,固液不加热制气,2.手握锥形瓶按顺时针方向摇动,p211,(3)不能加热的玻璃仪器,量筒,容量瓶,广口瓶,滴定管,启普发生
5、器,集气瓶,干燥管,(4)用于加热的仪器,酒精灯、酒精喷灯、水浴装置,酒精灯,酒精喷灯,水浴装置,高温热源,酒精灯,主要用途,注意事项,实验室常用热源,1.灯焰:外焰、内焰、焰心,2.酒精灯内装酒精量:1/42/3,3.不能向燃着的酒精灯中加酒精,4.不能用酒精灯点燃另一酒精灯,5.不能用嘴吹灭酒精灯,6.不慎碰翻酒精灯发生酒精燃烧，应用湿布盖灭,水浴装置,主要用途,注意事项,间接加热,优点,缺点,1.受热均匀,2.易于控制温度,温度无法达到100以上,1.水浴的液面应高于受热物的液面,2.试管底部不能接触烧杯底部,3.水浴分一般水浴、使用温度计控制 温度的水浴、沸水浴等,中学化学实验中，有哪
6、些实验要用水浴加热？,1.硝酸钾溶解度的测定,2.苯的硝化反应,3.银镜反应,4.乙酸乙酯的水解,5.糖类的水解,6.酚醛树脂的制备,2.用于物质分离的仪器,蒸发皿、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗,漏斗,主要用途,注意事项,组装过滤器,向小口容器中加液,防倒吸,收集气体,1.过滤时不能搅拌,2.防倒吸时漏斗口边缘应刚好与液面接触,p212,长颈漏斗,主要用途,注意事项,组装气体发生器(启普发生器简易装置),1.漏斗口伸入液面下或在下端套支小试管,2.不能进行很剧烈的反应(如实验室制乙炔),p212,1.分液漏斗2.滴定管 3.容量瓶,类型,主要用途,注意事项,梨形、球形,分液(梨形)组装气体发生器(
7、球形),1.使用前必须先检漏(有哪些仪器?),2.不能装碱性溶液,3.使用时要打开上口玻璃塞或将瓶塞上的凹槽对准瓶口上的小孔,4.下层液体下口放出，上层液体从上口倒出,p212,将滴定管旋塞关闭，注满水，把它固定在滴定管架上，静置，观察滴定管口及旋塞两端是否漏水，旋塞旋转半周后再静置，看是否漏水。若两次操作都不漏水，即表明滴定管不漏水。,在容量瓶内装入少量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水。将瓶正放，瓶塞旋转半周后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作都不漏水，即表明容量瓶不漏水。,如何检漏？,布氏漏斗,主要用途,注意事项,与吸滤
8、瓶共同用于减压过滤,加快过滤速度，得到较干燥沉淀,优点,不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(胶状易透过滤纸、太小颗粒易形成一层密实的沉淀，溶液不易透过),减压过滤（也称抽滤或吸滤）,快速得到较干燥的沉淀,短进长出,布氏漏斗下端的斜面正对吸滤瓶的支管口,洗气瓶,主要用途,注意事项,干燥气体,气体除杂,气体进出顺序：长进短出,球形干燥管,U形干燥管,大进小出,p212,思考：该装置还有哪些用途？请例举,1.排水集气,2.收集有毒气体或有强烈刺激性气味的气体,3.气体性质的检验(溶液、试纸、有色布条),4.安全瓶(稳定气流、防倒吸),5.测量气体的体积,3.计量仪器,托盘天平、电子天平、量筒、容量瓶、
9、滴定管、温度计、移液管,p211,托盘天平,主要用途,注意事项,粗略称取固体质量,1.称量前先回零后调零,2.称量方法：左物右码、先大后小,3.易潮解及腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量,4.称量完后，应将砝码放回盒中，游码拨回零处,小数点后取一位,精度为0.1g,p213,1.去皮称量。按TAR键清零，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按TAR键，显示零，即去除皮重。再置称量物于容器中，或将称量物(粉末状物或液体)逐步加入容器中直至达到所需质量，待显示器左下角“0”消失，这时显示的是称量物的净质量。将称盘上的所有物品拿开后，天平显示负值，按TAR键，天平显示0.0000 g。,主要用途,注意事
10、项,精确称量物质质量的仪器,精度为0.1mg,小数点后取4位,2.烧杯洁净、干燥，读数时侧门关闭,主要用途,注意事项,粗略量取液体体积的仪器,常见规格:10、50、100、500、1000mL,小数点后取一位,精度为0.1mL,1.不能在量筒里稀释溶液,如稀释浓硫酸,2.选择合适的规格(用相应规格的量筒量取液体),3.量筒为量出仪器，量筒中的残留液体应弃之不要,p212,主要用途,注意事项,准确量取液体体积的仪器,小数点后取2位,精度为0.01mL,2.检漏、润洗、调液面、赶气泡,3.酸、碱滴定管不能混装,1.“0”刻度在上，读数由上往下,主要用途,注意事项,配置一定物质的量浓度的溶液,2.检
11、漏,1.选择合适规格的容量瓶,3.不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解，不能作反应容器，不能长期贮存溶液,p212,主要用途,注意事项,测液体或蒸汽的温度,4.所测量的温度不能超过温度计的最高量程,1.不能用作搅拌器,2.温度计有零刻度一般在中下部,3.水银球的位置应根据测量的要求确定,p213,思考：中学有哪些实验用到温度计？,1.实验室制乙烯(170，反应液液面下),2.蒸馏(蒸馏烧瓶的支管口处),3.硝酸钾溶解度测定(溶液的液面下),4.中和热的测定(反应液的液面下),5.硝基苯的制取(水浴中),4.其它仪器,p211,胶头滴管,滴瓶,p212,小结,1、关于仪器“0”刻度问题：滴定管、量
12、筒、游码刻度尺、温度计、容量瓶,2、关于是否标明使用温度的问题：量筒、容量瓶、滴定管(标有使用温度、规格和刻度),3、关于使用前需要检漏仪器：滴定管、分液漏斗、容量瓶,4、关于读数时有效数字的问题：读整数的：pH值读一位小数的粗量器(量筒、托盘天平)读两位小数的精量器(滴定管、移液管),5、关于仪器装液量的问题：试管1/31/2 蒸发皿2/3 烧杯1/32/3 烧瓶、锥形瓶 1/2 酒精灯1/42/3,二、试剂存放和使用,总原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,1.能自燃的试剂,白磷,保存方法：少量白磷要在水中保存，切开时也在水
13、中进行。,原因：着火点低，易被空气中氧气氧化而自燃。,2.遇水反应的试剂：活泼金属(如钠.钾)应保存在煤油里；Na2O2、电石保存在干燥密封的容器中。,3.易燃液体和固体的试剂：CS2、醇、低级酯、苯类、硫、镁等。应远离火源，阴凉处密封保存。,4.氧化性物质：KClO3、过氧化物、KMnO4、KNO3等保存阴凉处，严禁与易燃物同放一处。,5.吸湿性强的试剂,固体烧碱、生石灰、碱石灰、P2O5、无水CaCl2、浓H2SO4等，因易吸收水或与二氧化碳反应，应密封在试剂瓶中保存。,6.易被空气中氧气氧化的试剂：,P4、Na、K、Na2SO3、KI、亚铁盐、苯酚、氢硫酸。密封保存或液封保存，溶液最好现
14、配现用，制Fe2+溶液中加少量铁屑防止氧化和相应的酸抑制水解。,7.易与空气中CO2反应的试剂：,强碱溶液、浓氨水、水玻璃(Na2SiO3溶液)、碳酸钠溶液等碱性试剂，应放在带胶塞(不得用玻璃塞)的试剂瓶中保存；漂白粉也要密封保存。,8.易水解的盐类：,FeCl3溶液、AlCl3溶液等，向溶液中加相应的酸，抑制水解。,10.易挥发的试剂：,浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试剂要密封保存，并放在阴凉处；,另：有些药品不宜存放，应现配现用。如：氢硫酸、银氨溶液等；氢氟酸应保存在塑料瓶中。,9.见光易分解的试剂：,浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物
15、质，应保存在棕色瓶中，放于阴凉处。,三 化学实验基本操作,一、药品的取用二、仪器组装和气密性检验三、物质的加热四、物质的分离和提纯五、溶液的配制六、浓硫酸的稀释七、试纸的使用 八、仪器洗涤九、实验安全,化学实验基本操作包括：,实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性的。因此，使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，以确保安全。为此，要注意以下几点：（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品，不得尝任何药品的味道；,一、药品的取用,（2）要节约药品，按实验规定的量取用药品。如果没有说明用量，通常取液体12mL，固体只需盖满试管底部；,（3）实验剩余药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃
16、。更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。,1.固体药品的取用,取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品可用镊子夹取。往试管里装入固体粉末时，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再把试管直立起来，让药品全部落到底部。把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，以免打破容器。,试 剂 的 取 用,固体：粉末状或颗粒状药品，用药匙取用；条状或块状药品用镊子取用。,3.液体药品的取用,（1）取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。,（2）取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签
17、应对着手心）瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,一定体积的液体的取用：用量筒或滴定管量取,液体的取用,1.仪器组装:成套仪器组装的一般原则是：先组装发生装置，再组装除杂、检验、收集气体等其它装置。用铁架台固定的复杂装置要从下开始。即：从左到右，从下到上。,二、仪器组装和气密性检验,例如，制取氯气的 装置:由下到上装配氯气发生器；铁架台酒精灯铁圈，石棉网、烧瓶烧瓶夹带分液漏斗、导管的胶塞。由左到右连接成整套装置,2.气密性检查 检验气密性的原理是把一定量的气体升温或压缩，使气压增大，液封的
18、一端产生气泡或液面差，即证明气密性良好。常见的检验方法如下：,（）微热法：简单装置检查气密性的方法,练习：请检查下面装置的气密性,方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。,（）带有长颈漏斗的气体发生装置的气密性检查,方法1：用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加一定量的水，静置片刻，若长颈漏斗中水柱不下降，说明气密性良好。方法2：向导管口吹气，漏斗颈中水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。,练习：检查简易气体发生器的气密性,方法：关闭K，把干燥管下端浸入水中，使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面，静置
19、一段时间，若液面差不变，表明气密性良好。,三、物质的加热,直接加热,垫石棉网加热,水浴（油浴）加热，便于控制温度。,烧杯加热,烧瓶加热,蒸发皿加热,直接加热:试管、坩埚、蒸发皿垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶水浴加热：需要控制反应温度不能加热：集气瓶、试剂瓶、启普发生器,1.用酒精灯给盛在某容器中的物质加热，应特别注意以下几点:(1)要区分能加热的仪器和不能加热的仪器；能加热的仪器，要区分需要间接加热的仪器和可以直接加热的仪器。给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿、锥形瓶；给固体加热可以用干燥的试管、坩埚等,(2)如果被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干净，然后加热，以免容器炸裂。(3)给试管
20、里的固体加热，试管口应稍向下倾斜。要先使试管均匀受热，再把灯焰固定在固体的部位加热。(4)给试管里液体加热时，液体体积最好不要超过试管容积的1/3，应使试管倾斜一定角度(约45角)，并不时地移动试管，试管口应朝向无人的方向。,（5）加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热的效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,2.加热时仪器的固定,给试管里的物质加热，必须使用试管夹。将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。给烧瓶、锥形瓶或烧杯里的物质加热
21、，要放在铁架台的铁圈上（烧瓶要用夹子夹住颈部），垫上石棉网，使烧瓶或烧杯受热均匀，不致破裂。用坩埚加热，要把它放在泥三角上，如需移动坩埚，必须用坩埚钳夹住。用蒸发皿加热，可把它放在铁架台上大小适宜的铁圈上或三脚架上，加热后不要用手拿，要使用坩埚钳夹取。,3.加热时温度计的使用,（1）温度计的选用：要选用合适的量程。一般地，温度计的量程应高于反应温度，但为了保证测量温度的准确性，温度计的量程也不宜太高。,（2）注意温度计水银球的位置,温度计的使用,制乙烯,分馏或蒸馏,溶解度测定,制硝基苯,中和热的测定,【练习】下列不需要水浴加热的是（）A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制
22、乙烯,D,1、下列仪器加热时需垫石棉网的是（）A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚2、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（）试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架 A、B.C.D.,B,D,1.过滤,四、物质的分离和提纯,漏斗下端紧贴烧杯内壁,玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘,洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。,以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？,2.蒸发,在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，
23、即停止加热，余热蒸干。注意（1）不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上。（2）溶质必须稳定。,3.结晶,混合物各成分在溶剂中的溶解度随温度变化而不同：（1）一般先配成高温下的饱和溶液，而后降温结晶。（2）结晶后过滤。,4.升华,固体混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却为固体。,5.蒸馏（分馏）根据沸点不同分离混合物 的一种方法，主要用于有机物的分离。,注意：（1）液体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3（2）加碎瓷片防止暴沸,（3）温度计水银头的位置（4）冷凝管进、出水的方向,6.分液,两种互
24、不相溶液体的分离。上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。,7.萃取,溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同。（1）两种溶剂互不相溶，互不反应，溶质在两溶剂中的溶解度相差大。（2）萃取后要分液；分液后要进行分馏。,8.渗析用于分离胶体和溶液。要不断更换烧杯中的蒸馏水。,以提纯Fe(OH)3 胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？,取烧杯中的少量溶液加入到一个试管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明杂质已除尽。,9.盐析,某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚。（如：蛋白质、肥皂）（1）注意无机盐的选择。（2）盐析后过滤。,10.洗气,将杂质气体溶解于溶剂中，达到
25、提纯气体的目的。,长管进气，短管出气,五、中学化学实验中的定量实验,1.溶液的配制2.酸、碱中和滴定3.硫酸铜晶体结晶水含量的测定等,（1）配制溶质质量分数一定的溶液计算 算出所需溶质和水的质量。把水的质量 换算成体积。如溶质是液体时，要算出 液体的体积。称量 用天平称取固体溶质的质量；用量简量 取所需液体、水的体积。溶解 将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需 的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。,1.溶液的配制,计算 算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量 用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量 取所需液体溶质的体积。溶解 将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量 的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/
26、6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。,（2）配制一定物质的量浓度的溶液,转移 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤 液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容 继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与 刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。储液 将配好的溶液装入试剂瓶，并贴好标签。,2.中和滴定,酸碱中和滴定，是利用酸碱中和反应的原理测定酸、碱的含量或酸、碱溶液浓度的滴定方法。,仪器的洗涤 将滴定需用的滴定管、锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水润洗23次。滴定管再用要盛的溶液润洗23次，备用。,滴定的操作 在酸式滴定管
27、中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液后，记录起始读数。用碱式滴定管量取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，放入锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如23滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀。滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。右手沿同一方向摇动锥形瓶，眼睛集中观察瓶内指示剂颜色的变化，以确定滴定终点。滴定后观测、记录已知标准溶液消耗的体积数。,再重复滴定一次，记录相关数据，并进行计算。,实验步骤 称量：用天平准确称量一干燥瓷坩埚的质量，并用此坩埚称取2g研碎了的硫酸铜晶体。加热：慢慢加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，直到硫酸铜晶体完全变白，不再逸出水蒸气为止。然后将坩埚放在干燥器里冷却。称量：称量冷却后的坩埚，记下瓷
28、坩埚和无水硫酸铜的质量。加热再称量，至质量不再变：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，至两次称量的质量相差不超过0.1g为止。计算 结晶水质量=硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量-无水硫酸铜和瓷坩埚质量,3.硫酸铜晶体结晶水含量的测定,物质的溶解,1.固体物质的溶解：一般把待溶固体放入烧杯中，再加水溶解。为了加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热（易水解或受热易分解的物质不能加热）等方法。,2.液体物质的溶解：一般应先加入密度小的液体 注意浓硫酸的稀释。当混合浓硝酸和浓硫酸时，类似浓硫酸的稀释。即必须把浓硫酸慢慢沿容器壁注入浓硝酸中，边加边搅拌。,3.气体的溶解：溶解度不大的
29、气体可直接通入水中，易溶于水的气体要防止倒吸。,溶解度不大的气体可直接通入水中，易溶于水的气体要防止倒吸。,气体物质的溶解 典型的防倒吸装置,a、d、e、h、I、j,能用于吸收HCl气体的装置是？,j,稀释浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水时又放出大量热，易使水沸腾而引起浓硫酸飞溅至皮肤和衣物上导致严重的后果，所以使用和稀释浓硫酸必须严格按要求进行：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散。,七、指示剂的使用,pH值测定方法,测定溶液PH值的方法：（1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围；（2）PH试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强弱；（
30、3）PH计用以精确地测定溶液的PH值。,1、酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,pH值测定方法,试纸的使用,1.中学化学实验室里常用的试纸有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸和碘化钾淀粉试纸、品红试纸等。2.使用试纸检验溶液性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸润湿后的颜色，判断溶液的性质。,3.使用试纸检验气体性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，把试纸放到盛有待测气体试管口附近，观察试纸的颜色，判断气体的性质。注意
31、：使用PH试纸测溶液的pH时不能用蒸馏水润湿,八、仪 器 洗 涤,洗涤方法：实验之前必须洗涤仪器，先用毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗。洗净标准：玻璃仪器洗后，如果内外无水滴聚集，也无水滴成股流下的现象，即已洗刷干净。,某些特殊仪器的洗涤方法,(1)内有油脂的试管：应用碱液洗涤。原理为油脂与碱液反应(皂化反应)生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。(2)做完银镜反应的试管：应用稀HNO3洗涤。原理为Ag与稀HNO3反应生成可溶性AgNO3(可回收)。(3)做完醛与Cu(OH)2共热反应的试管：加稀HNO3洗涤。原理为 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。,
32、(4)做完酚醛树脂的试管：应用乙醇浸泡。(5)久置KMnO4溶液的试剂瓶：用浓盐酸洗涤。因KMnO4分解产生MnO2附着在内壁上，浓盐酸与MnO2反应生成MnCl2(可溶)。(6)熔化硫的试管：用CS2洗涤：硫能溶于CS2。用热浓NaOH溶液洗涤：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O。,(7)久置石灰水的试剂瓶：用稀盐酸洗涤。久置的石灰水因Ca(OH)2与空气中CO2作用生成不溶于水的CaCO3。而CaCO3溶于盐酸。(8)熔化苯酚的试管：用乙醇洗涤，因苯酚亦 溶于乙醇。用NaOH溶液洗涤，因苯酚有弱酸性，溶于强碱：C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O。(9)盛装乙酸乙
33、酯的试管：用乙醇洗涤。用NaOH溶液洗涤。,九、实验安全,遵循实验操作规程：,1.防爆炸；（可燃性气体点燃前要验纯；用CO、H2还原Fe2O3、CuO前要排除反应体系中的空气）2.防暴沸；防液体飞溅。（加热混合溶液加碎瓷片、碎玻璃片；浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸的混合、浓硫酸和酒精混合时要将浓硫酸加入其它液体中。）,3.防失火；实验室中可燃物要远离火源。4.防中毒；制有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行。5.防倒吸；加热法制取并用排水法收 集气 体时或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。,防倒吸装置,（）切断装置：将会引起倒吸现象产生的密闭装置系统切断是防倒吸现象产生的措施之一，如制氧气等气体时（排水法收集），实验完毕，应先将导气管拿出水槽后再撤去酒精灯。,（）设置源头的化解装置：如导气管口接近液面而不让其浸入，在接近液面的导气管端连接
