1、化学方程式第五单元 化学方程式 考试要求1理解质量守恒定律的内容和质量守恒定律的应用。2掌握有关化学方程式的意义和书写方法3掌握利用根据化学方程式进行的计算。知识结构1质量守恒定律参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。2从宏观和微观解释质量守恒定律。（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。）3化学方程式（1）化学方程式书写原则（2）化学方程式的意义如化学方程式：表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况分解成氢气和氧气。若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一
2、角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4质量份的H2，一个化学方程式的确定，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例， （3）化学方程式的书写方法。（“写、配、标、等”四个步骤）4化学方程式的用途根据化学方程式的计算 （1）计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律（2）计算类型：已知反应物质量求生成物质量。已知生成物质量求反应物质量。（3）注意事项所设未知量是X(不带任何单位),并指明X所代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）化学方程式一定要书写正确且配平。准确求出已知物和未知物的质量比代入的质量是参加反应（或生成物）
3、纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。 若不是质量单位，可按质量、体积、密度之间的关系进行换算，即密度=质量/体积例题分析 例1 铁和氧气加热，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A3g铁和2g氧气生成5g氧化铁B2g铁和3gO2生成了5g四氧化三铁C16. 8g铁和64g氧气生成了232g四氧化三铁D64g铁和168g氧气生成了232g四氧化三铁分析：要符合质量守恒定律，就是参加反应的物质的质量总和等于生成物的总质量。上述题的关键在于利用化学方程式，求出参加反应的铁与氧气的质量比，再根据此值判断哪一组反应符合这一条件，起存之即可判断。答案为C例2 在反应
4、X+3O2 2CO2+2H2O中X的化学式为（ ）ACH3OH BCH3COOH CC2H4 DC2H2分析：生成物中共有2个碳原子，4个氢原子，6个氧原子，而反应物中有6个氧原子，故X中应含有2个碳原子，4个氢原子。 答：C例3 某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨，问：（1）需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？（2）若现在只有上述的赤铁矿石2160吨，为确保生铁的日产量不变，还需要含Fe3O4 质 量分数为56%的磁铁石多少吨？分析：本题的已知量均为不纯物质，因此必须都要换成纯净物质才能进行计算。解：（1）纯铁质量=2240吨（1-4%）=2150. 4吨则纯净Fe2O3质
5、量=X80%设需含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为XFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2160 112X80% 2150. 4吨160：112 =（X80%）：2150. 4吨第五单元测试A组一、填空题1书写化学方程式必须遵守两个原则：一是必须_，二是要_。2在化学反应A+B=C+D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量3倍，则生成C的质量_。 3氢气燃烧 该化学方程式表示的意义是：_，_。若要将4gH2完全燃烧，则需要 gO2，同时生成 gH2O。4配平下列方程式： 二、选择题1化学反应前后必定发生改变的是( )A分子种类 B元素种类 C原子数目 D物质质量之
6、和2已知反应A + B = C + D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2. 8g，则消耗的反应物B为( )A1. 6g B1. 2g C0. 3g D0. 9g3在2A + B = 2C的反应中，1. 2gA完全反应生成2gC，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是( )A24 B44 C40 D804火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X + H2O2 = N2 + 2H2O，据此判断肼的化学式是( )AN2 BNH3 CNH2 DN2H25下列叙述正确的是( )A化学反应前后物质的质量总和一定改变
7、。B化学反应前后分子的种类一定不变。C化学反应前后原子的数目没有增减。D化学反应前后元素的质量一定改变。6镁条在点燃条件下，可以在CO2中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳粉，则这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是( )A611103 B311103 C622103 D12112037取8g某金属氧化物与H2完全反应，生成5. 6g金属，若该金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物中该金属元素的化合价( )A+3 B+5 C+4 D-28某可燃气体A与7. 2gO2恰好完全反应，生成了3. 6gH2O和8. 8gCO2，则A气体中（ ）A一定含有氧元素 B一定无氧元素 C可
8、能有氧元素 D无法确定三、计算题1工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2 = Mg + Cl2，问电解1000g氯化镁就多能生产多少千克金属镁，同时得多少千克的氯气？B组一、填空题1用化学用语表示:氮气_ 水银_ 三个铝离子_硝酸根离子_ 负二价的硫_ 氯化亚铁_2书写下列方程式，并说明其反应类型:（1）电解水制取氢气:_（ ）（2）氢气还原氧化铜:_（ ）（3）细铁丝在氧气中燃烧:_（ ）（4）氧化汞受热分解:_（ ）3测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验，试回答：（1）白磷燃烧时，观察的现象是_。（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什
9、么？简要回答_。（3）微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕后再盖上瓶塞，对测定结果的影响是_。4发射通讯卫星的火箭用联氨（化学式为N2H4）作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，写出联氨和N2O4反应的反应方程式_。5某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比为1132，该化合物中一定含有_和_两种元素，若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为_。此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为_。二、选择题1在化学反应中，发生改变的是( )A元素的种类 B原子的个数 C分子的组成 D反应前后各物质的质量总和2现将A、B两种物质各10g混合加热
10、，A完全反应，生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是( )A11 B21 C41 D513下列说法中，错误的是( )A高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少3。B镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。C通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。D水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律。4Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O +2X，其中X的化学式为( )AN2O3 BN2 CNO DNO25磷在氧气中燃烧后，生成物的质量A与反应物的质量B的关系是( )AA=B BAB CAB DAB
11、6已知反应3A+2B = 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D，共140g则该反应消耗B的质量为( )A60g B80g C90g D120g7加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为( )A10% B25% C30% D20%8金属单质A跟盐酸反应生成+3价金属氯化物和mg氢气，这时A的质量减少了ng，则A原子的相对原子的质量是( )A B C D 9 将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ）AH2和N2 BO2和N2 CH2、O2和N2 D2g N2104. 6g某有机物完全燃烧时需消耗
12、9. 6g氧气，生成8. 8g二氧化碳和5. 4gH2O，该有机物中( )A只含碳、氢两种元素 B只含碳元素C含有碳、氢、氧三种元素 D可能含氧三、计算题用氢气还原12. 4g含有铜粉的氧化铜，充分反应后得到固体11. 6g，求原混和物中铜粉和氧化铜各多少克。四、研究性学习石蜡是一种常见的物质，请设计实验方案，证明石蜡中含有氢元素和碳元素。第五单元测参考答案A组一、1. 以客观事实为基础，绝不能凭空臆造、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。2. 12kg3. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水，2个氢分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。32g 36g.二、选择题1. A 2. B 3. C 4. D 5. C 6. D 7. A 8. A 三、计算题 0.25kg 0. 75KgB组一、填空题二、选择题1. C 2. D 3. D 4. D 5. A 6. B 7. B 8. C 9. C10. C 三、计算题：CuO ：4g Cu：8. 4g四、答：将石蜡点燃，用一干燥小烧杯罩在火焰上，烧杯壁出现水雾，立即将烧杯翻转，倒入澄清石灰水振荡，则变浑浊，即可证明（其它方法证明也可以）
