1、届高考一轮复习鲁科版酸碱中和滴定及其拓展应用 学案酸碱中和滴定及其拓展应用 核心知识大通关1实验原理(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)实验关键准确测定标准溶液的体积。准确判断滴定终点。(3)常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管。构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度：读数可估计到0.01 mL。洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用
2、待装液润洗。排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。使用注意事项。试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：查漏蒸馏水洗涤用待装液润洗装液排泡调液面记录。锥形瓶：蒸馏水洗涤装液加指示剂。(2)滴定(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。4数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。但要注意某个数值与其他数据相差较大时
3、，应该舍去。 小题热身正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL。()(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()(3)滴定管的读数为24.6 mL。()(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。()(5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。()(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍。()(7)容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL。()(8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定
4、后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考向精练提考能考向一酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。1不能用石蕊做指示剂。2滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。3滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水。4强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。5并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考
5、如图所示仪器从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析：A项中选用的指示剂和滴定管均错误；B项中选用滴定管错误；C项中选用滴定管错误。答案：D2实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂解析：Na
6、OH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。答案：D考向二误差分析依据原理c(待测)V(待测)nc(标准)V(标准)，得c(待测)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。(注：增加个n倍)3以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例，填写下表：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消
7、失无影响偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高考向三滴定曲线酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题以酸碱滴定过程为基础，考查滴定曲线的绘制，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等，这类试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程中，可以化动为静，巧抓几点，采取极端假设的方法进行判断。4.以0.100 0
8、 molL1 NaOH溶液滴定c molL1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.14.4，pH4.4时溶液为黄色)B指示剂指示的滴定终点就是反应终点C突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中解析：由突变范围可知A选项错误，应选酚酞；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，B错误；当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围较大，C正确；带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，D错误。答案：C5若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是()答案
9、：B6(2016全国高考卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(H)c(OH)。D项NH3H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH)0.10 molL11.32%1.32103 molL1，c(H)molL17.581012 m
10、olL1，故N点处的溶液中pHc(M)c(OH)c(H)Cb点对应的溶液中：c(Cl)c(M)c(H)c(OH)D曲线上任意点所对应的溶液中都有c(H)c(OH)c(MOH)解析：A项，从图像中起点的pH和MOH溶液的浓度知，MOH是弱电解质，错误；B项，a点对应的溶液中：c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，错误；C项，b点时，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(M)c(H)c(OH)，正确；D项，只有b点对应的溶液中，存在质子守恒式c(H)c(OH)c(MOH)，错误。答案：C5.(2017广东珠海质检)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴
11、定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞溶液不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D错误。答案：B6.室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c
12、(OH)，下列说法正确的是()AM点所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中c(NH)c(Cl)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同解析：A项，M点溶液呈碱性，为NH4Cl与NH3H2O的混合溶液，则c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，错误。B项，N点盐酸已经明显过量了，溶液中c(H)c(OH)，结合电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则c(Cl)c(NH)，错误。C项，Q点处溶液的pHpOH，则溶液为中性，但是此时消耗盐酸的物质的量比氨水的小，则消耗盐酸的体积小，错误。D项，a点与b点对应的pH与pOH相同，M点溶
13、液中的H来自于H2O的电离，N点溶液中的OH也来自于H2O的电离，所以水的电离程度相同，正确。答案：D7常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c(H)1012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应解析：因为lglglgpKw2pH142pH，由此可知，HX是强酸、HY是弱酸，故A错误；a点142pH12，pH1，酸电离出的c(H)0.1 molL1，水电离出的c(H)1013 molL1，故B错
14、误；c点142pH6，pH4，说明酸HY电离出的c(H)104 molL1，而加入的n(NaOH)5103 mol，中和掉一半HY，此时溶液中的溶质为等物质的量的NaY和HY，HY的电离程度大于NaY的水解程度，故C正确；b点142pH0，pH7，溶液呈中性，若HY与NaOH恰好完全反应时生成NaY溶液呈碱性，故D错误。答案：C8现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种
15、溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ mL。解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，则c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOH CH3COOH、H2O OHH(3)丙甲乙(4)图220.009制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.200 0 molL1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.
