1、北京市一O一中学学年高二化学下学期期末考试试题含答案 北京101中学2016-2017学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为卷、卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟。卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。1. 下列图示内容的对应说明正确的是编号AB CD图示食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe（CN）6溶液说明验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为吸热反应2. 常温下，关于pH 2的醋酸，下列说法不正确的是A. 溶液中c（H+）1.010-2 molL-1B. 此溶液中由水电离出的c（OH-）
2、1.010-12 molL-1C. 加水稀释，醋酸电离程度增大，电离平衡常数不变D. 加入等体积pH 12的NaOH溶液，溶液呈碱性3. 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式不正确的是A. c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+） B. c（H+）+c（H2CO3） c（OH-）+c（CO32-）C. c（Na+）+c（H+）c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） D. c（Na+）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）4. 下列图示与对应的说明不相符的是图1图2图3图4A. 由图1可知，反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）HCu2+B向2
3、 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2Fe（OH）3C分别向2 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 molL-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH H2CO3H3BO3D用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快14. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成C
4、O2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c（NO） /molL-11.000.450.250.150.100.10c（CO） / molL-13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是 A. 2s内的平均反应速率（N2）0.1875molL-1s-1 B. 在该温度下，反应的平衡常数K5 C. 若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于90% D. 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量卷：非选择题（共58分）15. 电
5、化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。请按要求完成下列化学用语。（1）铅酸电池是应用广泛的二次电池，性能稳定。其总反应如下。PbPbO22H2SO42PbSO42H2O放电时负极反应为_；充电时阳极反应为_。（2）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_。（3）氯气和氢氧化钠是重要的化工原料，其工业制法的总反应的离子方程式为_。（4）下图a、b均为Pt电极，写出a极的电极反应式_。（5）写出下面装置中石墨电极的反应式_。16. 酸碱反应是常见的反应，酸碱中和滴定是分析化学中重要的定量实验。下表是25时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。弱酸K弱酸
6、KHF3.5310-4H2CO3K14.410-7K24.710-11HClO2.9510-8HCOOH1.76510-4H2C2O4K15.410-2K25.410-5CH3COOH1.75310-5（1）根据表中数据判断下述反应正确的是_（填编号）。NaF+CH3COOHCH3COONa+HF CO2 + 2NaClO + H2O 2HClO+ Na2CO3HF+NaHCO3NaF+H2O+CO2 CH3COOH+KHC2O4CH3COOK+H2C2O4（2）等浓度的四种溶液：NaClO，HCOONa，K2CO3，KHC2O4。pH由大到小的顺序是_（填序号）。（3）现用标准的0.2000
7、mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液，在其他操作正确的前提下，出现下列情况时，测定的结果偏高的是_。A. 酸式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液。B. 滴定前，锥形瓶用水洗后，又用待测液洗。C. 滴定过程中摇动锥形瓶时，不慎将瓶内溶液溅出一部分。D. 酸式滴定管：读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。（4）下图是常温下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L酸HA的滴定曲线，其中P为恰好中和的点。判断该酸是_（填“强酸”或“弱酸”），请说明理由。请从平衡角度解释M点为什么显酸性。M、N、P三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是_。17. 工业上
8、用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是_。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将M
9、nCl2氧化，该反应的离子方程式为_：Mn2+ClO3_。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。生成MnO2的电极反应式是_。若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_。若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。其原因是_。18. 研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。（1）脱硝。为消除NOx对环境的污染，利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） H -905 kJmol1 N2（g）+O2
10、（g）2NO（g） H +180 kJmol1NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应的热化学方程式为：_。下图是中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_，原因是_。（2）脱硫。下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4。阴极的电极反应式是_。物质A是_（填化学式），理由是_。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH7，其原因用离子方程式表示为_；常温下，在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH7，则溶液中c（Na+）_c（NO3-）（填写“
11、”“”或“”）。（3）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H_0（填“”、“”或“”）。请解释b比a纵坐标大的原因。19. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2相互转化，实验如下：（1）待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，
12、目的是使实验的反应达到_。（2）iii是ii的对比实验，目的是排除ii中_造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是_。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2向Fe3转化的原因。转化的原因
13、是_。与（4）实验对比，不同的操作是_。（6）实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性：Fe2I。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_。参考答案题号1234567答案DDCADCD题号891011121314答案DBDBCCC15. （1）Pb -2e- +SO42- PbSO4；PbSO4-2e- +2H2O PbO2 + SO42- + 4H+（2）CH3OH -6e- +8OH- CO32- +6H2O（3）2Cl- + 2H2O 电解Cl2+ H2+ 2OH-（4）4OH-4e-O2+2H2O或2H2O-4e-O2+ 4H+（5）O2 +4e- +2H2O 4OH-16.
14、（1）（2）（3）AB（4）弱酸，起始的pH约为3，而浓度为0.1mol/L，说明少量电离。或恰好中和时显碱性，说明生成强碱弱酸盐。M点反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合溶液，CH3COOHCH3COO+ H+，CH3COO+ H2OCH3COOH + OH，前者产生的c（H+）大于后者产生的c（OH-）。P N M17. （1）增大接触面积，提高反应速率（2）2Fe2+H2O24H2O2Fe（OH）34H+（3）MnSCu2Mn2CuS（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（5）Mn22e-2H2OMnO24H+将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有
15、Cl2生成其他条件不变下，增大Mn2+浓度或增大c（Mn2+）/ c（Cl-），有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）18. （1）4NH3（g）+6NO（g）5 N2（g）+6H2O（g） H -1805 kJmol1温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。（2）NO + 5e+ 6H+ NH4+ H2O H2SO4，根据反应：5SO2+ 2NO+ 8H2O（NH4）2SO4+ 4H2SO4，产物中除有 （NH4）2SO4外还有H2SO4。NH4+H2O NH3H2O+H+；（3）；由图可知a、b均未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，即v（b）v（a），在相同时间内，b生成的甲醇多，体积分数大。19. （1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag发生反应：AgIAgI，c（I）降低；或增大 c（Fe2），平衡均逆向移动（4）正；左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（5）Fe2随浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I向右管中加入1 molL1 FeSO4溶液（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
