1、暑假高一升高二化学材料高一升高二 （内部资料） 前言 高一化学必修中，我们初步了解了高中化学研究和学习的内容。进入高二，化学有化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学与生活、化学与技术和实验化学六个模块。选修理科的同学化学一般选修化学反应原理、有机化学基础和物质结构与性质。因为反应原理已作为高考必考内容，本着承上启下的原则，我们本次课程设置的内容有：第一节 氧化还原反应第二节 原电池第三节 电解池第四节 热化学第五节 化学反应的方向第六节 化学反应的限度第七节 化学反应速率第八节 巩固练习(一)第九节 离子反应与离子方程式第十节 电离平衡第十一节 盐类的水解第十二节 物质的量与化学计算
2、第十三节 巩固练习(二)每节2课时，共计26课时 第一节 氧化还原反应一氧化还原反应1基本概念氧化剂得电子价降低被还原还原反应还原产物还原剂 电子价 被 反应 产物氧化性：指物质 电子的性质，是 剂和 产物具有的性质；还原性：指物质 电子的性质，是 剂和 产物具有的性质；2氧化还原反应的表示方法：双线桥法3氧化还原反应与四大反应的关系【针对性练习】1. 下列反应中属于氧化还原反应的是： ACO2+H2O=H2CO3 BH2CO3=CO2+H2O CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 DCO2+C=2CO2. 关于氧化剂的叙述，正确的是（ ）A.氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子
3、B.氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高C.氧化剂在反应中被还原剂还原，发生还原反应D.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3下列说法中错误的是 A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应不可能是氧化还原反应 C分解反应可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4.在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物(1) 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2) 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O2常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂a.活泼非金属单质：X2 、O2 、S 等。b.含最高价元素的化
4、合物：Ag+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、H+ 、HNO3 、H2SO4 、KMnO4 等。c.某些中间价态元素：MnO2 、Na2O2 、H2O2 等。（2）常见的还原剂a.金属单质：Na 、K 、Mg 、Al 等。b.含最低价元素的化合物：I 、Br 、S2 等。c.某些中间价态化合物：SO2 、Fe2+ 、CO 、部分非金属单质：H2 、C 等。3氧化性和还原性的比较氧化性的强弱是指物质得电子的 而不是得电子的多少。比较物质氧化性强弱还可以从以下几方面来判断：依据氧化还原反应的方程式对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则氧化性：氧化剂_氧化产物； 还原性：还原
5、剂_还原产物。依据金属活动性顺序按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。对应的阳离子的氧化性顺序一般_依据元素在周期表中的位置同主族元素从上到下金属性_非金属性_。同周期元素，从左向右金属性_，非金属性_。依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件要求的高、低来进行判断，反应条件要求越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。依据原电池的电极反应判断。两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属_正极金属。浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原
6、性强弱如氧化性：浓HNO3_稀HNO3。酸性环境下，_氧化性较强【针对性练习】1.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO22.已知Cl、Fe2+、H2O2、I、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是（ ）A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2
7、Fe2+ + SO42 + 4H+B.2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClC.H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D.I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO43在相同条件下，下列所给的离子中，最强的氧化剂是AAg+ B.Mg2+ C.H+ D.Cu2+4在相同条件下，下列所给的离子中，最强的还原剂是A.F B.Cl C.Br D.I4氧化还原方程式的配平和计算配平氧化还原化学方程式的一般步骤：标出每分子氧化剂和每分子还原剂得失电子的总数。交叉配平氧化剂和还原剂的系数后，再配出氧化产物和还原产物的系数。再将其它物质用观察法配平。氧化还原反应的基本规律
8、守恒律：同一反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数（氧化剂化合价降低的总数等于还原剂化合价升高的总数）。强弱规律：一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化；一种还原剂与多种氧化剂反应时， 先被还原。歧化规律、归中规律：同一反应中的同一物质中的同一价态的元素，有时会发生自身氧化还原，此时价态又升又降，如：卤素单质与H2O、碱液的反应；NO2与水的反应；Na2O2与H2O、CO2的反应等。同一反应中，同一元素的不同价态的物质有时可以发生氧化还原反应，此时遵循价态“价态靠近、可相等、不交叉”的原则，如：KClO3与盐酸反应制备Cl2；浓硫酸与单质硫反应生成SO2。【针对性练习】
9、1写出上面所举例子的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。23个SO32恰好将2个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+43已知M2O7X+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，又M2O7X中的M的化合价为( )A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+6价【综合练习】1实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO42单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 AX2被还原，X2是还原剂 BY2被氧化，Y2是氧化剂 C
10、X2被氧化，X2是还原剂 DY2被氧化，Y2是还原剂3下列反应中，SO2作还原剂的是 A2H2S+SO2=3S+2H2O BSO2+2Mg=2MgO+S CCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是 A只有N B只有S C只有C DN和S5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2 ClO2+ K2SO4 + 2CO2 + 2H2O下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应
11、中发生氧化反应BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6下列反应中，氧化剂与还原剂的质量比为1:2的是A、Fe + 2FeCl3 =3FeCl2 B.3Cl2 +6KOH = 5KCl +KClO3 +3H2OC. 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O D.3C + SiO2 = SiC + 2CO7反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。8写出下列物质反应的化学方程式，能写离子方程式的写出离子方程式C HNO
12、3（浓） Cu HNO3（浓） Cu HNO3（稀） KMnO4 HCl（浓） NH3O2 用稀硝酸洗银镜反应的试管 Cl2 KOH Na2O2 H2O FeSHNO3Fe(NO3)3SNO2H2OFe2 NO3 H Cu Fe3 第二节 原电池【反馈练习】写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。1二氧化硫通入溴水中：2氯水加入亚硫酸钠溶液中：3氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：4溴化亚铁溶液中通入少量氯气：5高锰酸钾溶液与双氧水混合：【本讲内容】1装置特点：原电池是把化学能转变成电能的装置。2反应原理：若将放热的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分在两处进行，用导线传递反应间转移的电子，
13、便形成了电流，实现了化学能向电能的转化。3形成条件： 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 形成闭合回路说明：电极材料可以是金属，也可以是导电的非金属（如石墨等）和金属氧化物（如PbO2等）。在金属与金属构成的原电池中，相对活泼的金属做负极，被氧化，生成金属阳离子，相对不活泼的金属作正极，4电极反应式的书写方法：说明：铁电极为负极时，被氧化为Fe2离子；正极反应和负极反应得失电子数要相等；正极反应和负极反应直接相加可得原电池总反应；每个反应之前均须标明电极的属性。5盐桥电池的工作原理：6燃料电池的工作原理：7金属的腐蚀原理及防腐措施【针对性练习】1原电池的正极一定是（ ）A. 化学性质较活泼的金属
14、 B. 化学性质较不活泼的金属 C. 电子流出的一极 D. 电子流入的一极 2根据下列实验事实：（1）X+Y2+=X2+Y （2）Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2（3）Z2+离子的氧化性比X2+弱 （4）由Y、W做电极组成的原电池反应为：Y= Y2+2e由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 （ ）AXYZW BYXWZCZXYW DZYXW3把铜棒和锌棒用导线与电流表连接后浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是 （ ）A电流表指针发生偏转，指示电流从锌棒通过导线流向铜棒B溶液中c（H+）减小C铜棒上产生气泡D锌棒上产生气泡4下列各装置中电解质溶液均为稀H2SO4，其中不属于原电池的是
15、 （ ）5某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，则下列说法正确的是 （ ）A电解质溶液为HNO3 B锌为原电池正极C铁极质量不变 D铜为原电池正极6下列事实不用原电池原理解释的是 （ ）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率加快 D.白铁比马口铁耐腐蚀。7某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为 （ ）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C正极为C，负极为Fe，电解质溶液为F
16、e(NO3)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液8以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 （ ）A锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气B两极上溶解和析出的物质质量相等C锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气D锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol9铅蓄电池放电时的电极反应式为正极： PbO2+4H+SO42-+2e = Pb SO4+2H2O 负极： Pb+SO42-2e = Pb SO4 当溶解20.72 g Pb时，消耗H2SO4的物质的量为( ) A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.05mo
17、l D. 0.15mol 10以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 11为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是 （ ）A与直流电源负极相连接 B与直流电源的正极相连接C与铜板相连接 D与锌板相连接12下列说法正确的是 （ ）A钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是
18、金属被氧化13下图各试管中的铁钉腐蚀最快的是14电子表和计算器的电源是微型银锌原电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH- -2e =ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e =2Ag +2 OH- ，下列说法正确的为（ ）AZn为正极,Ag2O为负极 B电子由锌极经外电路流入Ag2O极CZn为负极，Ag2O为正极 D工作一段时间后，Zn质量减少，Ag2O质量增加 15将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极电极反应为CH4+10OH-8e = CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应
19、为O2+2H2O+4e = 4OH-，下列叙述不正确的是 ( )A.通入CH4的电极为负极B.正极发生还原反应C.燃料电池工作时溶液中阳离子向负极移动D.该电池工作一段时间后应补充KOH16有人设计了锌溴可充电电池，并给出了充电与放电的化学方程式，Zn+Br2Zn2+2Br，但是忘记了标出哪个方向是充电，哪个方向是放电，则下列说法正确的是 （ ）A该反应是可逆反应B正方向是充电，充电时，电能转化成化学能C逆方向是充电，充电时，电能转化成化学能D放电时，溶液中的阳离子向负极作定向移动17利用下列反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 设计一个原电池，画出实验装置图，并写出两电极材料及
20、电极反应方程式。第三节 电解池【反馈练习】 1某学生制作了一个原电池，电池反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，它的组成是 编号ABCD正极CuCuZnZn负极ZnZnCuCu电解质溶液CuCl2ZnCl2CuCl2CuSO42燃料电池：氢氧燃料电池 酸性介质时，电极反应：负极： 正极： 总反应： 碱性介质时，电极反应：负极： 正极： 总反应： 【本讲内容】1电解： 电解池： 2电解池的组成： 3电解池工作原理：（以电解食盐水为例） 4电极分类： 阴极： 5离子放电顺序： 阳极： 6各种电解质溶液的电解1）H2SO4 2）Na2SO43) NaOH 4) HCl 5）CuCl2 6
21、) NaCl7) CuSO47电解原理的应用（1）氯碱工业（2）铜的精炼（3）电镀【针对性练习】1.下列过程需要通电后才能进行的是（ ）1电离，电解，电镀，电泳，电化学腐蚀A. B. C. D.全部2.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ） A. 22.4ax/b B. 11.2ax/b C. 5.6ax/b D. 2.5ax/
22、b4.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.55. 用惰性电极电解下列物质的水溶液，电解过程中，溶液的pH依次为升高、降低、不变的为（ ）A. NaCl、CuSO4、Na2SO4 B. HCl、HNO3、K2SO4C. CaCl2、NaCl、KNO3 D. AgNO3、CaCl2、Cu(NO3)26. 如右图所示，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（ ） A.溶液浓度变为0.08mol/L B.阳
23、极产生112mL气体（标况）C.有1.2041023个电子转移 D.反应中有0.02mol物质被氧化7. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. XYZY B. XZMY C. MZXY D. XZYM8. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是（ ）A. KCl B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO49. 某种酸性电镀工艺，除采用ZnSO47H2O来配制
24、电镀液外，还需加入某些盐来增加溶液的导电性。一定不能用来作镀锌导电盐的是 ( ) A. FeSO4 B. CuSO4 C. Na2SO4 D. Al2(SO4)3 10. 某同学为完成 2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，如下图，你认为可行的是 11. 用铂电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准状况）气体，则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A.0.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.无法确定12. 将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个
25、电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标准状况下的体积是（ ）A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.13.44L 13从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是_。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是 _ 。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则采用的电解质是 _ 。14.下图，通电5min后，电极5质量增加2.16g，回答：（1）电源a极是_极（正、负），C池是_池（原电池、电解池、电镀池
26、） A池电极反应式 阴极_ 阳极_C池电极反应式 阴极_ 阳极_15用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为：阴极 ；阳极 ；电解总的化学方程式为 。用铂电极电解K2SO4溶液时,其电极反应表示为：阴极 ；阳极 ，电解总的化学方程式为 。用铜电极电解K2SO4溶液;通电开始时，其电极反应表示为:阴极 ；阳极 。向阴极溶液中滴入酚酞，则显 色，原因是 ；阳极附近的溶液出现 色，原因是 。16在20时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阴极不放气体）200mL，如有0.20 mol电子发生转移，试回答以下问题：（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式。阴极得到铜的质量是多少？（2）在阳极发生什么反应？
27、写出电极反应式。阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？ 第四节 热化学【反馈练习】1若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是 ( )A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 2用Pt作电极电解下列电解质溶液，完成表中的内容。电解质电极反应电池总反应PH变化CuCl2HClAgNO3NaClH2SO4NaOHNaNO3【本讲内容】1反应热 焓变（1）根据反应过程中的热量变化，
28、可以把化学反应分为 反应和 反应。关于反应热的解释： 。 （2）焓： 。 焓变： 。放热反应，H 0；吸热反应，H 0。（3）反应热与焓变的关系： （4）有关焓变比较的题目2热化学方程式（1）定义：能表示参加反应 和 关系的化学方程式，叫做热化学方程式。（2）特点（与化学方程式比较）指明了反应时的 ，如在 下进行的反应，可不注明。在化学方程式右边注明H的 、 和 。所有反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的 。化学计算数只表示 ，而不表示分子数或原子数，因此可以为 整数。化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小 倍数。3焓变的计算盖斯定律不管化学反应是一步或 完成，其反应热是 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。4.实验：中和热的测定原理： 仪器： 相关提示：常见的放热反应和吸热反应放热反应：（1）活泼金属与水或酸的反应。（2）酸碱中和反应。（3）燃烧反应（4）多数化合反应。吸热反应：（1）多数的分解反应。（2）2NH4C l(s) +Ba（OH）
