1、九年级化学第六单元学案九年级化学（上）导学案第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60（第一课时）学习目标1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。2、了解木炭、活性炭的吸附性。3、知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。学习重、难点重点：1、金刚石和石墨的结构、性质及用途。2、了解木炭、活性炭的吸附性。难点：1、一种元素可以形成多种单质。 2、培养分析解决问题的能力。学习过程自主学习：（预习课本回答问题）1、什么是单质？什么是化合物？2、水的净化过程中消除异味加入的是 。3、天然存在的最硬的物质是 ，石墨做电极是因为它有 。4、金刚石、石墨和CO2的物理性质有很大差别，其
2、原因是什么？合作探究活动一、感知金刚石物理性质和用途1阅读金刚石的图片，观察金刚石的颜色、形状。2用普通刀和玻璃刀刻划玻璃，比较铁和金刚石的硬度。3阅读课本P106，完成表格。金刚石物理性质颜色形状硬度用途活动二、感知石墨物理性质和用途1观察石墨的的颜色、光泽、形状。2用铅笔在纸上画线，并用手捻铅笔末，感受石墨的硬度大小和滑腻感。3根据所给器材（干电池2个、灯泡一个、开关1 个、导线4根），设计一个实验方案，探究石墨的导电性。4阅读课本P107，完成表格石墨物理性质颜色光泽形状硬度导电性滑腻感熔点用途活动三、了解木炭或活性炭吸附性和用途1实验：在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显
3、红色。投入几块烘烤过的木炭或活性炭，轻轻振荡，观察现象。现象：_2阅读课本P107，完成填空。木炭具有_的结构，因此它具有_性，可以用木炭来吸附_和有_的物质。活性炭的吸附性比木炭要_，它的用途有_。活动四、认识碳元素的其它单质阅读材料，回答下列问题。随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60。C60分子由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。这种足球结构的分子很稳定。它应用于材料科学、超导体等方面的研究正在进行中。C60在以下几个方面也具有广泛的应用前景： 气体的贮存； 有感觉功能的传感器； 增强金属的强度； 新型的催化剂； 光学应用； 对癌细胞具有杀伤效
4、应等医疗功能。 除C60外，一些新的单质碳也相继被发现，如：C70、C240、C540等。20世纪90年代初，科学家又致力于一种新型的纳米材料-纳米碳管的研究。1C60是碳的_（填单质或化合物），相对分子质量_。随着科学技术的发展，碳单质不断被_，碳单质的用途也将不断_。2下图为几种碳单质的结构示意图，请用横线将它们和对应的物质连起来。 C60 金刚石 碳纳米管 石墨上述几种碳单质的碳原子排列方式_（填“相同”或“不同”），它们的物理性质_（填“相同”或“不同”），这说明_。达标检测：1、石墨炸弹爆炸时释放出大量石墨纤维，易造成输电线、电厂设备的损坏。这是由于石墨（ ）A、质软 B、有吸附性
5、C、能导电 D、易燃易爆2、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是 ，所以物理性质有很大差异。3、在盛有冷水的烧杯中放入少量的品红，一段时间后烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为 ；然后再向烧杯中放几块木炭，稍等片刻，发现 ，说明木炭具有 作用。4、实验测得某物质只含碳元素，则这种物质是（ ）A、一定是金刚石或石墨中的一种。B、一定是木炭或活性炭中的一种。C、一定是碳元素的一种单质。D、可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物。5由同种元素组成的物质（ ）A 一定是单质 B 可能是化合物C 一定的纯净物 D 可能的混合物6、由同种元素组成的物质不可能是（ ）A
6、、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物盘点提升学完本节，我的收获是：_第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60（第2课时）学习目标1、知道碳单质的化学性质。2、依据碳在不同条件下可以生成一氧化碳和二氧化碳的事实，初步领略物质的多样性和复杂性。重点、难点重点：1、碳单质的化学性质。 难点：1、氧化还原反应。 2、培养分析解决问题的能力 学习过程自主学习：（预习课本回答问题）1、碳的单质有哪几种？2、书写文书为何要求用碳素墨水？3、碳具有哪些化学性质?分别用化学方程式表示出来：合作探究活动一、感受碳在常温下的化学稳定性我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分
7、是炭黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是因为常温下，碳的化学性质_。思考：我国一些古建筑被埋入地下的木柱子为什么用火将表面烧焦？活动二、了解碳的可燃性1回忆木炭在氧气里燃烧的实验，完成下列填空。当氧气充足时，碳燃烧充分，生成_，化学方程式为_。2观看动画，说说片中的悲剧是怎么发生的，并完成下列填空。门窗关严，空气不流通，造成煤气中毒，煤气的主要成分是一氧化碳。即当氧气_，碳燃烧不充分，生成_，同时放出热，化学方程式为_。3讨论并交流：这两种化学变化说明碳具有什么化学性质？为什么反应物相同，但生成物却不同？结论：_。活动三、感知碳的还原性观察演示实验：把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末
8、混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。现象：_结论：用化学方程式表示此反应_讨论：碳_氧而变成二氧化碳，发生_反应，具有_性；氧化铜_氧而变成铜，发生_反应，具有_性。4小结：碳能跟二氧化碳、氧化铜物反应，具有_性。5自然界中没有单质铁，高炉炼铁是用焦炭与三氧化二铁反应得到铁，请写出该化学反应的化学方程式_。达标检测：1、金刚石、石墨、C60都是碳元素指出的单质，关于它们的说法正确的是( )碳原子排列不同 化学
9、性质相似 物理性质相似 是同一种物质 完全燃烧都生成二氧化碳 都是黑色固体A B C D2、根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途。金刚石的硬度很大_石墨的导电性能很好_活性炭的吸附性强_单质碳具有还原性_常温下碳的化学性质不活泼_碳燃烧时放出大量的热_3、有一包黑色粉末状混合物，高温受热后变为红色，同时产生一种无声气体，该气体可使澄清的石灰水变浑浊。试回答：黑色粉末状混合物由哪些物质组成？写出有关的反应化学方程式：4、写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使160g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？盘点提升学完本节，我的收获是：_我的启示是：_我的发现是：_ 第六单元
10、课题2 二氧化碳制取的研究学习目标1、了解实验室中制取二氧化碳的方法和设计思路。2、了解实验室制取二氧化碳的反应原理。3、学习实验室制取二氧化碳的装置，操作步骤和二氧化碳的收集方法。学习重、难点重点：1、实验室制取气体的原理及装置的设计。 2、二氧化碳气体的检验和验满。难点：1、培养动手能力，形成观察能力。 2、培养分析解决问题的能力。 3、实验室制取气体的思路和方法。学习过程自主学习：（预习课本回答问题）1、实验室制取气体时，气体发生装置的选择依据是什么？气体的收集装置选择的依据是什么？操作顺序如何？2、实验室制取二氧化碳的原理是什么？如何检验？如何验满？合作探究活动一、了解实验室中制取二氧
11、化碳的反应原理1实验：取三支试管，分别加入块状石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀硫酸；再取三支试管，分别加入块状石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀盐酸。观察现象，重点比较反应剧烈程度。2现象：_ 3小组讨论、交流：实验室中制取二氧化碳的最佳药品：_；实验室中制取二氧化碳的反应原理：_。活动二、初步学习根据反应原理选择反应装置 1请选择实验桌上给定的某些仪器，小组合作讨论，设计合理的制取二氧化碳的实验装置，并组装成装置。2各小组展示本组设计的实验装置，讨论其合理性、可行性。3以小组为单位，仪器任选（也可以用生活代用品），你们还能设计几组制取二氧化碳的装置？画出它们
12、的简图，并比较几组装置的优劣，寻找最理想的装置。活动三、知道实验室制取气体的一般思路和方法1比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的有哪些相同点和不同点？完成下表。 气体项目氧气二氧化碳发生装置反应物的状态反应条件收集装置密度水溶解性是否与水反应检验验满鉴别2讨论、交流：实验室制取气体的一般思路和方法活动四、初步学习二氧化碳的制取、检验、鉴别1用组内组装的实验最佳装置制备并收集一瓶二氧化碳，同时验满。把产生的气体通入澄清石灰水，验证气体是否是二氧化碳。2展示实验成果，交流。3实验室制取二氧化碳气体的操作步骤：_达标检测：1、实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（ ）A长颈漏斗 B 广口瓶 C 酒精灯 D
13、 集气瓶 2、 （1）写出标有序号的仪器名称 （2）实验室制取二氧化碳气体时应选用的发生装置为 (填序号，下同)，理由为 ；收集装置为 ，理由为 用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 应选用的发生装置为 理由是 收集装置是 理由是 盘点提升学完本节，我的收获是：_我的启示是：_我的发现是：_第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 （第1课时）学习目标1、了解二氧化碳的性质。2、掌握二氧化碳的化学性质。学习重、难点重点：1、二氧化碳的性质。 2、二氧化碳与水和石灰水反应的原理。难点：1、一种元素可以形成多种单质。 2、培养分析解决问题的能力。学习过程自主学习：（预习课本回答问题）1、二氧化碳有哪些物理
14、性质？2、二氧化碳有哪些化学性质？分别用化学方程式表示出来：3、空气中二氧化碳含量增多的原因是什么，对环境有何影响？应该如何防治？合作探究一、二氧化碳与一氧化碳之间的区别和联系二、二氧化碳的物理性质：学生阅读课本117-118页，从密度与空气比、溶水情况、气味状态与颜色等方面研讨后，完成书本P117二氧化碳性质表格。三、二氧化碳的化学性质探究：1、二氧化碳不燃烧也比支持燃烧。实验探究118实验65，然后填写表格。2、二氧化碳和水的反应实验探究，117页实验64，然后把现象与分析填写在实验表格中。3、二氧化碳和氢氧化钙反应二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了白色的碳
15、酸钙沉淀的缘故。写出这个反应的化学方程式_这个反应可用来检验二氧化碳气体。四、二氧化碳的用途：读课本119页，总结二氧化碳的用途，看谁总结的多。五、二氧化碳对环境的影响：（读课本120-121页），回答问题。空气中二氧化碳含量增多的原因是什么，对环境有何影响？应该如何防治？达标检测：1、绿色植物光合作用的变化是（ ）A、CO2O2 B、COCO2 C、N2CO2 D、O2CO2、下列关于二氧化碳的用途中只利用了其物理性质的是（ ）A、二氧化碳用作灭火剂 B、干冰能用作人工降雨C、二氧化碳能用来生产等碳酸饮料 D、二氧化碳的光合作用3、下列气体与温室效应有关的是（ ）二氧化碳 臭氧 甲烷 氟氯代
16、烷 氮气 氧气A、 B、 C、 D4、“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（ ） A 酸雨 B 白色污染 C 臭氧层破坏 D 温室效应5、用化学方程式表示： （1）二氧化碳与水反应_ （2）向澄清石灰水中通入二氧化碳_ (3)用氢氧化钠吸收二氧化碳_6、在含有氢氧化钙7.4g的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？ 盘点提升学完本节，我的收获是：_我的启示是：_我的发现是：_第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 （第2课时）学习目标1、了解一氧化碳的性质。2、掌握一氧化碳的化学性质。学习重、难点重点：1、一氧化碳的化学性质。 2
17、、一氧化碳的用途。难点：1、一氧化碳的还原性。 2、学习如何通过对实验现象的分析来认识物质的性质。学习过程自主学习：（预习课本回答问题）1、一氧化碳的水溶性怎么样？2、能与人体的血红蛋白结合，使生物体最后因缺氧窒息而死的是什么气体？3、写出一氧化碳还原性的化学方程式。4、你能用几种方法区别一氧化碳和二氧化碳？合作探究一、一氧化碳的物理性质1、通过实验观察研究总结一氧化碳的物理性质：颜色_状态 _ 气味_水溶性_ 密度（与空气比较）_.（练习）有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗？二、一氧化碳的化学性质1、一氧化碳有剧毒一氧化碳中毒的原因是与人体中 结合，使氧气不能很还
18、的与血红蛋白结合，使生物体内缺氧而窒息死亡。2、一氧化碳的可燃性写出一氧化碳与氧气反应的化学方程式_分析煤炉中发生的化学反应，写出各部位的一个主要的化学方程式。煤炉底部： 煤炉中部： 煤炉口： 3、一氧化碳的还原性一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时能生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳。写出这个反应的化学方程式_，在此反应中_是氧化剂，_是还原剂。比较碳和一氧化碳的化学性质的相同点:_实验探究：下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图：试回答：（1）仪器的名称是 。（2）实验过程中仪器中的现象是 反应的化学方程式是 （3）实验过程中尾气不能直接排入大气中的原因是 （4）
19、若把中的氧化铁换成氧化铜，则在中的现象是 反应的化学方程式为 （5）如图的反应装置，实验开始时是先 后 。如果反了造成的后果是 。三、一氧化碳的用途1、（具有可燃性方面的用途）_2（具有还原性方面的用途）_达标检测： 1、下列操作中只发生物理变化的是（ ）A、二氧化碳通入水中 B、将二氧化碳加压制成干冰C、氯色植物吸收二氧化碳发生光合作用 D、刷过石灰浆的墙日久变硬2、二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）A、灭火 B、制干冰 C、制化肥 D、温室化肥3、不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法是（ ）A、通入澄清石灰石 B、观察颜色 C、通入紫色石蕊试液 D、点燃4、一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。 （1）有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为（ ）A 它们由同种分子构成 B它们由相同的元素组成C它们都有毒 D它们都能溶于水（2）也有人认为，二者化学性质相差很远，请给出一条支持他的理由_。（3）其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程_。盘点提升学完本节，我的收获是：_我的启示是：_我的发现是：_
