1、广州市广大附中等三校届高三上学期联考化学汇总广州市广大附中等三校2016届高三上学期12月联考化 学试卷共18页，40小题，满分300分。考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Na：23 S：32一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述A测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC(金刚石，s)=C(石墨，s) H=1.5 kJmol1相同条件下，石墨比金刚石稳定CNaHCO3溶液呈碱性NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制H
2、CO3-的水解，增大c(HCO3-)D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O28设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NAB18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA C密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAD1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子9某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( ) A2种 B4种 C6种 D8种 10如图甲池和
3、乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性。请根据下图所示，判断下列有关说法正确的是( )A甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为： C2H5OH3H2O -12e=2CO212H+B反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化C假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02molD假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色11MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化
4、如下图。下列说法正确的是( )A在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M) = c(R)B稀释前，c(ROH)10c(MOH)C稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性D等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl-)c(M+)c(OH-)c(H+)12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)，离子半径大小顺序：r
5、(Z2)r(W)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl C SiB稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C浓氨水碱石灰AlCl3溶液Al(OH)3是两性氢氧化物D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，学生根
6、据要求作答。（一）必考题（共131分）26 (16分) 非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：I氯及其化合物 ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）A中发生反应的化学方程式： 。（2）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。II硫及其化合物
7、：（1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。其仪器的连接顺序为 。（2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是 ACO2 BNH3 CO3 DN2 ENO2C发生的离子方程式 。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：按上述方案实验，当消耗标准I2溶液25.00 mL时，滴定完毕，滴定终点的标志 ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。27（14分） 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等
8、，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：已知：KspCu(OH)2=4.01021，KspAl(OH)3=1.01032，KspFe(OH)3=1.01038，KspFe(OH)2=8.01019。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。（1）金属M为 。（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） 。氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0105molL1) 。需调节溶液pH范围为 。（3）充分焙烧的化学方程式为 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。温度
9、/10306090浓度/molL10.210.170.140.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。（6）用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，写出该电池放电时的负极反应式_。锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极（ ）中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的。 28（15分）减少污染、保护环境是全世界最热
10、门的课题。ICO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/（kJmol-1）436343876465413由此计算H1= 。（2）图1中能正确反映反应平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为 (填曲线标记字母），其判断理由是 。 （3）在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2。P1 P2（填“大于”或“小于”），其判断理由是 。M、N、Q三点平均速率(M)、(N)、(Q)大小关系为 。M、N、Q三点平衡常数K
11、M、KN、KQ大小关系为 。II一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知：气体分压（P分）= 气体总压（P总） 体积分数。（1）完成下列填空：650时，反应达平衡后CO2的转化率为 。T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）925时，P总=1/96MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= 。36化学选修2：化学与技术（13分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩
12、散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为 。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： 喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。 喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理 。（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分Fe
13、TiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+CO TiCl4+ O2 TiO3+Cl237化学选修3：物质结构与性质（13分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2） 基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。（3） 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化
14、轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm3(不必计算出结果)38化学选修5：有机化学基础 (13分) 菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：（1）A的结构简式为 ， G物质核磁共振氢谱共有 个峰。（2）写出F和G反应生成H的化学方程式 。 写出D生成E的化学方程式 。（3） 呋喃酚是一种合成农药的重要中间体，它的同分
15、异构体很多，写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式： 。环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应 （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例： 合成路线：_化学参考答案7 B 8 D 9 B 10 D 11 A 12C 13D26、(16分) (1)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。(2分)(2)吸收Cl2 (1分)（3）4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O (2分) 验证是否有ClO2 生成 (1分)（1）A C I B F E G (2分)（2） AD (2分) 3
16、SO2+3Ba2+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ (2分)（3） 当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点 (2分) 0.32 (2分)27、（14分）（1）Cu （1分）（2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分）5.0pH 7.3（2分）（3）4CoC2O42H2O3O2 2Co2O38H2O8CO2（2分）（4）减少Li2CO3的溶解损失（1分）（5）2CO324eO2CO2（2分）（6）LixC6-xeC6+xLi+（2分）（2分）28、（15分）、（1）299 kJmol-1（2分）（2）I （1分） 反应为放热反应
17、，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小（2分）（3）小于（1分）；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P1 P2（2分） (M) (N) KQ （1分） （1）25.0% （2分） 不移动（1分） 0.24 MPa（2分）（二）选考题：共13分。请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。36、化学选修2：化学与技术（13分）（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；（2分）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（1分）（2）过量的碱同样可以导致纤维素
18、的水解，造成书籍污损。（2分）Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6（2分），ZnO+2H+=Zn2+H2O（2分）（3）2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO（2分）TiCl4+O2TiO3+2Cl2（2分）37、化学选修3：物质结构与性质（13分）（1） X射线衍射（1分）（2） 4（1分）；1s22s22p63s23p63d5（1分）；血红色（1分）（3）sp3、sp2（1分）；6NA（1分）；CH3COOH存在分子间氢键（1分）；16（2分）（4） 12（2分）； （2分） 38、化学选修5：有机化学基础（13分）（1） （2分） 4 （1分）（2）(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH (CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O （2分）（3） （2分） （各2分）（4）CH3CH2BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH （2分）
