1、辽宁省六校协作体学年高一下学期开学考试化学试题word版含答案 20172018学年度下学期省六校协作体高一期初考试化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷（选择题，共50分）1、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库 A B C D2下
2、列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AH2SO4 BCl2 CNaAlO2 DSO23 科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C 2 O 3 ）,实验证 明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中， 不正确的是 AC2 O3 能使澄清石灰水变浑浊 BC2 O3 在O2 中充分燃烧的产物为CO2 CC2 O3 在一定条件下能还原氧化铁 DC2 O3 中碳的化合价为3价 4下列说法 不正确 的是 A“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度 B将太阳能转化为电能的常用材料是Si，而不是SiO 2 C. SiO2 与CO2 都属于酸性氧化物，都不能与酸反
3、应 D云、雾、烟均能产生丁达尔现象 5. 常温下不跟单质硅起反应的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.硝酸溶液 C.氢氟酸 D.氟气 6.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3 7下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 ACl2 NaClO BH2O2 O2 C(NH4)2SO4 N2 DCaOCaCl28下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2 A B C D全部9已知下列
4、分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO210下列离子方程式书写正确的是 A澄清石灰水中通入少量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O B硫酸氢钠溶液中加足量烧碱溶液：HSO4OH= SO42H2O C过氧化钠与水反应：2O222H2O=4OH O2 D碳酸钙与盐酸反应：CO322H=H2OCO2二、单选题（共10题，每题3分，共30分）11下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验
5、 结 论A向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱12.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成， 则气体X可能是下列四种气体中的O2CO2 NH3 Cl2A B C D13. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性。现有两个反应：2ICl+2Zn = Zn
6、Cl 2 +ZnI 2 ICl + H2O = HCl + HIO。下列叙述正确的是 ACl 2 与I 2 生成IC1是非氧化还原反应 B反应中，ZnI 2 只是氧化产物 C反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl 2 D反应中，IC1既是氧化剂又是还原剂 14.将过量的CO 2 分别通入CaC1 2 溶液；Na 2 SiO 3 溶液；Ca（C1O） 2 溶液；饱和Na 2 CO 3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 A B C D 15.某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导 管缓慢上升。下列说法错误的是A实验过程中气球体积会发生变化 B广口瓶中液体的pH减小C广
7、口瓶中有化合反应发生 D试管中不可能发生分解反应16含氯化镁和氯化铝的混溶液200 mL，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl) 为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为 A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL17.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为04mol/L，硫酸的物质 的量浓度为02mol/L，向其中加入64g铜粉，微热，使其充分反应，生 成NO的物质的量A 01mol B 003mol C 002mol D 004mol18.水热法制直径为1到100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理
8、为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4 BS2O32-是还原剂 C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子为5 mol19.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A. OHCO322H=HCO3H2O B. 2OHCO323H=HCO32H2O C. 2OHCO324H=CO23H2O D. OHCO323H=CO22H2O20.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它
9、们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2 第卷（非选择题，共50分）21（18分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系（1）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_（填字母） a纯碱 b石灰石 c黏土 光导纤维的主要成分是_（填化学式）（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料下
10、列关于泡沫铝的说法错误的是_（填字母）a是纯净物 b可用来制造飞机 c可用作隔热材料铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是_（填字母）a制电线电缆 b用明矾净水 c制防锈油漆（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容试回答下列问题：下列有关浓盐酸的说法中正确的是_（填字母）a属于含氧酸 b和氯化氢的性质相同 c很容易挥发该盐酸的c（HCl）为_ mol/L欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL请完成下列有关操作中的空白：a用量筒准确量取该盐酸_ mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合
11、均匀；b将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_mL容量瓶中；c用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；d缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l2cm处，改用_加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；e将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀盐酸分子式：HCI相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%（4）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是 （以下均用离子方程表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 。（5）王水的成分和比例是： 。22(12分)氯气是一种重要
12、的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。通入Cl2后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。集气瓶B发生反应的离子方程式是 。C装置的作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为_mol。（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性实验开始后，观察装置A中的现象是 。装置C中发生反应的离子方程式是 。停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2
13、时装置B中发生反应的离子方程式是 。23. (12分) 已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题： （1） 溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为 。（2） 由物质M制取铝的化学方程式为 。（3） 溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 。（4） 沉淀C的成分是 ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为 。（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为 。24(8分) 将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 (1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气
14、体448 mL(标准状况下)。 所得溶液中的溶质的化学式为_。 原硝酸溶液的物质的量浓度为_。 (2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。 此时溶液中溶质的化学式为_。 （mn）的值为_(精确到0.1 g)。高一化学答案1. C 2.D 3.啊 4C 5. B 6.D 7.C 8.C 9.B 10. A 11.B 12C 13C 14B 15D 16C 17C 18.D19.C20.B 21.(18分) （1）b；SiO2；（2）a；b；（3）c；11.9；50.0(2分)； 500；胶头滴管 以上未特殊说明的每空一分（4）
15、（每空2分） H+ + HCO3- = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O + CO32- CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-（5）(2分)浓硝酸和浓盐酸体积比：1：3。22.(12分) （1）干燥的有色（或A中）布条不褪色，湿润的有色（或B中）布条褪色（1分）； Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性（1分） Cl2 + H2O = H+ + Cl+HClO （2分） 吸收氯气，防止环境污染（1分） 0.1（2分）（2）溶液先变为红色，然后褪色。（1分） 2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2分） SO32Cl2 + H2O= SO422Cl +
16、H+ （2分）23.（每空2分，共12分）（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2）2Al2O34Al + 3O2 （3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （4） Fe(OH)3 Mg(OH)2 沉淀全部溶解，溶液变为黄色（5）Al2O3+2OH -=2AlO2- + H2O24.（8分 每空2分 ） (1) 由于容器中有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2， n(NO)0.02 mol。3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O 832 xy0.02 mol x0.08 mol y0.03 mol c(HNO3)0.08 mol0.1 L0.8 mol/L。 (2)由于容器中仍有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为FeSO4，mn即为反应消耗Fe的质量，通过“该气体遇空气变成红棕色”可知，产物为NO气体。由离子方程式可知： 3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O 32 y0.06 mol y0.09 mol m(Fe)0.09 mol56 g/mol5.04 g5.0 g， mn5.0 g。答案：(1) Fe(NO3)20.8 mol/L (2) FeSO45.0
