1、化学实验08年高考实验题化学实验（08年全国理综7）实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.080 酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是DA溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂2（08年天津理综13）下列实验方法合理的是AA可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶
2、液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等3（08年重庆理综8）下列实验装置图正确的是B4（08年广东理基21）下列能达到实验目的的是BA在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质5（08年广东理基31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是AA不同浓度的硝酸与铜的反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解6（08年广东理基
3、32）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去C食盐与纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验7（08年广东文基67）下列实验不能达到目的的是CA往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D用四氯化碳萃取碘水中的碘8（08年广东化学4）下列实验能达到预期目的的是BA向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配
4、制1.0 molL-1 SnCl2溶液D用氢氧化铜粉末检验尿糖9（08年江苏化学6）下列装置或操作能达到实验目的的是C10（08年江苏化学9）以下实验或操作不能达到目的的是BCA用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象11（08年海南化学2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是AA将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在
5、试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照12（08年上海化学10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是AACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉BNH3（H2O含酚酞） 红色喷泉CH2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉13（08年上海化学18）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应
6、停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是BA用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳14（13分）（08年全国理综I28）取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b 瓶中的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气。直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。
7、根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是 。（2）停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？ .（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 。（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。14（13分）（1）氧 （2）不需要 因为N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管（3）MOCMCO MOCOMCO2 CO2C2CO 2MOC2MCO2 （4）需处理 因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管15（13分）（08年全国理综28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶
8、液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。15（13分）（1）CO32和SO32可能存在，因为它们水解显碱性肯定存在CO32离子，不存在SO32。因为：CO32+2H+CO2（无色
9、无味）+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性气味）肯定不存在Br、I，因为没有溴和碘的颜色出现肯定存在SO42。因为BaSO4不溶于盐酸。Cl存在因与 Ag+形成白色沉淀（2）NO316（19分）（08年天津理综28）（8分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 橡皮管（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量
10、洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。16（19分）（8分）（11分）（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2 （2）反应速率慢 不利于晶体析出（3）（4）Fe3+2Fe3Fe2+（5）减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将F
11、e2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出17（08年山东理综28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反
12、应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。17【答案】（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3（离
13、子方程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色18（12分）（08年山东理综29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是
14、熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。18【答案】（1）124.2（2）C3H85O2=3CO24H2O
15、 负（3）4.210-7 molL-1（4） HCO3H2O=CO32H3O（或HCO3=CO32H）、HCO3H2O=H2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度19（16分）（08年山东理综30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体
16、表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填“”、“=”或“”）2 L，原因是 。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可
17、选用制备气体的装置：19【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分） 75乙醇（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管（3） 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定（4）c d20（15分）（08年宁夏理综27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 m
18、olL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。20（15
19、分）（1）2 10 8 5 2 1 8（2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3） （4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理
20、由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
21、21（14分）（08年四川理综26）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。21（14分） （1）无CuSO4溶液无色，而
22、CuSO4溶液为蓝色 （2）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色 （3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）Al2(SO4)322（15分）（08年四川理综28）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_； （2）连接好装置后应首先_，其方法是_ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行
23、的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。 （5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。22（15分）（1）锌粒 水 浓硫酸（2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度（4）氢气 在G管出口
24、处点燃（5） 23（14分）（08年重庆理综27）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_； （5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算
25、为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。23（14分）（1）NaOH溶液 （2）除去铝镁合金表面的氧化膜 （3）（2 分） 使D和C的液面相平（4）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2或2Al2OH2H2O2AlO23H2（5） （5）偏小24（11分）（08年广东化学19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化
26、的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。24（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H
27、2O晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质 其原因：母液中，含有的离子有Ca2，Na，Cl，SO42，OH，CO32，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀（5）Na2CO3H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g）H= +58.73kJmol125（12分）（08年广东化学21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：
