1、人教版初中化学方程式大全人教版初中化学方程式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)21
2、3、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O216、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O218、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H223、
3、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO225、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2其他27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H
4、2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO235、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2一、 物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4、 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35、 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6、 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2
5、O57、 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28、 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29、 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO化合物与氧气的反应：10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二、几个分解反应：13、 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O214、 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO215、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O216、 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217、 碳酸不稳
6、定而分解：H2CO3=H2O+CO218、 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2三、几个氧化还原反应：19、 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20、 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO221、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO222、 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO223、 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224、 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225、 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 金属单质 + 酸- 盐 + 氢气 （置换反应）26、
7、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227、 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228、 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229、 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230、 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231、铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232、 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233、 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐34、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35、 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36、
8、 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg碱性氧化物 +酸- 盐 + 水37、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39、 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42、 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物 +碱- 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO
9、3+H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O酸 + 碱- 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49、 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52、 盐酸和氢氧化铁反应
10、：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸 + 盐- 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260、碳
11、酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱 + 盐- 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg
12、(OH)2+2NaCl68、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐 + 盐- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O Cu
13、SO4+5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O化学方程式 反应现象 应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能
14、燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2
15、H2O2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H22Fe+3H2O
16、红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2
17、蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2冶炼金属 Fe3O4+2C3Fe+2CO2冶炼金属 C+CO22COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+H2O石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO
18、3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产
19、生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理 WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面
20、覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶
21、解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO
22、3)2+H2O白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3
23、PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O有白色沉淀生成
24、初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应
25、用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、
26、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4、 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6、 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃2P2O57、 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O12、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2C
27、O2 +3H2O （3）氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2 14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1）15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：16、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2+ O2 17、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20、铁和硫酸铜
28、溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22、 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO225、 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227、煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3
29、）二氧化碳的制法与性质：29、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO230、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO233、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质：34、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2 其它反应：36、碳酸钠与稀盐酸反应（
30、灭火器的原理）: Na2CO3 +2HCl =2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：37、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O38、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O39、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应：40、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O442、 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43、 铝在空气中形成氧化膜：4Al +3O2 =2Al2O3 （2）金属单质 + 酸- 盐 + 氢气 （置
31、换反应）44、 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246、 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248、 锌和稀盐酸Zn +2HCl = ZnCl2 + H249、 铁和稀盐酸Fe +2HCl = FeCl2 + H250、 镁和稀盐酸Mg+2HCl = MgCl2 + H251、铝和稀盐酸2Al +6HCl =2AlCl3 +3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液）- 新金属 + 新盐52、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
