1、云南省景东一中doc云南省景东一中2018 2018-2019学年下学期开学考试高二化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校_姓名_班级_考号_ 分卷I 一、单选题共24小题,每小题2.0分,共48分 1.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ） A. 具有规则几何外形的固体均为晶体 B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C. 晶体研碎后即变为非晶体 D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.晶体的几何外形比较规则属于晶体的一般特性，但并不是所有具有几何外形的固体都是晶体，故A项错误。 B.晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能
2、够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体的微观结构是物质微粒按照一定的规律在空间排列成整齐的行列，而非晶体内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态，晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故B项正确。 C.晶体碾碎后还是晶体，故C项错误。 D.将玻璃加工成规则的固体不会改变其各项同性的特征，所以不会变成晶体，故D项错误。 答案B。 【点睛】晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体的微观结构是物质微粒按照一定的规律在空间排列成整齐的行列，而非晶体内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态，晶体具有自范性，非晶体没有自范性。 2.假设原子晶体SiO2中
3、，Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充当有25的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石则正长石的化学组成为（ ） A. KAlSiO4B. KAlSi2O6C. KAlSi2O8D. KAlSi3O8 【答案】D 【解析】 【分析】 设有nmol二氧化硅，含有nmolSi原子、2nmolO原子，然后根据当有25的硅原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充，计算出用n表示的铝原子、钾原子的物质的量，物质的量之比就等于原子个数比，从而得出正长石的化学式。 【详解】根据题目条件因二氧化硅中有25的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，设二氧化硅的物质的量为nmol，则含有nmolSi原子、2n
4、molO原子，由于25的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为nmol250.25nmol，Si原子还属于物质的量为0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为0.25nmol（3-2）0.25nmol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为n（K）n（Al）n（Si）n（O）0.25nmol0.25nmol0.75nmol2nmol1138，所以对应的化学式为KAlSi3O8。 答案为D 【点睛】本题考查了正长石的化学式的计算，解题关键是理解题干的信息，充分考查了学生的分析、理解能力。 3.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数
5、相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。 等电子体的结构相似，物理性质相近。 据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 A. SO2和O3B. CO2和NO2 C. CS2和NO2D. PCl3和BF3 【答案】A 【解析】 【详解】A. SO2和O3的原子数相等，两者的各原子的最外层电子数之和相等，所以它们属于等电子体，空间结构相似，故A项正确； B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和不相等,所以不是等电子体,其空间构型不相似，故B错误； C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不
6、相似,故C错误； D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同,所以不是等电子体，则其空间构型不相似,故D错误； 综上所述，本题选A。 4.元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X与Z2具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。 下列推测错误的是 A. 原子半径XY，离子半径Z2X B. X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为21 C. Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为2价 D. 所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强 【答案】B 【解析】 【分析】 X与Z2-具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。 可推X在Y、Z的下一个周期，则X为Na、Z为O、进而可知Y为F。
7、【详解】A电子层数越多，原子半径越大，NaF。 电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，O2-Na，故A正确； BNa与O2反应可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na O22Na2O，故B错误； CF在化合物中显-1价，故F与O形成的化合物OF2中，O为2价，故C正确； D非金属性F最强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。 答案选B。 【点睛】掌握原子、离子半径比较技巧 一看电子层数，电子层数越大，半径越大； 二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；（电子层数相等时） 三看核外电子数，核外电子数越大，半径越大。 （电子层数、核电荷数相等时） 5.具有如下电子层结构的原子，其相
8、应元素一定属于同一主族的是 A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 【答案】B 【解析】 当p能级上有2个或者4个电子时,p能级上都有2个未成对电子,所以相应元素可能是第A族,也可能是第A族,故A项不符合题意;p能级上有3个轨道,当p能级有1个空轨道时,另两个轨道各容纳了1个电子,加上s能级上的2个电子,最外层为4个电子,所以不管处于哪个能层,只要最外层为
9、4个电子,就属于第A族,故B项符合题意;最外层电子排布为1s2的原子是He,最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne,两者均属于0族元素,题干中要求属于同一主族元素,故C项不符合题意;最外层电子排布为2s2的原子是Be,属于第A族,而最外层电子排布为1s2的原子是He,属于0族,故D项也是错误的。 6.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是 A. FeB. MgC. AlD. La 【答案】B 【解析】 【分析】 电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第AA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意
10、氦元素除外），包括A、A族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括BB及族，ds区包括B族（11列）、B族（12列），此外还有f区，包含镧系、锕系。 【详解】A. Fe的核外电子排布为Ar3d64s2，最后填入的是能量较高的能级3d，铁是d区，故A错误； B. Mg的核外电子排布为Ne3s2，最后填入的是能级3s，镁是s区，故B正确； C. Al的核外电子排布为Ne3s23p1，最后填入的是能级3p，铝是p区，故C错误； D. 由分析可知，La是f区，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。 7.化学上通
11、常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（ ） A. 无机苯是仅由极性键组成的分子 B. 无机苯能发生取代反应 C. 无机苯的二氯代物有3种同分异构体 D. 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】 由苯的分子结构可知无机苯的结构，它们是等电子体，结构和性质相似。 【详解】A由分析可知，无机苯分子结构中只含有极性键，故A正确； B无机苯的结构和性质与苯相似，能发生取代反应，故B正确； C苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B
12、原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故C错误； D无机苯的结构和性质与苯相似，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 答案选C。 8.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录如图示意的是该化合物的晶体结构单元镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ） A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B2 【答案】B 【解析】 【分析】 利用均摊法先计算出镁原子与硼原子个
13、数。 再求出原子个数比即可解答。 【详解】处于六棱柱顶点上的镁原子同时为6个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于面上的镁原子同时为2个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于棱柱内的6个硼原子，则完全属于该结构单元。 故每个结构单元中有镁原子l223，有硼原子6个。 故化学式可表示为MgB2。 故B正确，ACD错误； 答案选B。 9.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是 A. CH4与NH3B. C2H6与C2H4C. H2与Cl2D. Cl2与N2 【答案】A 【解析】 【详解】ACH4与NH3分子中只有单键，全部为极性键，所以共价键类型完全相同，故A正确； BC2H6
14、分子中只有单键，全部为键，C2H4中有双键，故既有键又有键，所以共价键类型不完全相同，故B错误； CH2与Cl2分子中只有单键，但是氢气是ss型键，氯气是pp型键，均为非极性键，所以共价键类型不完全相同，故C错误； DCl2分子中只有单键，全部为键，N2中有三键既有键又有键，所以共价键类型不完全相同，故D错误； 答案选A。 【点睛】共价键类型分为键和键。 注意单键只有键，双键既有键又有键。 10.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。 下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子
15、，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳。 A倒置的漏斗可防倒吸，选项A错误； B氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，选项B错误；C氯化氢易溶于水，会发生倒吸，选项C正确；D球形干燥管能防止倒吸，选项D错误；答案选C。 点睛本题考查尾气处理装置的应用。 HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，则HCl极易溶于水，难溶于四氯化碳，吸收HCl时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断。 11.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。 下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A. C3
16、N4晶体是分子晶体 B. C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长 C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 【答案】C 【解析】 根据C3N4晶体性质可推测，该化合物应该是原子晶体。 在原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，所以CN键长比金刚石中CC要小。 根据氮原子和碳原子的价电子数并依据8电子稳定结构可知选项C是正确的。 答案C。 12.下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 A. NH3、CH4、NaCl、NaB. H2O、H2S、MgSO4、SO2 C. CH4、H2O、NaCl、SiO2D.
