1、浙江专版版高考化学大一轮复习专题三从海水中获得的化学物质课时1氯溴碘及其化合物学案课时1氯、溴、碘及其化合物考纲导航知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)氯气的工业制法ab(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置ab28(3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb(4)氯气的物理性质及用途aa19(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)、HClO的漂白作用cc19629(6)溴、碘单质的物理性质aa(7)氯、溴、碘单质间的置换反应bb(8)海水中提取溴、碘b(9)检验Br、I常用方法 b考点一氯及其化合物的性质、氯气的制备主干精讲
2、1氯气的性质(1)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl22氯水(1)氯水中存在的平衡关系Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH(2)氯水的性质3氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉4氯气的实验室制法和工业制法氯气的实验室制法原料MnO2、浓盐酸原理MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O装置要点饱和食盐水是除去Cl2中的HCl浓硫酸是干燥Cl2收集方法：用向上排空气法NaOH溶液作用：除去多余的Cl2将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，如果试纸变蓝，则说明Cl2已收集满氯气的工业制法原料饱和食盐水原理2NaCl2H2
3、O2NaOHH2Cl2装置要点阴极的电极反应：2H2e=H2阳极的电极反应：2Cl2e=Cl2产物的检验：a可用试管收集H2，靠近火焰，有轻微的爆鸣声，该气体为H2b用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2典例剖析【例1】(2017浙江名校协作体)关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A还原性 B氧化性C漂白性 D黄绿色的气体解析A氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；B.氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；C.干燥的氯气没有漂白性，C错误；D.氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。答案C【例2】(2016浙江金兰教育高一期中联考)在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中
4、可能错误的是()A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在解析A项，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，不一定说明有H存在，还可能是HClO分子表现漂白性，错误；B项，加入有色布条后，有色布条褪色，HClO分子具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有HClO分子存在，正确；C项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，正确；D项，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，氯离子和银离子反应生
5、成氯化银沉淀，说明有Cl存在，正确。答案A【例3】(20164月浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl和ClO)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度_molL1；(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO) _molL1解析(1)24 g NaOH的物质的量为0.6 mol，配成250 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度0.6 mol/0.250 L2.4 molL1；(2)因Cl2
6、与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，由Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，当反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，可得化学方程式：4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O，则n(ClO) 0.6 mol/80.075 mol，c(ClO) 0.075 mol/0.250 L0.30 molL1。答案(1)2.4 (2)0.30【例4】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食
7、盐水的作用是_。同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中、依次放入的物质为_(填字母)。选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程
8、式： _。解析(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。(2)饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。中应放固体干燥剂，所以选d。(4)当向D中缓慢通入少量氯气时，Cl22NaBr=Br22NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色。(5)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应
9、生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。(6)Cl2具有氧化性，可将SO氧化为SO。答案(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)黄(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H考点精练1(2016嘉兴一中高一上期中)下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是()A纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都
10、属于纯净物解析A干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；D.氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误。答案B2新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成相关问题：(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成：_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水
11、中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？氯气有强氧化性；氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸有强氧化性_；_；_；H2O使红色布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_；实验：把红色布条放在水里，布条不褪色解析(1)本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。要证明有O2生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了O2。O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体即为O2。(2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进
12、行的。氯气有氧化性，可假设氯气使红色布条褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可假设盐酸或次氯酸使红色布条褪色。实验为把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色。答案(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成，塞上瓶塞，将瓶子倒转过来，移开瓶塞把带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气(2)提出假设：氯气使红色布条褪色次氯酸使红色布条褪色盐酸使红色布条褪色验证假设：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色得出结论：次氯酸使红色布条褪色3(原创题)回答下列有关氯气和氯
13、水性质和应用的问题：(1)将氯水分别加入到下列物质中，有何现象_。紫色石蕊试液、FeCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液(2)将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，现象_，通过实验现象同学得出两个不同的结论。结论是_。请设计简单实验证明哪一个是正确的_。(3)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。当xa时，写出溶液内发生反应的离子方程式_。(4)将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，若某温度下，反应后11，则溶液中_。(5)足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是(用化学方程式表示)_。(6)假设HClO的电离平衡常
14、数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1KaKa2，写出往NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式_。答案(1)先变红后褪色溶液变棕黄色有气泡产生产生白色沉淀(2)红色褪去Cl2将NaOH消耗；氯气与水反应生成的HClO将酚酞破坏继续加入NaOH溶液，若变红色，褪色原因为，若不变红色，原因为(3)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(4)12(5)2KICl2=I22KCl、I25Cl26H2O=2HIO310HCl(6)ClOCO2H2O=HClOHCO4(原创题)写出下列有关含氯化合物参加反应的化学方程式或离子方程式：(1)ClO2是国际公认高效安全
15、杀菌消毒剂，已知ClO2可将弱酸性废水中的Mn2转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl，该反应的离子方程式为_。(2)Cl2O6具有强氧化性，可用作泡沫消毒剂，已知Cl2O6(O为2价)能与KOH发生自身氧化还原反应，生成等物质的量的两种盐，该反应的化学方程式_。(3)工业一般利用尿素CO(NH2)2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应制备水合肼(N2H4H2O)，反应中同时还有两种钠盐生成，反应的化学方程式为_。(4)用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。写出该反应方程式_。(5)用次氯酸钠处理泄漏的氰化钠(NaCN)碱性废水得到无毒物质，写出该反应的离子方
16、程式_。答案(1)2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H(2)Cl2O62KOH=KClO3KClO4H2O(3)CO(NH2)2NaClO2NaOH=Na2CO3N2H4H2ONaCl(4)2ClO22NaCN=2NaClN22CO2(5)2CN5ClO2OH=5Cl2CON2H2O【归纳总结】1(1)氯气氧化性强，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。(3)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
17、(4)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。(5)离子共存问题：ClO与Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。2(1)实验室制备Cl2的原理是用强氧化剂氧化浓盐酸，当盐酸变稀后，不再反应，因此计算产生Cl2的量时不应按HCl的物质的量计算。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。考点二溴、碘的提取、性质及卤素离子的检验主干精讲1卤
18、素单质性质的相似性、递变性和特殊性(1)相似性：与金属反应除I2外均能与大多数金属反应生成高价态化合物；与H2反应均能与H2反应生成HX；与H2O反应除F2外均能与H2O反应生成HX和HXO，反应的化学方程式为(用X2表示)：X2H2O=HXHXO；与NaOH反应除F2外均能与NaOH反应生成NaX和NaXO，反应的化学方程式为(用X2表示)：X22NaOH=NaXNaXOH2O。(2)递变性 (3)卤素单质性质的特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属性单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。I2易升华，I2遇淀粉变蓝。Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。氟元素无正价，F
19、2与H2O发生置换反应生成O2(2F22H2O=4HFO2)。2海水提取溴(1)流程 (2)发生反应的化学方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海带中提取碘(1)流程 (2)发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。4卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液(3)氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明有I典例剖析【例1】(2017绍兴选考适应性考试)将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是()AKCl BKBr CCCl4 DI2解析A氯气的氧化性强于溴单质，
20、因此不反应，溴单质物质的量不减少，故错误；B.两者不反应，故错误；C.溴单质易溶于有机溶剂，溴水中溴单质的物质的量减少，故正确；D.溴单质和碘单质不反应，故错误。答案C【例2】卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素，下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与KI淀粉溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A B C D解析应是KAt，AgX都有一定的感光性，I遇很多氧化剂都会被氧化成I
21、2。答案C【例3】(2016浙江省绍兴一中高二质检)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”解析灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I氧化为I2，B项正确。答案A考点精练1(2015浙江1月学考)下列说法中，正确的是()A向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应DNaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存解析KI溶液中通入Cl2发生反应2KICl2=2KClI2，由于I2的生成，溶液颜色变深。答案A2(2017台州书生中学高三质检)实验室从含Br的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A用装置甲氧化
