1、热力学第一定律习题解答07热力学第一定律习题解答(总9页)第七章 热力学第一定律一 选择题1. 图为质量一定的某理想气体由初态a经两过程到达末状态c，其中abc为等温过程，则 （ ）Aadc也是一个等温过程Badc和abc过程吸收的热量相等Cadc过程和abc过程做功相同Dabc过程和adc过程气体内能变化相同解：热量和功均是过程量，内能是状态量。故答案选D。2. 有两个相同的容器，容积不变，一个盛有氦气，另一个盛有氢气，（看成刚性分子），它们的压强和温度都相等，现将5J的热量传给氢气，使氢气的温度升高，如果使氦气也升高同样的温度，则应向氦气传递热量是 ( )A6J B. 5J C. 3J D
2、. 2J解：氦气是单原子分子，自由度为3，氢气是双原子分子，自由度为5。根据理想气体的状态方程，两种气体的摩尔数相同。容器容积不变，气体吸收的热量全部转化为内能。再根据理想气体的内能公式，使氦气也升高同样的温度，应向氦气传递热量是3J。答案选C。3. 1mol 的单原子分子理想气体从状态A 变为状态B，如果不知是什么气体，变化过程也不知道，但A、B 两态的压强、体积和温度都知道，则可求出 ( )A.气体所作的功 B.气体内能的变化C.气体传给外界的热量 D.气体的质量解 答案：B4. 已知系统从状态A经某一过程到达状态B，过程吸热10J，系统内能增量为5J。现系统沿原过程从状态B返回状态A，则
3、系统对外作功是 ( ) A. -15J B. -5J C. 5J D. 15J 解 热力学第一定律的表达式，系统从A态经某一过程到达B态时系统做的功为J。因此当系统沿原过程从B态返回A态时，系统对外做功为-5J。 因此答案选B。5. 用公式计算理想气体内能增量时，此式 ( )A. 只适用于准静态的等体过程B. 只适用于一切等体过程C. 只适用于一切准静态过程D. 适用于一切始末态为平衡态的过程 解 答案选D6. 对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比W / Q 等于 ( )A. 2/3 2 5 7解 答案选 D7. 理想气体初态的体积为V1，
4、经等压过程使体积膨胀到V2，则在此过程中，气体对外界作 （ ）A正功，气体的内能增加 B正功，气体的内能减少C负功，气体的内能增加 D负功，气体的内能减少解 等压膨胀过程系统对外作正功，由于压强不变体积增加，所以温度升高，因此气体的内能增加。因此答案选A。8. 理想气体内能不变的过程是 （）A绝热过程和等温过程B循环过程和等体过程C等温过程和循环过程D等体过程和绝热过程解 对于一定的理想气体，其内能仅取决于状态的温度，如果一个热力学过程的初末态温度没有变化，则内能也不变化。因此答案选C。9. 一定量的某种理想气体起始温度为T，体积为V，该气体在下面循环过程中经过下列三个平衡过程：（1）绝热膨胀
5、到体积为2V；（2）等体变化使温度恢复为T；（3）等温压缩到原来体积V，则此整个循环过程中，气体 （ ）A. 向外界放热 B. 对外界作正功 C. 内能增加 D. 内能减少解：画出p-V图，这个循环是逆循环。在逆循环过程中，内能不变，外界对系统做功，因此系统向外界放热。故答案选A。10. 用下列两种方法：(1)使高温热源的温度T1升高 T；（2）使低温热源的温度T2降低同样的 T值，分别可使卡诺循环的效率升高 1和 2。两者相比（）A 1 2B. 2 1 C. 1= 2 D. 无法确定哪个大解：故答案选B。11. 在绝热良好的房间内有一台工作着的电冰箱。若冰箱门一直敝开着，待一定时间后，房间的
6、温度将 （ ）A降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定解：电冰箱工作时是逆循环，它向环境放出的热量大于从冰箱中吸收的热量。故答案选B。12. 两个卡诺热机的循环曲线如图所示，一个工作在温度为T1与T3的两个热源之间，另一个工作在温度为T2与T3的两个热源之间，已知这两个循环曲线所包围的面积相等，由此可知：（ ）A两个热机的效率一定相等B两个热机从高温热源所吸收的热量一定相等C两个热机向低温热源所放出的热量一定相等D两个热机吸收的热量与放出的热量的差值一定相等解：循环曲线所包围的面积表示工作物质在整个循环过程中对外做的净功，而循环过程的内能不变，因此工作物质吸收的净热量相等。故答案选D。二
7、 填空题1. 从任何一个中间状态是否可近似看成平衡态，可将热力学过程分为 过程和 过程，只有 过程才可以用pV图上的一条曲线表示。解：准静态, 非准静态；准静态2. 在热力学中，系统作功是通过 来完成的；系统与外界之间传递热量是通过 来完成的。解：物体的宏观位移；分子之间的相互碰撞3. 一气缸内贮有10 mol 的单原子分子理想气体，在压缩过程中外界作功209J，气体升温1 K，此过程中气体内能增量为 _ ，外界传给气体的热量为_。解： J , J4. 理想气体状态变化满足pdV= RdT为 过程，满足Vdp= RdT为 过程；满足pdV+Vdp=0为 过程。解：等压；等体；等温。5. 一定量
8、的某种理想气体在等压过程中对外做功200J。若此种气体为单原子分子气体，则该过程中需吸热 J；若为双原子分子气体，则需吸热 J。解：单原子分子气体J双原子分子气体J6. 如图所示，一定量理想气体从A状态（2p1、V1）经历如题图所示的直线过程变到B状态（p1、2V2），则AB过程中系统作功W= ；内能增加 U= 。解：AB过程中系统作功等于AB下的面积，即W=。从理想气体状态方程可知，B状态的温度和A状态的温度相同，故内能不变，即 U=0。7. 如图所示，1 mol 的单原子理想气体，从状态A (p1,V1)变化至状态B (p2,V2)，如图所示，则此过程气体对外作的功为_，吸收的热量为_。解
9、：，8. 如图所示，已知图中两部分的面积分别为S1和S2，那么（1）如果气体膨胀过程为a1b，则气体对外做功W= ；（2）如果气体进行a2b1a的循环过程，则它对外作W= 。解：S1+S2；S1 。9. 气体经历如图所示的一个循环过程，在这个循环中，外界传给气体的净热量是_(J)。解 循环过程热力学能不变，外界传给气体的净热量就是循环过程对外做的功。本题中这个功等于循环曲线（正方形）包围的面积，不难计算得到J10. 有一卡诺热机，用29kg空气为工作物质，工作在27的高温热源与 73的低温热源之间，此热机的效率 = 。若在等温膨胀的过程中气体体积增大倍，则此热机每一次循环所做的功为 。（设空气
10、的摩尔质量为2910 3kg . mol 1）解：效率 = (T1 T2) / T1=%（或者1/3）。因，故J11. 有一卡诺致冷机，其低温热源温度为T2=200K，高温热源温度为T1=350K，每一循环，从低温热源吸热Q2=400J，则该致冷机的致冷系数= 。每一循环中外界必须做功W= 。解：=T2/(T1 T2)=4/3；J三 计算题1. 设有1mol的氧气，体积V1=10 3m3，压强p1=105Pa，今使它等温膨胀，使压强降低到p2=105Pa，试求此过程中氧气所作的功，吸收的热量以及内能的变化。(ln2=。解 等温过程氧气所做的功，再利用物态方程p1V1= RT，得到J等温过程系统
11、的内能不发生变化，即 U=0。根据热力学第一定律，等温过程中系统吸收的热量等于系统对外作的功，即2. 已知某单原子分子理想气体作等压加热，体积膨胀为原来的两倍，试证明气体对外所作的功为其吸收热量的40%。解：设该理想气体体积为V，摩尔数为 ，由物态方程，得对外作功为：吸收热量：3. 压强为1atm，体积为100cm3的氮气压缩到20cm3时，气体内能的增量、吸收的热量和所做的功各是多少假定经历的是下列两种过程：（1）等温压缩；（2）先等压压缩，然后再等体升压到同样状态。（1atm=105Pa）解：两种过程如下图所示。（1）视气体为理想气体，当气体由初态等温压缩到终态时，据热力学第一定律，其内能
12、不变。即U3 U1=0故系统吸收的热量和系统对外界所做的功相等，为J负号表明外界向气体做正功而系统向外界放热。（2）对于过程，由于、的温度相同，故、两态内能相等，即U3 U1=0。同样地，系统吸收的热量和系统对外界所做的功相等。因是等体过程，系统不做功，因此第二个过程中外界对系统所做的功即为等压过程中系统对外界所做的功W = p(V2 V1)= 105(2010 6 10010 6)= J第二个过程中系统吸收的热量Q = W = J4. 将1 mol的刚性分子理想气体等压加热，使其温度升高72K，气体吸收的热量等于 103 J。求：(1) 气体所作的功；(2) 该气体的比热容比。解 (1) 利
13、用理想气体的物态方程，等压过程气体所作的功 J(2) 由题意，可知摩尔定压热容为J/(mol K)根据迈耶公式，得到气体的摩尔定容热容为 J /(mol K)因此该气体的比热容比为5. 把氮气放在一个绝热的汽缸中进行液化。开始时，氮气的压强为50个标准大气压、温度为300K；经急速膨胀后，其压强降至 1个标准大气压，从而使氮气液化。试问此时氮的温度为多少解 氮气可视为理想气体, 其液化过程为绝热过程。，。氮气为双原子气体， =7/5=6. 5mol的氦气（视为理想气体），温度由290K升为300K。若在升温过程中不与外界交换热量，试分别求出气体内能的改变、吸收的热量和气体所作的功。解 气体内能
14、的改变仅与始末态的温度有关而与过程无关，氦气是单原子分子，因此J气体不与外界交换热量，因此是绝热过程，因此吸收的热量Q=0根据热力学第一定律，绝热过程中气体所作的功 J负号表示外界对气体作了正功。7. 已知 mol的氦，起始的温度是27，体积是20 l。此氦先等压膨胀至体积为原体积的2倍，然后作绝热膨胀使其温度仍恢复到起始温度。(1) 在p-V图上画出过程的曲线；(2) 在这过程中共吸热多少(3) 氦的内能总改变多少(4) 氦所作的总功为多少(5) 最后的体积为多少（氦可看作为理想气体）。解：(1) 曲线如下图所示。（2）系统吸热为两个过程中吸热之和，而绝热过程无热量交换，故总热量即为等压膨胀
15、过程中吸收的热量：（3）氦的最后温度与起始温度相同，作为理想气体，内能不变。（4）因内能不变，系统吸收的热量全部用来对外作功。氦所作的总功W= Q U = Q=12465焦耳（5）最后体积为V3，根据绝热过程方程 L8. 一理想热机使 mol的单原子理想气体经历如图所示的循环，过程12是等体过程，过程23是绝热过程，而过程31是等压过程。试计算这三个过程中每个过程以及整个循环的热量Q与内能变化 U以及气体所做的功W。解：（1）等体过程W1=0（2）绝热过程Q2=0 W2= U2 = 103焦耳。（3）等压过程 W3= p1（V1 V3）= R（T1 T3）= (300 455)= 103焦耳
16、（4）整个循环 U = U 1+ U 2+ U3=0 W = W 1+ W 2+ W 3=103焦耳Q= Q 1+ Q 2+ Q 3=103焦耳9. 如图所示，abcda为1 mol单原子分子理想气体的循环过程，求：（1）气体循环一次，在吸热过程中从外界共吸收的热量；（2）气体循环一次对外作的净功；（3）证明TaTc = TbTd 。解：（1）过程ab与bc为吸热过程，吸热总和为（2）循环过程对外所做总功为图中矩形面积（3）所以有 TaTc = TbTd10. 1 mol理想气体在T1=400K的高温热源与T2=300K的低温热源之间作卡诺循环。在400K的等温线上起始体积为V1=，终止体积为
17、V2=，试求此气体在每一循环中：(1) 从高温热源吸收的热量Q1；(2) 气体所做的净功W；(3) 气体传给低温热源的热量Q2 。解：（1）J（2） J（3）Q2=Q1 W=103J 11. 气缸贮有36g水蒸汽（视为理想气体），经abcda循环过程如图所示，其中ab，cd为等体过程，bc为等温过程，da为等压过程，试求：（1）Wda；（2） Uab；（3）循环过程水蒸汽所作的净功W；（4）循环效率 。解：水的质量m=3610 3kg，水的摩尔质量M=1810 3kg，故摩尔数 =m/M=2 mol。水是刚性多原子分子，自由度i =6。（1）Wda =pa (Va Vd) = 105 J （2） Uab = ( i /2 )R (Tb Ta) = (i / 2) Va (pb pa) = 104 J （3）Tb=pbVa/ ( R) = KWbc = R T bln (VC / Vb)=104 J净功 W=Wbc+Wda=103 J(4)循环过程吸收的热Q1=Qab+Qbc= Uab + Wbc = 104J，循环效率 = W/Q1=%
