1、人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分120142015上高一化学期末考试复习资料（大题部分）（2015.1）一、填空题1.氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:（）下列一组有水参与的反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Na2O + H2O =2NaOH 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 2H2O 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）；水只作还
2、原剂的反应是 （填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）；水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是 ,还原剂是 。（）写出下列反应的离子方程式:往氯化铁溶液加入铁粉: 过量二氧化碳通入澄清石灰水: 往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液: （）现有以下物质：（填序号） NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl
3、 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 CH3COOH 水以上物质中能导电的是_。以上物质中属于电解质的是_。以上物质中属于非电解质的是_。（）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）SiO2（Al2O3）2.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。已知:FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O 请回答下列问题:（1
4、）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: 待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; 取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。A.一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3 C.一定有Fe3O4和FeD.一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4（3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是 （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取
5、少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。（6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用 不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_。反应开始时， 打开止水夹的目的是_；一段时间后，关闭止水夹，在试管_（填“A”或“B”）中
6、观察 到白色的Fe(OH)23、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1） 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 （填序号）。 A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是 。D装置的作用： 。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 。为了检验某未知溶液是否是FeC
7、l2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)4.下图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画,忽略空气中CO2的影响）（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,请问试管A中盛放的药品是（填序号） （碳酸钠 碳酸氢钠）。（2）实验中观察到的实验现象是 ,得到的结论是 。5、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2
8、= 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： ；B装置的作用是 ；C装置内可能出现的现象是 ；为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现 。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧
9、气体积比理论计算值 （答大或小），这是由于 。（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答） 6、某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种）中铁元素的价态进行探究（已知：Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：5 Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。（1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式： 、 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL-1H2SO4
10、，3 H2O2、6 molL-1HNO3、饱和氯水、0.01 molL-1KmnO4、0.1 molL-1KI、20 KSCN溶液、蒸馏水。 提出合理假设假设1：； 假设2：；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置于A、B试管中。 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：步骤3：7、下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按
11、要求填空：（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为 ；固体1的化学成分是 （填化学式）。（2）反应的化学方程式为 ；要检验废液中是否含有Fe3+，所需的试剂是 （填化学式）溶液。（3）反应的离子方程式为 。8、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（1）原料A的名称是_。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应涉及的离子方程式是：_。（3）步骤所得沉淀的化学式为：_。（4）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_。9、实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液
12、80mL，有以下仪器： 烧杯 、100 mL量筒、100 mL容量瓶 、50 mL容量瓶 、玻璃棒 、托盘天平（带砝码）、药匙、胶头滴管（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶；（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后_（填所选字母：A左右旋转 B上下颠倒）摇匀。（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为 。（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是 A定容摇匀后发现液面低于刻度线 B定容时俯视容量瓶的刻度线C将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作D如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 10、
13、某小组同学要配制100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。ABCDEF（1）配制过程的先后顺序为（用字母AF填写） 。（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。（3）用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（5）在步骤B之后，需 才进行下一步操作。11、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，
14、但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了提纯方案如下图：如若该方案可行，请回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？_（填“能”或“不能”），理由是 。（2）操作发生反应的离子方程式为 。（3）进行操作后，判断SO42-已除尽的方法是： 。（4）操作的目的是_；操作的名称是_。（5）操作的目的是 ；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是 。12、已知有以下物质相互转化试回答：(1) 写出B的化学式 ，D的化学式 。(2) 写出由E转变成F的化学方程式 。(3) 写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。13、实验室需要250
15、mL 1molL1的Na2CO3溶液，现有以下仪器： （1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有_（填序号）。（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有 、 等(填仪器名称)。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：A转移 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G.冷却其正确的操作顺序应是BE DF（补填序号）。 （4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 。A. 定容摇匀后发现液面低于刻度线 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作 D. 如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好
16、到刻度线 （5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ， 若用5molL1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。14、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：有氧气生成； 反应过程中有 。（2）Na2O2跟水反应的化学方程式为 。此反应中氧化剂是 。（3）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进实验，以证明上述实验结论。验证第条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水， 。（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试
17、管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为 。二、计算题（第(1)要求写出计算过程，）15.(1)现将84 g CO2和H2O的混合气体,通入足量的Na2O2中,可得O2标准状况28 L,求原混合气体中CO2与H2O的物质的量各是多少？（2）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,则:图中线段OAAB 。16、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.
18、40.4该合金中铁的质量分数是 （结果精确到1）。本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 （结果精确到0.1）。17、为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mL CO2。请计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量； （2）盐酸的物质的量浓度。18、向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。19、向0.5 L0.04molL-1
19、H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：（1）与硫酸反应的铁的物质的量。（2）CuO粉末的质量。20. 把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42的物质的量浓度；（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热
20、沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。21、将4.6g金属钠和5.4g金属铝同时放入足量的水中，最后得到0. 5L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算： 得到的气体在标准状况下的体积。 所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。参考答案：1、【答案】（）（1） （2）; （3）C （4）是， NO2， NO2 （） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ; CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O （） 除去杂质所需试剂离子方程式氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O铁粉2Fe3+
21、Fe= 3Fe2+氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2盐酸Al2O3+6H+= 2Al3+ 3H2O2、【答案】（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2）A,C （3）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+（4）FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 （5）还原, Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质, 铁粉(6) 把蒸馏水煮沸， 利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe(OH)2 被空气中氧气氧化， B。3、（1）B ， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 ， 除去H2中的水蒸气 （3） Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ +2 Cl- 不合理 4、【答案】 中澄清石灰水不变浑浊,中澄清石灰水变浑浊。碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。5、(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条复燃
