1、学年浙江省金华十校高二上学期期末调研考试化学试题 解析版浙江省金华十校20172018学年第一学期期末调研考试高二化学试题可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,N-14,O-16,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64。第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列属于氧化物的是A. HNO3 B. NO2 C. NaNO3 D. Al(OH)3【答案】B【解析】由两种元素组成的化合物中，如果有一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物，二氧化氮由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故选B。2. 下列仪器名称为“滴定管”的
2、是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A. 为滴管，故A错误；B. 为量筒，故B错误；C. 为容量瓶，故C错误；D. 为碱式滴定管，故D正确；故选D。3. 下列属于弱电解质的是A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. Cu(NO3)2 D. 氨水溶液【答案】A【解析】A、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B、乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B错误；C、硝酸铜在溶液中能完全电离，为强电解质，故C错误；D、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。点睛：本题考查了强弱电解质的判断，注意明确强电解质与弱电解质的本质区别为能否完全电离。一般而言弱电解质包括弱
3、酸、弱碱、水与少数盐。本题的易错点为D，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4. 下列属于置换反应的是A. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O B. 4NH3+5O24NO+6H2OC. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D. 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4【答案】C【解析】A、该反应是一种物质生成两种物质的反应，是分解反应，故A错误；B、该反应的生成物都是化合物，不是置换反应，故B错误； C、该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；D、该反应是两种物质生成一种物质的反应，是化合反应，故D错误；故选C。5. 下列物质的水溶液因
4、水解而呈酸性的是A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl【答案】D【解析】AH2SO4 属于酸，水溶液中电离显酸性，不水解，故A错误；BNaHSO4 溶液中电离出氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故B错误；CNH3溶于水和水反应生成一水合氨，一水合氨电离溶液显碱性，故C错误；DNH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故D正确；故选D。6. 下列说法不正确的是A. “氮的固定”过程氮元素一定被氧化B. 工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝C. 氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害D. 长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故【答案】A【解析】A“氮
5、的固定”过程氮元素一定被氧化，如空气中氮气与氧气的反应中氮气被氧化，工业合成氨反应中氮气被还原，故A错误；B因为氯化铝属于共价化合物，无法通过电解熔融的氯化铝冶炼铝，工业上通常电解熔融氧化铝制取金属铝，故B正确；C、氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层，故C正确；D浓硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸常常显黄色，故D正确；故选A。7. 为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量A. 浓盐酸 B. NaCl固体 C. 浓氨水 D. NaOH固体【答案】C【解析】A.加入浓盐酸，水解平衡逆
6、向移动，溶液中铵根离子的浓度减小，氯离子浓度增加，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故A错误；B.加入NaCl固体，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故B错误；C.浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，可以使NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1，故C正确；D.加入NaOH固体，会发生反应：NH4+OH-=NH3H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故D错误；故选C。点睛：氯化铵是典型的强酸弱碱盐，由于NH4+
7、水解，导致溶液中c(NH4+)c(Cl-)，溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。如：通入氨气，如题中加入浓氨水；加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体；加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度等。8. 下列变化过程中，S0，故错误；B、气体生成固体，混乱度减小，S0，故错误；D、有气体生成，混乱度增大，S0，故错误。考点：考查熵增和熵减等知识。9. 下列数据不一定随温度升高而增大的是A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D. 水的离子积常
8、数【答案】B【解析】A、升高温度，反应的活化分子百分数增加，故A不选；B、化学反应的平衡常数与温度的关系和反应的吸放热之间有关系，只有吸热反应，升温，平衡常数增加，但是放热反应，升温，平衡常数减小，故B选；C、电离过程是吸热的，升温可以使电离平衡常数增加，故C不选；D. 水的电离是吸热过程，水的离子积常数随温度升高而增大，故D不选；故选B。10. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g) H0.在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中，测定结果误差最小的是A. 温度130，压强3.03105 Pa B. 温度25、压强1.01105 PaC. 温度130、
9、压强5.05104 Pa D. 温度0、压强5.05104 Pa【答案】C11. 下列离子方程式正确的是A. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. 铜与过量浓硝酸反应:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD. FeCl2溶液与稀硝酸反应:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O【答案】D【解析】A醋酸是弱酸要写成分子式的形式，所以其离子方程式为CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+ Ca2+H2O+CO2，故A错误；B向AlC13溶液中
10、加入过量氨水，离子方程式：A13+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+，故B错误；C铜与浓硝酸反应的离子的反应为Cu+4H+2NO3-Cu2+ +2NO2 +2H2O，故C错误；DFeCl2溶液与稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子、硝酸本身被还原成一氧化氮，离子反应为：3Fe2+ NO3-+4H+ 3Fe3+ NO+2H2O，故D正确；故选D。12. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是A. 由图1可知:H1=H+H2B. 由图2
11、可知:H=-226kJ/molC. 由图2可知:反应的反应速率比反应快D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+【答案】B【解析】A.N2O+Pt2O+=Pt2O2+N2H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2H2，结合盖斯定律计算+得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)H=H1+H2，即H1=H-H2，故A错误；B. 由图2分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H=生成物总能量-反应物总能量=135kJ/mol-359kJ/mol=-226kJ/mol，故B正确；C. 由图2有催化剂的图像可知，反应的活化能大于反应，相同条件下，反应的活化
12、能越大，反应速率越慢，反应的反应速率比反应慢，故C错误；D. N2O+Pt2O+=Pt2O2+N2H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2H2，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+ 参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选B。13. 25时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B. 将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能D. 在密闭容器中通
13、入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ【答案】D【解析】A.该反应前后气体的质量始终不变，因此混合气体的质量不变，不能说明该反应是否达到平衡状态，故A错误；B. 将容器的体积扩大到原来的2倍，容器中气体的压强减小，平衡逆向移动，v(正)减小，v(逆)减小，故B错误；C. 该反应为放热反应，说明1molN2(g)和3molH2(g)的总键能小于2molNH3(g)的总键能，故C错误；D. 该反应为可逆反应，在密闭容器中通入1molN2和3molH2进行反应，不可能完全反应，反应放出的热量一定小于92.4kJ，故D正确；故选D。14. 对下列实验的描述不正
14、确的是A. 图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C. 图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热D. 图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应【答案】B【解析】AZn、Cu形成原电池，锌活泼性强的为负极，检流计的指针偏向正极Cu，所以能够根据指针偏向确定正负极，即可判断金属性强弱，故A正确；B在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中液面上升，发生的不是析氢腐蚀，故B错误；C中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；D热水中颜色深
15、，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D正确；故选B。15. 一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B. 放电时，N极为电池的正极C. 充电时，阳极反应为:Cu-2e-= Cu2+D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连【答案】D【解析】A、非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开，则陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过，故A正确；B、放电时，金属锂是负极，发生失电子的氧化反应，M是负极，N为电池的正极，故B正确；C、充电时，阳极反应和放
