1、化学反应与能力变化复习课件化学反应的热效应第1讲化学能与热能一、知识梳理1化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2焓变、反应热 (1)定义:在恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号:H。 (3)单位:kJmol1或kJ/mol。3吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。 (2)从反应热的量化参数键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应:可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化
2、合反应;金属跟酸的置换反应;物质的缓慢氧化等。 吸热反应:大多数分解反应;盐的水解和弱电解质的电离;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;碳和水蒸气、C和CO2的反应等。典型例题题组一依据图形,理清活化能与焓变的关系1某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C正反应的热效应HE1E20,所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20表示吸热,HFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。阳极:活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。注意阴极不管是什么材料,电极本身都不反
3、应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。最常用、最重要的放电顺序是:阳极:ClOH;阴极:AgCu2H。电解水溶液时,KAl3不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。1电解水型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极:4OH4e=O22H2O阴极:4H4e=2H2H2O2H2OO22H2强碱(如NaOH)活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)2电解电解质
4、型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原无氧酸(如HCl),除HF外阳极:2Cl2e=Cl2阴极:2H2e=H2酸2HClH2Cl2不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2),除氟化物外阳极:2Cl2e=Cl2阴极:Cu22e=Cu盐CuCl2CuCl23.放H2生碱型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极:2Cl2e=Cl2阴极:2H2e=H2水和盐2Cl2H2O Cl2H22OH4.放O2生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如Cu
5、SO4)阳极:4OH4e=2H2OO2阴极:2Cu24e=2Cu水和盐2Cu22H2O2CuO24H典型例题题组一电极反应式、电解方程式的书写1按要求书写电极反应式和总方程式(1)用惰性电极电解AgNO3溶液:阳极反应式_;阴极反应式_;总反应离子方程式_。(2)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式_;阴极反应式_;总反应离子方程式_。(3)用惰性电极电解熔融MgCl2阳极反应式_;阴极反应式_;总反应离子方程式_。(4)用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式_;阴极反应式_;总反应离子方程式_。反思归纳1.做到“三看”,正确书写电极反应式(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属
6、一定被电解(注Fe生成Fe2)。(2)二看介质,介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态,若是熔融状态,就是金属的电冶炼。2规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同,且应注明条件“电解”。(3)电解水溶液时,应注意放电顺序中H、OH之后的离子一般不参与放电。题组二电解原理和电解规律的考查2右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是()A逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体,另一电极逸出
7、刺激性气体Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色3用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是()A电解过程中阴极没有气体生成B电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL1D电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)考点二电解原理的应用知识梳理1电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式:2Cl2e=Cl2(氧化反应)阴极反应式:2H2e=H2(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2离子反应方程式:2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)