1、专题二十九 物质的性质与科学探究第一课时专题二十九物质的性质与科学探究第一课时课时训练一、选择题1. 能证明苯酚具有弱酸性的方法是(B)A.苯酚溶液加热变澄清B.苯酚浊液中加NaOH后,溶液变澄清C.苯酚可与FeCl3反应D.在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀2.下列鉴别方法不可行的是(D)A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析:A、B、C均可鉴别:A中,乙醇溶于水,甲苯比水密度小,溴苯比水密度大;B中,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧;C中,乙醇溶于碳酸钠溶液,乙酸与碳
2、酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于溶液表面。3.苯酚与苯甲醇共同具有的性质是(B)A.能与NaOH溶液反应B.能与钠反应放出H2C.呈现弱酸性D.与FeCl3溶液反应显紫色解析:四个选项中的性质苯酚都具有,而苯甲醇只能与Na反应。4.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是(A)A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减小B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明Mn为紫红色解析:A项,加热分解质
3、量的变化不能确定两者的颜色;B项,由K+无色能说明紫红色是Mn的颜色;C、D要联合起来分析都是有意义的。5.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是(B)A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能有O2生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致解析:根据原子结构的知识推断,钠是一种强还原剂,只能失去电子,而水中的氧元素是-2价只能被氧化,所以钠与水反应不可能生成氧气
4、,该假设无意义。6.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚,有下列操作:蒸馏,过滤,静置分液,加入足量的金属钠,通入过量的CO2气体,加入足量的NaOH溶液,加入浓硫酸与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是(B)A. B.C. D.解析:解答本题之前首先要明确,从水溶液中分离出的苯酚并不是固体,而是乳浊液,静置一段时间后液体分层。所以应采用分液的方法分离,而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小,因此,不能直接蒸馏,要先将苯酚转化为沸点较高的盐类物质苯酚钠,然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液,通入足量的CO2,生成在水中溶解度较小的苯酚,再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。7.下列检验物质的
5、试剂和现象都正确的是(C)编号实验内容试剂或操作现象或结论A检验饼干中的淀粉KI溶液饼干变蓝,含有淀粉B纤维素加硫酸水解后是否有葡萄糖新制的Cu(OH)2加热砖红色沉淀,有葡萄糖生成C鸡蛋清浓硝酸变黄色且有沉淀析出,发生了颜色反应并变性D油脂水解加稀硫酸油层消失,发生了皂化反应解析:检验淀粉要用I2而不是I-,A错。葡萄糖与新制的氢氧化铜反应必须是在碱性条件下,纤维素加硫酸水解后溶液显酸性,所以必须先用氢氧化钠中和,B错。油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应,D错。8.下列叙述正确的是(D)A.酚醛树脂是通过苯酚与甲醛加聚反应制得的B.将苯酚晶体放入少量水中,加热时全部溶解,冷却到50 形成悬
6、浊液C.苯酚的酸性很弱,不能使酚酞指示剂变色,但可以和碳酸氢钠反应放出CO2D.向苯酚的水溶液中滴加FeCl3溶液,溶液变紫色解析:A中应是缩聚反应,故A错;B中苯酚从溶液中析出时形成油状乳浊液,而不是悬浊液,故B错;C中苯酚的酸性比碳酸的酸性弱,它不能和碳酸氢钠反应放出CO2,故C错。9.下列溶液中分别通入过量的CO2气体,仍然保持澄清的溶液是(B)A.四羟基合铝酸钠溶液 B.饱和氯化钙溶液C.Na2SiO3溶液 D.苯酚钠溶液解析:A项中,酸性H2CO3Al(OH)3,且Al(OH)3不溶于H2CO3,故有:Al(OH+CO2(过量)Al(OH)3+HC,显然A不符合题意;B项中,酸性HC
7、lH2CO3,饱和CaCl2溶液中通入CO2无现象;C项中Na2SiO3+2CO2(过量)+2H2O2NaHCO3+H2SiO3;D项中,酸性H2CO3C6H5OHHC,故有CO2+H2O+NaHCO3,由于常温下在水中的溶解度很小,CO2通入苯酚钠溶液后一般会出现浑浊现象,故D项也不符合题意。10.做完铜与浓硝酸反应的实验后,同学们发现圆底烧瓶中溶液呈绿色,而不显示蓝色,甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高导致的,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体,同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确,这些方案中不可行的是(B)A.加热该绿色溶液,观察颜色变化B.加水稀释绿色溶液,观察
8、颜色变化C.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化解析:加水稀释时,溶液中的溶质和所溶气体的量没有改变,浓度均减小,故不能判断。二、非选择题11.某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,俗称海波,可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验验证自己的预测。【提出假设】(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学
9、性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH 7(填“”“”或“=”)。(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似,均具有较强的 。【实验探究】取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究(3)溶液pH=8(4)探究向新制氯水(pHH2CO3C6H5OH。利用以上仪器可组装实验装置,则仪器的连接顺序是 接、接、 接 (填接口字母代号)。请将连接仪器、检查气密性、添加药品之后的有关实验操作、现象及化学方程式填写在下表中:实验操作实验现象化学方程式解析:(1)据分子式C7H8O知A和B
10、均为不饱和化合物。由于A、B均与Na反应放出H2,且分子结构中只有一个氧原子,故A、B中均有OH,为醇和酚类。A不溶于NaOH,说明A为醇,又不能使溴水褪色,故A为。B溶于NaOH,且与溴水反应生成白色沉淀,故B为酚,结合其分子式,故B为甲基苯酚,它有三种结构:、,其中苯环上一溴代物有两种结构的只有。(2)解题的关键是明确酸性强弱比较的理论依据“较强酸+较弱酸盐较弱酸+较强酸盐”,并将教材实验的方法进行迁移应用,以解决本实验中问题。可利用CH3COOH与NaHCO3、CaCO3等反应制取CO2,利用生成的CO2与水溶液反应来验证H2CO3的酸性强于苯酚。答案:(1)+NaOH+H2O(2)ADEBCF实验操作实验现象化学方程式将分液漏斗中的CH3COOH滴入锥形瓶中锥形瓶中有气泡冒出,澄清的苯酚钠溶液变浑浊2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2OCO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3
