1、高二化学月考试题及答案四川成都七中学年高二上开学考2013-2014学年四川省成都七中高二（上）开学考化学试卷一、选择题（只有一个最符合题意的答案，共48分）1（3分）（2013秋武侯区校级月考）下列叙述正确的是（）A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50mL 12mol/L1酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15molC在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化D少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成2（3分）（2012春上海校级期末）能证明SO2具有漂白性的是（）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C品红溶液中通入SO
2、2后，红色消失D溴水中通入SO2后，橙色消失3（3分）（2012春皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q34（3分）（2013春娄星区校级期中）下列装置能够组成原电池的是（）A稀H2SO4BAgNO3（aq）C酒精D稀H2SO45（3分）（2010山东）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HC
3、l、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6（3分）（2014秋阜宁县校级月考）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（）A在AlCl3溶液中滴加氨水至过B向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量7（3分）（2013秋武侯区校级月考）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得分子的结构为，对该分子的叙述不正确的是（）A分子式为C25H20B此物质不是苯的同系物C此物质属于芳香烃D
4、该分子中所有原子有可能处于同一平面上8（3分）（2015春满城县校级期中）若乙醇中的氧为O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A88B90C106D1089（3分）（2014春邛崃市校级期中）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）A和金属钠反应时键断裂B在酯化反应中断裂键C在铜催化共热下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂10（3分）（2013秋武侯区校级月考）下列物质之间的相互转化不符合“”（“”表示一步反应）的是（）甲乙丙AHClCl2HClOBAl（OH）3NaAlO2Al2O3CHNO3NONO2DSO2SO3H2SO4AABBCC
5、DD11（3分）（2013秋武侯区校级月考）如图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；反应的热效应为Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需要的关系曲线下列有关叙述一定正确的是（）A其他条件相同，a表示使用了催化剂，b表示没有使用催化剂B其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且正反应吸热C其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2D其他条件相同，若只改变A物质的量，则a比b用A物质的量少12（3分）（2014秋汪清县校级月考）在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A1：2B2：1C1：1D8：5313（3分）（2013秋武侯区校级
6、月考）下列说法正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应B根据SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的强CCO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸DSiO2可以与水反应生成相对应的酸硅酸14（3分）（2013秋武侯区校级月考）下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（）AK+、ClBK+、Mn、SCNa+、Cu2+、NDN、K+、HC、Cl15（3分）（2010秋金牛区校级期中）已知I、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性条件下的还原性强弱顺序为：SO2IFe2+H2O2则下列反应不能发生的是（）A
7、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+HID2Fe3+2I=2Fe2+I216（3分）（2013秋武侯区校级月考）铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（）A0.2mol NOB0.2mol NO2和0.05mol N2O4C0.1mol N2OD0.1mol NO，0.1 mol NO2和0.1mol N2O4二、非选择题（52分）17（8分）（2013秋武侯区校级月考）书写下列化学方程式或离子方程式：（1）实
8、验室制备氯气的化学方程式（2）实验室制氨气的化学方程式（3）实验室制乙烯的化学方程式（4）氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式（5）二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式（6）硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式（7）铜与浓硝酸反应的离子化学方程式（8）二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式18（4分）（2013秋铜仁地区校级期末）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的乳酸的结构简式为完成下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称：、（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的
9、化学方程式：（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：19（10分）（2013秋武侯区校级月考）乙醇在一定的条件下可以被氧气氧化成乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计实验装置如图，请你解答其中的问题：操作步骤：加热Cu粉末，同时鼓入空气加热烧瓶停止加热烧瓶，然后再鼓入空气在加热烧瓶停止加热，取下试管，验证产物（1）该实验装置在实验前需要检查气密性，请你叙述检验方法：（2）烧瓶中盛装的液体是，为了防止，在烧瓶中需要事先放入几片碎瓷片（3）操作步骤时，玻璃管中粉末的颜色由色变为色，发生该反应的化学方程式是（4）操作中，在试管中的溶液中滴入，加热后试管内
10、出现红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器该仪器的名称是（5）当该学生把这个实验设计呈交给老师时，老师以该试验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法请你评价该实验可能存在的危险是20（6分）（2011浙江模拟）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+53+71+62+3（1）Z离子的结构示意图为（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）a简单离子的半径 YZ b气态氢化物的稳定性Y比 Z强c最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种
11、元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是一段时间后，发生反应的离子方程式是（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为21（12分）（2013秋武侯区校级月考）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于周期，族（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？（3）步骤的离子方程式：（4）步骤中溴蒸汽冷凝后
12、得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的（填“上口”或“下口”）排出（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过 “空气吹出、SO2吸收、氯化”：22（12分）（2013秋武侯区校级月考）在一定条件下，可实现右图所示物质之间的变化：请完成下列问题：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2 （碱式碳酸铜），受热易分解图中的F是（填化学式）（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：（3）图中所得C和D都为固体，混合在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：2013-2014学年四川省成都七中高二（上）
13、开学考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个最符合题意的答案，共48分）1（3分）（2013秋武侯区校级月考）下列叙述正确的是（）A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50mL 12mol/L1酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15molC在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化D少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质版权所有专题：元素及其化合物分析：A氢氧化钠放置在空气中，能与吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；B只有浓盐酸才能与二氧化锰反应，稀盐酸不反应；C浓硫酸在加热条件下氧化性增强，能够氧化铜
14、；D碳酸的酸性弱于盐酸，碳酸钙能够溶于盐酸解答：解：A氢氧化钠放置在空气中，能与吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A正确；B50mL 12mol/L1酸的物质的量0.6mol，依据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，如果氯化氢能够完全反应，则生成的氯气的物质的量为0.15mol，但是随着反应的进行盐酸的浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以实际产生的氯气的物质的量小于0.15mol，故B错误；C浓硫酸在加热条件下氧化性增强，能够氧化铜，故C错误；D少量CO2通入浓的氯化钙溶液，不发生反应，故D错误；故选：A点评：本题考查了常见的化学反应，题目
15、难度不大，熟悉钠及其化合物、浓硫酸的性质是解题的关键2（3分）（2012春上海校级期末）能证明SO2具有漂白性的是（）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C品红溶液中通入SO2后，红色消失D溴水中通入SO2后，橙色消失考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应版权所有专题：氧族元素分析：A、二氧化硫具有还原性，容易被高锰酸钾氧化；B、二氧化硫不能使指示剂褪色，碱能使酚酞变红色；C、二氧化硫的漂白性体现在能使品红溶液褪色；D、溴水能和二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸解答：解：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，发生的反应为：5SO2+2KMnO4
16、+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，因为氧化还原反应而褪色，故A错误；B、二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色，故C错误；C、SO2与品红（色素）结合生成无色物质，属于SO2的漂白性，故C正确；D、溴水中通入SO2后发生的反应为：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，HBr和H2SO4不具有漂白性，故D错误故选C点评：本题主要考查了二氧化硫的酸性、漂白性和还原性等方面的性质，注意知识的灵活应用3（3分）（2012春皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol
17、H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q3考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答解答：解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键
18、释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选D点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法也可根据能量守恒计算4（3分）（2013春娄星区校级期中）下列装置能够组成原电池的是（）A稀H2SO4BAgNO3（aq）C酒精D稀H2SO4考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据原电池
19、的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、两个电极材料相同，不构成原电池，故A错误B、符合原电池的构成条件，故B正确C、酒精不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不构成原电池，故C错误D、没有形成闭合回路，不构成原电池，故D错误故选B点评：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大5（3分）（2010山东）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸
20、性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果考点：元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成版权所有分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题解答：解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、
21、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题6（3分）（2014秋阜宁县校级月考）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（）A在AlCl3溶液中滴加氨水至过B向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：图示题分
22、析：A、氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化；B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀；C、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解；D、向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化解答：解：A、氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所
23、以氯化铝沉淀完全后不再变化，发生的反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生的反应是：Al3+4OH=AlO2+2H2O，3AlO2+6H2O+Al3+=4Al（OH）3，两过程中氯化铝的用量为3：1，与图象符合，故B正确；C、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3
24、+3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象符合，故C正确；D、向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化，发生的反应为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，与析图象符合，故D正确；故选A点评：本题考查了铝盐、偏铝酸盐与强酸强碱、弱酸弱碱反应数沉淀的变化，以图象题形式考查物质之间的反应，题目难度中等，根据反应过程判断，注意顺序不同，量不同导致产物不同7（3分）（2013秋武侯区校级月考）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得分子的结构为，对该分子的叙述不正确的是（）A分子式为C25
25、H20B此物质不是苯的同系物C此物质属于芳香烃D该分子中所有原子有可能处于同一平面上考点：常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物版权所有专题：有机化学基础分析：A根据有机物的结构简式判断分子式；B与苯互为同系物的有机物，必须满足的条件为：含有且只含有1个苯环，其它烃基中只存在饱和键；C分子中含有苯环的烃属于芳香烃，芳香烃必须满足：分子中只含有C、H元素，分子中含有至少1个苯环；D结合苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构解答：解：A分子中含有4个苯环，共含有25个C和20个H，则分子式为C25H20，故A正确； B该物质分子中含有2个苯环，与苯的结构不相似，二者不属于同系物
26、，故B正确；C该物质分子中含有苯环，属于芳香烃，故C正确；D甲烷的正四面体结构烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D错误故选D点评：本题考查了有机物的结构、芳香烃、苯的同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类、同系物的概念及判断方法，明确芳香烃与苯的同系物的区别8（3分）（2015春满城县校级期中）若乙醇中的氧为O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A88B90C106D108考点：相对分子质量及其计算版权所有专题：有机化学基础分析：乙醇中的氧为O，其相对分子质量为48，乙酸的相对分子质量为60，发生酯化反应生成酯和水，水的相对分子质量为18，结合质量守恒定律解答解答：解：乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱OH，醇脱H原子，乙醇中的氧为
