1、云南省广南县二中学年高一上学期期末考试化学试题云南省广南县二中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A4mmol B10mmol Cmol Dmol2某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215 B113 C31 D413某NaOH样
2、品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A25 B20 C15 D104下列物质中属于化合物的是（）A石墨 B干冰 C盐酸 D食盐水5点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是ANH3既是氧化剂又是还原剂 B氢元素既被氧化又被还原C0.5 mol氢气生成时转移1 m
3、ol电子 D镁具有氧化性6下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A氯化钠固体 B硫酸钾溶液C石墨碳棒 D熔融氢氧化钾7下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L8下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是A2F2（g）+2H2O=4HF+O2 BSO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HICH2S（g）+Br2=2HBr+S D3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO9在甲、乙两
4、烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()ACu2+、H+、NO3- BK+、CO32-、OH-CCO32-、OH-、NO3- DK+、H+、NO3-10阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是（ ）A1.01105Pa、25时，2.24LCl2中含有的原子数为0.26.021023B0.1L3molL1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为16.021023D46gNO2和N2O4的混
5、合物中含有的原子数为36.02102311标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:mC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n12在物质的量浓度公式c中，n是指()A溶液的物质的量 B溶质的物质的量C溶剂的物质的量 D物质的量13核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A131 B53 C25 D7814短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位
6、置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是()AX只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性ZWC原子半径由大到小的排列顺序ZYXD元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素15Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A B C D16北京奥运会开幕
7、式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察 BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同C焰色反应是化学变化 D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色17将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()A稀硫酸 BBa(OH)2稀溶液 CMgCl2溶液 DCuSO4溶液18下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是AMgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物BBaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非
8、电解质D氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂19下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A氢氧化钠溶于水 B将硫酸溶于水C氯化钠固体受热熔化 D冰醋酸固体受热熔化20漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是()A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D干燥剂21常温下，欲配制密度为1.1 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水()A200 mL B100 mLC101 mL D120 mL22随着我
9、国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）ANO和O2必须在催化剂表面才能反应B总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D图中反应的总化学方程式为23关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A都是碱性氧化物 B都能与酸反应生成盐和水C都能与水反应生成氢氧化物 D都能被一氧化碳还原为铁24已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金
10、属活泼性：YXZC原子半径：XYZD原子最外层电子数：XY”“”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是_ (用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_，该反应的基本类型是_。(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为_。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是_(填字
11、母)。A原料来源丰富 B是可再生能源 C燃烧完全没有污染27硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：_。写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_。若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3和Fe2的物质的量之比为_。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为_g。（2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N
12、O3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。配平方程式：_Al_NO3-_OH_=_Al(OH)4_N2。上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_，反应中转移电子0.3mol，生成_mL(标准状况下)N2。三、实验题28(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_。按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探
13、究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O.气体液化的温度：NO2(21)、NO(-152)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。29某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为_，产生该气体的反应的化学方程式是_。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的
14、木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。（3）装置B的作用是_。（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。四、有机推断题30黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为_(填化学式，下同)，B为_，X为_，C为_，E为_。(2)写出A与B反应的化学方
15、程式： _。31A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为_，Y的化学式为_，E的化学式为_。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_。（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_，理由是_。参考答案1C【解析】【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子数
16、与还原剂失电子数一定相等，这是计算的依据。【详解】被还原的硝酸即作氧化剂的硝酸，它在反应中被还原成NO，每摩HNO3得3 mol电子。Cu2S是还原剂，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4，每摩Cu2S失10 mol电子。设被还原的硝酸的物质的量为x，则3x10m mol，得x10m/3 mol。本题选C。【点睛】涉及氧化还原反应的计算常用得失电子守恒法解题，此时不必写出完整的化学方程式，给计算带来很大方便。2D【详解】根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要1
17、6个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案为D。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式；运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值。3C【分析】最后全部生成硫酸钠，根据硫酸根守恒计算其质量。【详解】NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得
18、硫酸钠的质量是，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15g。答案选C。【点睛】本题考查混合物的有关计算，明确反应的原理，注意利用硫酸根守恒计算是解答的关键。4B【分析】根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行判断。【详解】A. 石墨是由C元素组成，属于单质，故A错误； B. 干冰是由C、O两种元素组成的化合物，故B正确； C. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故C错误；D. 食盐水是氯化钠的混合物，故D错误；答案：B。5C【解析】A.氢元素化合价从1价降低到0价，得到电子， NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B. 氢元素得到电子，被还原，B错误；C. 氢元素化合价从1价降低到0价，得到1个
19、电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D. 镁具有还原性，D错误，答案选C。6D【详解】A.固体氯化钠虽然是电解质，但是不导电，A项不符合题意；B.硫酸铜溶液时混合物，不是电解质也不是非电解质，B项不符合题意；C.石墨导电，但是石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意；D.氯化钾在熔融状态下能够电离出阴阳离子，能够导电，也是纯净物，属于电解质，D项符合题意；本题答案选D。7B【详解】A、没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，错误；B、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C、1 mol气态
20、物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，错误；D、没有给出气体所处的温度和压强，错误。答案选项B。8A【详解】A该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；C该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；D该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；答案选A。9B【详解】甲烧杯的溶
21、液呈蓝色，说明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-离子能与Cu2+反应，不能与Cu2+离子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙烧杯中；乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，由于H+离子与CO32-、OH-离子反应，则H+离子只能存在于甲烧杯中。根据溶液的电中性，甲中还应含有NO3-，乙中还应含有K+，故甲中含有的离子为：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的离子为：K+、CO32-、OH-，故合理选项是B。10D【详解】A.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量，故A错误；B. 0.1L3molL1NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，0.3mol
22、硝酸铵中含有0.6mol氮原子，含有的N原子数目为0.66.021023，故B错误；C. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1mol铜，反应生成的铜原子数为0.16.021023，故C错误；D. NO2和N2O4的最简式都为NO2，46g “NO2”的物质的量为1mol，含有3mol原子，混合气体中含有的原子数为36.021023，故D正确；故答案选D。11D【解析】【详解】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，因此根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量是相等的，所以二者的摩尔质量之比是m:n。所以在质量相等的条件下，二者的分子数之
23、比是n:m，体积之比也是n:m；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有选项D不正确，答案选D。12B【详解】物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，在公式cn/V中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量，故选B。13C【解析】【详解】根据可知质子数53，质量数是131，又因为质子数+中子数质量数，则中子数1315378，所以质子数比中子数少785325，答案选C。14D【解析】【分析】短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。【详解】AX有CO、CO2等氧化物，A错误；B
24、由于元素的非金属性：W都要Z，所以气态氢化物的稳定性ZW，B错误；C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小排列顺序ZXY，C错误；D碳元素可以形成许多有机物，因此是自然界中形成化合物种类最多的元素，D正确。答案选D。15A【解析】【分析】等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2+2NaCl，Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2
25、NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。【详解】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be（OH）2+2NaCl，Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，图象是正确；向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保
26、持不变，对应的是图象；向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，图象正确。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是；答案选A。16B【详解】A.只有观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，A错误；B.NaCl与Na2CO3中都含有Na元素，故它们灼烧时火焰的颜色相同，都呈黄色，B正确；C.焰色反应过程中没有新物质生成，焰
27、色反应是物理变化，C错误；D.并非所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，如Fe、Pt及其化合物等灼烧时火焰没有颜色，D错误；答案选B。【点睛】注意：焰色反应是某些金属元素的性质；观察钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光。17C【详解】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气。A.金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，A错误；B.氢氧化钠和Ba(OH)2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，B错误；C.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C正确；D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是白色沉淀，D错误；故合理选项是C。18B【详解】A. MgCl2
28、中只有离子键，A错误；B. BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，都属强电解质，B正确；C. 乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇是非电解质，醋酸是电解质，C错误；D. 氯气与氧气，均只含共价键，不一定均只做氧化剂，例如氯气可以作还原剂，D错误；答案选B。【点睛】选项C是易错点，注意电解质和非电解质的区别。化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。另外也需要注意电解质和化合物的关系。19D【详解】A.NaOH（aq）=Na+OH-，产生自由移动的离子 ，A正确；B. H2SO4（aq）= 2H+SO42-，产生自由移动的离子 ，B正确；C. NaCl（熔融）=Na+Cl-，产生自由移动的离子，C正确；D. 醋酸为共价化合物，液态时不能产生离子，D错误；答案为D20C【分析】催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘。【详解】SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质
