1、秋鲁科版高中化学选修三 物质结构和性质 测试 含答案及详细解析绝密启用前2019秋鲁科版高中化学选修三 物质结构与性质 测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列各组元素都属于p区的是（ ）A 原子序数为1、2、7的元素B O、S、PC Fe、Ar、ClD Na、Li、Mg2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C 同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是
2、相同的D 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A 此堆积方式属于非最密堆积B 此堆积方式为A1型C 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同4.已知X、Y元素同周期，且原子半径YX，下列说法错误的是()A 第一电离能Y可能小于XB 气态氢化物的稳定性:HmY大于HnXC 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价5.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B
3、该元素原子核外共有5个电子层C 该元素原子的M层共有8个电子D 该元素原子最外层有3个电子6.下列不属于共价键成键因素的是()A 共用电子对在两原子核之间高概率出现B 共用的电子必有配对C 成键后体系能量降低，趋于稳定D 两原子核体积大小要适中7.下列微粒的价电子对数正确的是（点“ ”的原子为中心原子）（ ）A CH4 4B CO2 1C BF3 2D SO3 28.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）ABCD9.下图是金属晶体的A1型最密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A B C D 10.若aAm+和bBn的核外电子排布相同，则下列关系中
4、不正确的是（）A 离子半径Am+BnB A的质子数比B的质子数多（m+n）C 原子半径ABD A在元素周期表中位于B的下一周期11.利用元素的电负性大小，不能判断出()A 在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B 元素在元素周期表中的准确位置C 某元素是金属元素还是非金属元素D 元素在化合物中的化合价的正负12.下列性质适合于分子晶体的是()A 熔点1070 ，易溶于水，水溶液导电B 熔点2853 ，液态不导电，水溶液也不导电C 能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D 熔点97.81 ，质软导电，密度为0.97 gcm313.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体
5、的是（）A CH4和NH3B CO和CO2C NO和NO2D CO2和SO214.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点高沸点易升华A B C D 15.下列说法正确的是()A 已知NN键能为193kJmol1，故NN的键能之和为193kJmol13B HH键能为436.0kJmol1，FF键能为157kJmol1，故F2比H2稳定C 某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D NH键键能为390.8kJmol1，其含义为形成1mol NH所释放的能量为390.8kJ第卷二、非选择题(共3小题, 共40分)
6、 16.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石(1)直接由原子构成的分子晶体是.(2)由极性分子构成的晶体是,属于分子晶体的单质是.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是。17.硫化氢(H2S)分子中，两个HS键夹角接近90，说明H2S分子的空间构型为_；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键夹角是180，说明CO2分子的空间构型为_；四氯化碳(CCl4)分子中，任意两个CCl键的夹角都是109.5，说明CCl4分子的空间构型为_。18.零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮上
7、海世博（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是aCO bNO cNO2dCO2（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的单质或化合物有关说法正确的是a第A元素铊和铟，第一电离能Tl小于Inb元素Sc位于周期表s区c钠的熔点低，是因为金属键较弱dI2溶于KI溶液，可产生I3，由价层互斥理论可推知I3呈直线形（3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于（4）上海城区大规模集
8、中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为：GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：答案解析1.【答案】B【解析】p区元素最后1个电子填充在np轨道上，价层电子（外围电子）构型是ns2np16，位于周期表右侧，包括AA族和0族元素。除H外，所有非金属元素均在P区。A项中的氢元素及D项中的Na、Li、Mg均属于s区，C项中的Fe属于d区，所以，
9、答案为B。2.【答案】C【解析】s、p、d、f轨道的伸展方向种数分别为1、3、5、7种，A正确；原子核外电子的运动状态由电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋4个方面共同确定，缺一不可，B正确；根据泡利不相容原理，同一原子的原子核外不可能有任何两个运动状态完全相同的电子存在，C错误；相同的原子轨道，电子云的空间伸展方向不同，但具有相同的能量，D正确。3.【答案】D【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“ABAB”形式，为A3型，而铜的堆积方式为A1型，故A、B两项错误，D项正确；A3型密堆积的配位数为12，即中间一层有6个，上下两层各有3个，C项错误。4.【答案】B【解析】据原子半径YX推
10、知，原子序数XY，由于同周期元素，第一电离能Y可能小于X，A正确；氢化物稳定性HmY小于HnX，B错误，含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确；由于原子序数XY，所以X吸引电子能力强，在化合物中显负价，Y吸引电子能力弱,在化合物中显正价。5.【答案】B【解析】该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C，D错误，B正确。6.【答案】D【解析】两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核间出现机
11、会增多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量越低；原子核体积大小与共价键的形成无必然联系。7.【答案】A【解析】对ABm型分子中心原子价电子对数：n，CH4中，n4，A正确；CO2中，n2，B不正确；BF3中，n3，C不正确；SO3中，n3，D不正确。8.【答案】A【解析】由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，9.【答案】B【解析】A1型最密堆积形成的面心立方晶胞的对角线是垂直于密置层面的直线，所以要找处于同一密置层上的原子，必须找出垂直于晶胞对角线的面。10.【答案】C【解析】aAm+和bBn的核外电子排布相同
12、，说明二者核外电子数相同，即am=b+n，A处于与B相邻的小于周期，A为金属，B为非金属A，A处于与B相邻的小于周期，核电荷数ab，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Am+Bn，故A正确；B，aAm+和bBn的核外电子排布相同，二者核外电子数相同，即am=b+n，所以ab=m+n，故B正确；C，A处于与B相邻的下一周期，A为金属，B为非金属，最外层电子数AB，A的原子半径大于同周期与B同族的元素原子半径，所以原子半径AB，故C错误；D，aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即am=b+n，A处于与B相邻的下一周期，故D正确11.【答案】B【解析】电负
13、性大的元素的原子吸引电子能力强，在化合物中显负价,电负性小的元素的原子吸引电子能力弱，在化合物中显正价，还可以根据电负性推断元素的种类。通常，金属元素的电负性小于1.8，非金属元素的电负性大于1.8。12.【答案】C【解析】A选项熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点低；B选项是原子晶体的性质；D选项是金属钠的性质。13.【答案】A【解析】A，CH4的质子数为6+14=10，NH3的质子数为7+13=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；B，CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+82=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，
14、不是等电子体，故B错误；C，NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+82=23，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故C错误；D，CO2的质子数为6+82=22，SO2的质子数为16+82=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；14.【答案】B【解析】卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。15.【答案】D【解析】由于NN中含有一个键二个键，与键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。16.【答案】答案：(1)D
15、 (2)B；E；C、D (3)F；B、C【解析】直接由原子构成的分子晶体是稀有气体D；由极性分子构成的晶体是B，含有共价键的离子晶体是E，是分子晶体而且是单质的是C和D；一定条件下能导电但是不发生化学反应的是F，分子内存在化学键受热熔化不破坏化学键说明是分子晶体所以是BC，受热熔化需需要克服共价键的是原子晶体所以是AG17.【答案】V形 直线形 正四面体型【解析】用键角可直接判断分子的空间构型。三原子分子键角为180时为直线形，小于180时为V形。S、O同主族，因此H2S和H2O分子的空间构型相似，为V形。由甲烷分子的空间构型可判断CCl4的分子构型。18.【答案】（1）d；（2）acd；（3
16、）乙二醇分子间存在氢键；（4）Ar3d104s24p1；4；（5）sp2、sp3【解析】（1）CO，NO都是不同原子组成的双原子分子，含有极性键，属于极性分子，NO2、CO2中都含有极性键，NO2分子中N元素化合价为+4，不等于最外层电子数，属于极性分子，而CO2分子中C元素化合价为+4，等于其最外层电子数，故二氧化碳为非极性分子；（2）a同主族自上而下，第一电离能降低，故第一电离能Tl小于In，故a正确；b元素Sc属于过渡元素，位于周期表d区，故b错误；c金属晶体的熔点取决于金属键强弱，金属键越弱，熔点越低，故c正确；dI3离子中心I原子价层电子对数=2+=5，价层电子对模型为三角双锥，中心I原子有3对孤电子对，故I3离子为直线型结构，故d正确；（3）由于乙二醇分子间存在氢键，故其沸点较高；（4）Ga原子核外电子数为31，根据能量最低原理，其基态原子核外电子排布式为：Ar3d104s24p1；GaAs为1：1型结构，根据晶胞中红色球可知晶胞中As原子数目为4（5）CF3CF=CF2分子中CF3中碳原子成4个键、没有孤电子对，采取sp3杂化，形成C=C双键的C原子成4个键、没有孤电子对，采取sp2杂化。
