1、黑龙江省宾县一中高一第二学期第一次质量检测化学试题黑龙江省宾县一中高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并
2、用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。2如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度18.0 molL1B1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C配制230mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A该硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，故A错误；B18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C配制
3、230mL4.6molL1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL4.6 molL-1=V18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；DNaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。3化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B酸雨是指pH7.0的雨水C居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电
4、池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；B.酸雨是指pHH2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2+2NO3-=3BaSO4 +2NO+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D将NO2通入Fe
5、SO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。13检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42的检验，故A错误；B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32也生成白色沉淀，干扰SO42的检验
6、，故B错误；C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。14下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液BNaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤CSO2(HCl)饱和食盐水洗气DMgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解AA BB CC DD【答案】D【详解】ANaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了
7、Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；BNaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；CSO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；DMgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。15下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SOB向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应
8、放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素AA BB CC DD【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸
9、，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。16无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X
10、是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。17下列物质转化在给定条件下不能实现的是ASSO3H2SO4 BSiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体)CFeFeCl3FeCl2(aq) DAl2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)【答案】A【详解】A、硫
11、在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，故B正确；C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；故选A。18如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是Ax为O2，y为H2OBc为S，g为Na2SO4或NaHSO4Cf的浓溶液不能用铁制容器盛装D反应ab的离子方程式可能是S2-+2H+H2S【答
12、案】C【分析】a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为-2价，即为第A族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。【详解】A根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；B根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；C常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；Da为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应ab的离子
13、方程式可能是S2-+2H+H2S，D正确，不选。答案为C。19下列有关含硫物质转化判断正确的是( )A0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6gB如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2CCu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用D25.0mL0.100molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为S【答案】A【详解】A2Cu+SCu2S，0.1mol铜和足量的硫充分反应，生成物的质量增加m=m(S)=n(Cu) 32g/mo
14、l=0.1mol32g/mol=1.6g，故A正确；B由题中图示可知，B中盛装的是浓硫酸，若是干燥SO2，装置中导管应该长进短出，所以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故B错误；C铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；D25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则n(Cl2)=0.01mol，转移电子为0.02mol，n(Na2S2O3)=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，设S元素的
15、化合价由+2价失电子变为x价，根据得失电子相等，则0.0025mol2(x-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3转化为Na2SO4，故D错误；答案为A。20物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（ ）ASiSiO2Si BNO2HNO3NO2CFeFeCl3Fe DSSO2S【答案】C【详解】ASi+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B3NO2+H2O2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；
16、C2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Fe的转化无法一步实现，故C错误；DS+O2SO2，SO2+2H2S3S+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；答案选C。二、非选择题21工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充
17、分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是_。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为(简要表述计算过程)_。【答案】铁表面被钝化 向X溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则溶液X中含有Fe2 66.7% 【分析】(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化；(2)在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生
