1、全国中考化学试题分类汇编溶液 DOCX 文档 溶液考点 1 溶液的形成1.（2020年贵州黔南中考）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生_现象。（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_有关。（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物_（填化学式）需要加以适当控制。（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有_性（答一条即可）【答案】（1）乳化 （2）压强 （3） （4）可燃【解析】（1）洗涤剂可以洗
2、去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能，产生的是乳化现象；（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；（3）铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝化学式为；（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有可燃性。2.（2020年辽宁抚顺中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A. 碘 B. 汽油 C. 高锰酸钾 D. 面粉【答案】C【解析】碘不
3、溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选：C。3.（2020年天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_（填序号）。A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_（填序号）。A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B 溶液是均一、稳定的混合物C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1时，甲、乙两种物质的溶解度_（填“相等”或“不相等”）。t2时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_（填最简比）。现有t1时甲
4、、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_（填序号）。A 甲乙丙 B 甲=乙丙（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_g。【答案】(1) A (2)B (3)相等 1:2 C (4)3 50【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一
5、的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）在t1C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。据溶解度曲线知，t2C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。t1C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙丙，故选C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水
6、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。4.（2020年贵州铜仁中考）化学就在我们身边，下列说法正确的是（）ApH值小于7的降雨称为酸雨B二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧C空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%D溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液【答案】C【解析】 A、正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。B、一
7、氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧中毒，故选项说法错误。C、空气中含有氮气、氧气等，是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%，故选项说法正确。D、溶液在生活中应用广泛，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故选项说法错误。故选：C。考点 2 溶解度5.（2020年安徽中考）20时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A. 配制该溶液需要5g NaClB. 该溶液为饱和溶液C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D. 配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%【
8、答案】C【解析】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；B、20时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。6.（2020年北京中考）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/203040溶解度/g31.645.863.9A. 20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB. 30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为
9、45.8%C. 30时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D 40时，100g水最多溶解63.9gKNO3【答案】D【解析】A、20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；B、30时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；C、30时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30时，100g水中溶解45.8
10、g KNO3达到饱和状态，也就是30时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；D、40时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；故选：D。7.（2020年贵州黔南中考）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：（1）时的溶解度曲线甲_乙（填“”“=”或“ba）【解析】（1）由图可知，t1时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1时，a、c的溶解度相同
11、都为25克。（2）由图可知，t2时a的溶解度为40g，即t2时，100g水中最多溶解40ga，则t2时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。（4）由图可知，t2时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为abc，则t2时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为abc，所以t2时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。9
12、.（2020年江西中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大B 仅用降温至0的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液C t2时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲乙D 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_【答案】(1)C (2)降温结晶【解析】A、乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。B、甲在a点溶质质量，小于0甲溶解度，仅用降温至0的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。C、t2时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲
13、甲=乙 (2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(3)2:7 (4)丙乙甲（或丙乙甲）【解析】（1）由图可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙甲=乙，故填：丙甲=乙。（2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（3）由图可知t2时，甲溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。（4）t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受
14、温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙乙甲，故填：丙乙甲。11.（2020年宁夏中考）从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）20时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是_。（2）60时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）。（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是_。【答案】(1)20时，
15、氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g (2)饱和 (3)52.4% (4)试管中的硝酸钾逐渐溶解【解析】（1）溶解度的定义是：在某温度下，溶质溶于100g水中达到饱和状态所溶解的质量，故填：20时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g；（2）60时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，质量小于70g，因此此时的溶液为饱和溶液；则溶质质量分数=；（3）浓硫酸的稀释会大量放热，导致大烧杯中的溶液和试管温度升高，温度升高导致硝酸钾溶解度增大，因此现象为：试管中的硝酸钾逐渐溶解。12.（2020年青海中考）如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据
16、图回答下列问题。（1）在_时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。（2）将40时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用_（填“升高”或“降低”）温度的方法。（3）比较在40时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾_氯化钠（填“”“=”“”）。【答案】(1) 30 (2) 降低 (3) 【解析】（1）根据溶解度曲线可知：在30时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故将40时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；（3）40时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以二者的饱
17、和溶液的溶质质量分数是硝酸钾氯化钠。【点睛】饱和溶液的溶质质量分数= 。13.（2020年新疆中考）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. Y的溶解度为50 gB. T2时，X、Y两种物质的溶解度相等C. T1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是YXZD. T2时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液【答案】B【解析】A、由图可知，T2 时，Y的溶解度为50g，不能说Y的溶解度是50g，应指明温度，不符合题意；B、由图可知，T2 时，X、Y两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种物质的溶解度相等，符合题意；C、由图可知，T1 时，三
18、种物质的溶解度由大到小的顺序是YX=Z，不符合题意；D、由图可知，T2 时，X溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50gX，故T2 时，50 g H2O与50 g X混合，只能溶解25gX，得到溶液的质量是75g，不符合题意。故选B。14.（2020年重庆中考）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）A. t1时,甲、乙的溶解度都是25gB. t1时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2,能析出晶体的是丙C. 将甲的饱和溶液从t1升高到t2,溶液中溶质的质量分数变为28.6%D. t3时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解【答案】C【解析】
19、A、由图可知，t1时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确；B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；C、t1甲的饱和溶液的溶质质量分数=100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1升高到t2时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误；D、由图可知，t3时乙的溶解度为30g，则t3时，将2
20、0g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C。15.（2020年贵州铜仁中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Aa、b两种物质的溶解度相等Ba、b、c三种物质的溶解度大小顺序为abcC从0到30时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小D温度从10到20时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误；C、从0到30时，随
21、着温度的升高，b物质的溶解度曲线比较平缓，所以b物质的溶解度变化最小，故选项错误；D、温度从10到20时，a、b两种物质的溶解度都在增大，a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以其中a物质的溶解度受温度影响较大，故选项正确。故选D。16.（2020年海南中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是A三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液C甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲Dt2时三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等【答案】C【解析】A. 由溶解度曲
22、线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；B. t1时，丙的溶解度为20g， 20g 丙加入 50g 水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到 10g+50g=60g 溶液，此选项错误；C. 甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶法获得晶体，故甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲，此选项正确；D. t2时三种物质的饱和溶液降温到 t1，甲的溶解度减小，有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量分数不变，由于t1甲的溶解度大于t2丙的溶解度，故t2时三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中
23、甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，此选项错误。故选C。17.（2020年黑龙江大庆中考）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC将A和B的饱和溶液从t2降到t1时，析出晶体的质量关系为ABDt1时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%【答案】D【解析】A、某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可
24、知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误；B、通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误；C、将A和B的饱和溶液从t2降温到t1后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；D、t1时，A的溶解度为20g，则说明在t1时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g
25、的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：。D正确。故选D。18.（2020年黑龙江牡丹江中考）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A70时，硝酸钾的溶解度为114B70时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C70时，B点为硝酸钾的饱和溶液DA、C两点对应溶液的溶质质量分数相同【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知，70时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；B、由溶解度曲线可知，70时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、由溶解度曲线可知，70时，B点在溶解度曲线的下
26、面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同故D正确故选D考点 3 溶液的浓度 19.（2020年北京中考）从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为_g。（2）量取水用到的仪器有_（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_。【答案】 (1). 6 (2). 100mL量筒、胶头滴管（顺序可变） (3). 1:9【解析】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数 ，配制
27、60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60g10%=6g；（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。20.（2020年贵州遵义中考）水是一种重要的物质。（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_。（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据是_。（3）水是最常见的溶剂。下列溶液用水作溶剂的是_（填字母序号）；a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为_g。如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是_。20时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_。20时，五种物质在水中的溶解度如下表：物质NaClNH4
