1、学年山东省德州市平原县第一中学高一下学期4山东省德州市平原县第一中学2017-2018学年高一4月份阶段性检测化学试题一、单项选择题(共18小题，每题3分，共5分)1. 对于和两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成 D. 核电荷数，核外电子数一定相同【答案】A【解析】A、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项A正确；B、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项B错误；C、若X为H，则可能没有中子，选项C错误；D、的质子数等
2、于核外电子数，的质子数比核外电子数多，选项D错误。答案选A。2. 铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性统和加工性能，是核工业的重要材料，其中一种是铪)，下列说法正确的是（ ）A. 的质量数为72 B. 的核外电子数为72C. 的中子数为103 D. 与互为同素异形体【答案】B【解析】A. 的质量数为185，选项A错误；B. 的质子数为72，原子的质子数等于核外电子数，则核外电子数为72，选项B正确；C. 的中子数为185-72=113，选项C错误；D. 与互为同位素而不是同素异形体，选项D错误。答案选B。3. 下列说法不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质
3、子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定属于同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D. 【答案】C【解析】元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故正确；电子数相同的
4、粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故正确；一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；元素没有质量数的概念，故错误。所以不正确。答案选C。4. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A. 周期表中有八个主族，八个副族 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1-20号元素 D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】B【解析】A周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第族，共16个族，选项A错误；B一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有
5、32种元素，选项B正确；C短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；D主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。5. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）A. 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B. 原子序数为15的元素的最
6、高化合价为+3C. 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第A族D. 第二周期，第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】C点睛：本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子的构成，同周期中非金属性最强的元素为F；原子序数为15的元素为P，位于第VA族；原子序数为38的元素为Sr，在Ca的下方；第二周期，第A族元素为C，存在多种核素。6. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次增大C. P、S、Cl最高正价依次升高 D. Li、
7、Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，A正确；B、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，B错误；C、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，C正确；D、D、Li、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，D正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用7. 下列粒子半轻之比大于1的是（ ）A. r(Al)/r(Na) B. r(C)/r(Si) C. r(F-)/r(Mg2+) D. r(Fe2+)/r(Fe)【答案】C【解析】AAl、Na在同周期，从左向右原子半径减
8、小，则r(Al)/r(Na)1，选项A不符合；BC、Si同主族，自上而下原子半径增大，故r(C)/r(Si) 1，选项B不符合；CF-、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则r(F-)/r(Mg2+)1，选项C符合；D同种元素的阳离子半径小于原子半径，则r(Fe2+)/r(Fe)1，选项D不符合；答案选C。点睛：本题考查微粒半径的比较，明确原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答，同种元素的阳离子半径小于原子半径；同周期元素的原子半径从左向右在减小；C同主族自上而下原子半径增大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大。8. 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最
9、高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4YZ B. 原子半径为XYY2-Z- D. 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z的电子层数相同，说明三种元素是同周期元素。若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，根据元素周期律，则非金属性：XYY2-Z-，气态氢化物的稳定性：H3XH2YHZ，原子序数：XYYZ，所以答案选C。考点：考查元素周期律的应用9. 已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数ABCD B. 原子半径DCABC. 氢化物的稳定性H2DHC
10、 D. 碱性的强弱AOHB(OH)2【答案】D【解析】四种短周期元素简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，离子只能有2个电子层，结合离子所带电荷可知：A为Na、B为Mg、C为F、D为O。AA为Na、B为Mg、C为F、D为O，故原子质子数：BACD，选项A错误；B同周期元素原子从左到右半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径：AB DC，选项B错误；C非金属FO，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2OHF，选项C错误；D同周期自左而右金属性增强，金属性越强对应的碱碱性越强，故碱性的强弱NaOHMg(OH)2，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查原
11、子结构与元素周期律等，难度不大，可以确定元素的相对位置进行解答，四种短周期元素简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，离子只能有2个电子层，结合离子所带电荷可知：A为Na、B为Mg、C为F、D为O，据此解答。10. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子健的是（ ）A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：A离子晶体和分子晶体都能溶于水，A错误；B原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B错误；C水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C错误；D只有离子晶体的熔融状态能导电，D正确。故答案D。考点：考查离子晶体
12、。11. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱【答案】C【解析】试题分析：A铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，A项正确；B第A族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子，B项正确；C同主族从上到下金属性增强，则Tl(OH)3是碱性氢氧化物，C项错误；D金属性TlAl，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D项正确；答案选C。考点：考查元素周期律的应用。12. 反应
13、3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 将铁片变成铁粉 B. 升高温度 C. 增大水蒸气浓度 D. 充入Ne【答案】D 13. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】反应速率之比是化学计量数之比，则根据方程式可知V(NH3):V(O2): V(NO): V(H2O)4:5
14、:4:6，答案选D。14. 下列结论正确的是（ ）粒子半径：S2-ClS； 氢化物稳定性：HFHClPH3； 离子还原性：S2-Cl-Br-I-； 单质氧化性：Cl2S； 酸性：H2SO4HClO4； 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：氯原子和硫原子都为第三周期元素，氯原子半径小于硫，故错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故正确；非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故应为S2IBrCl，故错误；氯气的氧化性强与硫，故正确；高氯酸的酸性强于硫酸，故错误；金属性越强，对应的碱性越强，故正确。考点：元素周期律15. A、B、C、D为原子序数
15、依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。下列说法正确的是（ ）A. 非金属性ABD B. B和C形成的化合物中可能有共价键C. 原子半径DCAB D. 四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B【答案】B【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素， B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色，则B为氧元素、C为钠元素；A原子的最外层上有4个电子且A的原子序数小于O，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则电子
16、层各电子数分别为2、8、6，为硫元素。A. 非金属性OSC，即BDA，选项A错误；B. B和C形成的化合物Na2O2中 含有共价键，选项B正确；C. 同周期从左到右元素的原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径CDAB，选项C错误；D. 四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D，即硫酸，选项D错误。答案选B。16. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱B. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6C. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼
17、非金属元素D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素【答案】C【解析】A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R(OH)n为强碱，W(OH)(n+1)不一定为强碱，选项A错误；B、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，选项B错误；C、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，选项C正确；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金
18、属铝，选项D错误。答案选C。17. 下列对一些实验事实和理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A稀硫酸能导电H2SO4为离子化合物BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强CHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强DK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】AH2SO4中只含共价键，为共价化合物，但H2SO4在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，解释错误，选项A错误；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HCl、HBr水溶液酸性强弱判断非金属性，选项B错
19、误；CHF的沸点高于HCl是由于HF存在氢键，与F的非金属性比Cl强无关，所以不能根据F的非金属性比Cl强判断两者沸点高低，选项C错误；D含有自由移动的离子或电子的物质能导电，K3C60在熔融状态下能够导电且是化合物，说明该物质中含有离子键，选项D正确；答案选D。18. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙还不正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金
20、属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。答案选C。点睛：熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以
21、根据组成元素来判断。非选择题(共4小题，共46分)19. 用序号回答：HClNaOHCl2H2ONH4ClP4NH3H2ONa2O2HClOCaOHFMgCl2(1)只存在离子键的是_(2)属于共价化合物的是_(3)既存在离子健又存在共价键的是_下列变化中：I2的升华，烧碱的熔化，NaCl溶干水，HCl溶于水，O2溶于水，NaHCO3的热分解，NaHSO4溶于水(用序号填空)。(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。(2)仅发生离子键破坏的是_；(3)仅发生共价键破坏的是_；【答案】 (1). 只存在离子键的是 (2). 属于共价化合物的是 (3). 既存在离子键又存在键的是 、 (4
22、). (5). (6). 【解析】HCl只含有极性键，是共价化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；NaOH 存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；Cl2只含有非极性键，是单质，不是电解质；H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；NH4Cl存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；P4 只含有非极性键，是单质，不是电解质；NH3H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；Na2O2存在离子键和非极性键，是离子化合物，属于强电解质；HClO只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；CaO只含
23、有离子键，是离子化合物，是强电解质；HF只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；MgCl2只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；（1）只存在离子键的是；（2）属于共价化合物的是；（3）既存在离子健又存在共价键的是；（1）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应或离子化合物在水中酸式酸根离子电离，离子键和共价键同时被破坏的是；（2）仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是 ；（3）仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是。20. 有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与
24、X最高价氧化物的分子量之比为1740，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：(1)写出各元素符号：X_、Y_、Z_。(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为_。(3)Y元素在周期表中的位置为_，其单质在空气中燃烧产物的电子式为_。【答案】 (1). X S (2). Y Na (3). Z Cl (4). (5). 第三周期第A族 (6). 【解析】有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物中X化合价为-2价，则X属于第VIA族元素；其最高价氧化物分子
25、式为XO3，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，设X相对原子质量为a，（a+2）：（a+48）=17：40，则a=32，X原子核内质子数与中子数相等，所以X质子数为16，则X为S元素；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y属于第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y为Na元素；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z是Cl元素；（1）通过以上分析知，X是S元素、Y是Na元素、Z是Cl元素；（2）S与Na形成离子化合物Na2S，钠离子和硫离子之间存在离子键，电子式为；(3) Na元素在周期表中的位置为第三周期第A族，其单质在空气中燃烧产物过氧化钠
26、的电子式为。点睛：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及钠及其化合物的性质、化学用语等知识点，明确物质结构、原子结构及物质性质即可解答，知道离子化合物和共价化合物电子式的区别，有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物中X化合价为-2价，则X属于第VIA族元素；其最高价氧化物分子式为XO3，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，设X相对原子质量为a，（a+2）：（a+48）=17：40，则a=32，X原子核内质子数与中子数相等，所以X质子数为16，则X为S元素；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y属于第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y
27、为Na元素；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z是Cl元素；据此分析。21. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期AAAAAAA0二三四(1)在元素中，原子半径最大的是_，其离子的原子结构示意图为_(2)元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_；三者相互反应的离子方程为_，_，_。(3)元素的一种原子质子数比中子数少1，则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为_mol。(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：_。【
28、答案】 (1). Na (2). (3). HClO4 (4). KOH (5). Al(OH)3 (6). 3H+Al(OH)3=Al3+3H2 (7). H+OH-=H2O (8). OH-+Al(OH)3=Al(OH)4 (9). 10m/19 (10). Cl2 (11). 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2分)【解析】由元素在周期表中的位置可知，为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为Cl、为Ar，为K、为Br，（1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小，故在元素中，Na原子半径最大；其离子的原子结构示意图为；（2）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，碱性最强
29、的是氢氧化钾，其化学式为KOH；Al（OH）3是两性氢氧化物；三者相互反应的离子方程为：高氯酸与氢氧化铝反应3H+Al(OH)3=Al3+3H2、高氯酸与氢氧化钾反应H+OH-=H2O、氢氧化钾与氢氧化铝反应OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-；(3)元素的一种原子质子数比中子数少1，则为；则m克此种原子形成的简单离子F-中含有的电子数为mol；(4)同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故在与的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，因为氯气能置换出溴单质：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。22. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为11。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_
