1、全国重点校甘肃静宁县第一中学届高三上学期第一次模拟考试化学试题Word版含答案静宁一中2018-2019学年度高三级第一次模拟试题（卷）化 学说明：（1）请将所有答案都写在答题卡上，考试时间100分钟，满分100分。（2）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共40分）1下列说法正确的是()AHNO3是挥发性一元强酸BAl2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C氧气和臭氧的相互转化是物理变化D利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出
2、来2我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是()A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉3.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe
3、2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1KNO3溶液：Mg2、Fe3、Cl、SOB无色透明的溶液：Cu2、NH、NO、COC使pH试纸变红的溶液：K、Ca2、Cl、ClOD水电离出的c(H)102 molL1的溶液：Na、NH、SO、NO6无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验
4、溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A不能确定的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D肯定含有的离子是7. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜8. 在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A. 氧化产
5、物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应9有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br210. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如
6、下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A. Fe3 B. MnO C. Cl2 D. HNO211为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同12. 下面有关Na
7、2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）ANa2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能13金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl314下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )15.下列关于Fe3+、Fe2+性质
8、实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化16将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）ACu、Fe3+ BFe2+、Fe3+ CCu、Cu2+、Fe DCu、Fe2+、Fe17下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是 AKOH和Al2(S
9、O4)3 B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO418下列有关金属的工业制法中，正确的是 ()A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝19下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存
10、在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有20把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）A70% B30% C52.4% D22.2%2、非选择题（共60分）21(9分)按要求回答下列问题。(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHC
11、aF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_。(填化学式)(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应。物质Q在反应中起的作用是_。22.(13分)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:
12、（1）溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。（2）溶液中一定不含有的溶质是 (填化学式)。（3）溶液中可能含有的溶质是(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是,若存在则现象是_。（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:AB段为_;BC段为_。23（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 =3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目（2）上述反应中氧化剂是 (填化学式) 被氧化的元
13、素是 填元素符号)。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。24（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。25.(12分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿
14、(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为 。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是 。（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是 (用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是 。（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参
15、加反应的铁粉的质量为 。26(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： （1）合金中Mg的质量（2）所用HCl的物质的量浓度静宁一中2018-2019学年度高三级第一次模拟试题（卷）化学答案一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共40分）题号12345678910答案ADCDABCBCB题号11121314151617181920答案CCDCCDABDB二、非选择题（共60分）21(9分)(1)Na2C
16、O3COAl2O3 (各1分）(2)丁达尔（2分）(3)分解催化作用（各2分）22.(13分)（除特殊标记外，都2分）(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化钾焰色反应（1分）透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色(4)Al3+3OH-Al(OH)3NH4+OH-NH3H2O23（10分）（均2分） （2）K2Cr2O7（1分）， C（1分） （3）C （1分） （4）4.48L（2分）24（8分）（均2分）(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO325.(12分)（均2分）(1)32(2)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)(3)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去(4)11.2 g26(8分) （每问4分）（1）4.8g （2） 8mol/L
