1、高中化学必修一第四单元知识点加练习一对一学科教师辅导讲义讲义编号_学员编号： 年 级： 课 时 数：学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：课 题第四章 非金属及其化合物授课日期及时段教学目的教学目的1：1. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2. 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。教学目的2：1. 了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教学内容【知识点梳理】 掌握情况：知识体系11. 硅及其化合物碳和硅的比较碳硅位置、原子结构示意图第2周期第A族第3周期第A族原子半径相对较小相对较大成键特点
2、难以得失电子，主要靠共价键与其它原子结合晶体硅的结构与金刚石的结构相似，具有正四面体型结构的原子晶体物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅和锗是重要的半导体材料化学性质在高温和点燃下有强还原性2C + O2 2CO C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。 Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF=SiF4 +H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 工业制
3、法SiO2 + 2C Si + 2CO（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。用途作还原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性变压器铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性耐酸设备等。. SiO2与CO2性质的对比：SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物结 构空间网状 原子晶体分子晶体物 性熔点高，硬度大熔点低，硬度小化学性质共性与H2O反应不反应，但仍是硅酸酸酐生成H2CO3是碳酸酸酐与碱反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONaOH + CO2= NaHCO32NaOH + C
4、O2=Na2CO3+H2O（注意：NaOH与CO2的量不同，则产物不同）与盐反应SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3与碱性氧化物反应SiO2 + CaO CaSiO3CO2 + CaO = CaCO3氧化-还原性SiO2 + 2C Si + 2CO（工业制硅）C+ 2CO特性.：与酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O常温溶于HF，所以
5、，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。不反应用 途水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品SiO2是制光导纤维的重要原料较纯的石英用于制造石英玻璃石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料. 硅酸和硅酸盐1 硅酸 性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。 制备：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 (说明碳酸酸性比硅酸酸性要强)2硅酸钠Na2SiO3 俗名泡花碱，水溶液俗名水玻璃。3 硅酸盐及其工业 性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。 主要原料：黏土（Al2O32SiO22H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石（KalSi3O8）K2OAl2O36SiO2或钠长
6、石Na2OAl2O36SiO2、高岭土Al2Si2O5(OH)4 Al2O32SiO22H2O）。 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。 水泥和玻璃的生产： 水泥玻璃（普通）原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2主要成分3CaOSiO22CaO SiO23CaOAl2O3Na2OCaO 6SiO2特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体注意：硅在地壳中的含量排第二位，仅次于氧元素。 基础达标1 1. 光
7、纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是制造光导纤维的主要原料是CaCO3；制造光导纤维的主要原料是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A B C D2下列各组物质间，不能发生反应的是 A二氧化硅与氧化钙（高温） B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温） D二氧化硅与浓HNO3（常温）3在浓硝酸 水 盐酸 氢氟酸 氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有A . B.
8、 C. D. 4硅元素在自然界只以化合态的形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程可能涉及的化学反应是A. CaCO3 CaO + CO2 B. 2FeO + Si 2Fe + SiO2 C. SiO2 + 3C SiC + 2CO D. CaO + SiO2 CaSiO3 5下列盛放试剂的方法正确的是A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6生石灰中往往含有杂质CaCO3和Si
9、O2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液7熔化烧碱应选用的坩埚应该是A.铁坩埚 B.玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.瓷坩埚8接触法制硫酸是重要的化工原理：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。现有1g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是 A.33% B.66% C.78% D.88%9向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是 A澄清石灰水 BCaCl2溶液 C NaAlO2溶液 D NaHCO3溶液10下列物质有固定熔点的是A钢化玻璃 B过磷酸钙 C消石灰 D水玻
10、璃11有一类物质可表示为Al2O32SiO22H2O，这类物质是一种A.混合物 B.含氧酸 C.硅酸盐 D.铝酸盐12过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成水泥、玻璃、瓷器、混凝土、一种硅酸盐产品。A. B. C. D.132MgOSiO2中的酸根离子是A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.SiO22- 14下列说法正确的是A.我国从唐代时期就能生产陶瓷 B.化学实验的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品C.水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却D.敲打一块石英之后，使之失去天然面而变成没有规则几何外型，但它仍是晶体15关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A.水玻璃可作粘合剂及耐
11、火材料 B.硅可做半导体材料C.二氧化硅是光导纤维的原料 D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料16人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。人遗骨植入人体内需要吸收人体中（ ）离子形成新骨。 A. Ca2 B. Cl C. Na D. Cl17普通玻璃中Na2O占13%，CaO占11.7%，SiO275.3%用氧化物的形式表示普通玻璃的是A.Na2O2CaO6SiO2 B.2Na2OCaO6SiO2C.Na2OCaO6SiO2 D.2Na2O3CaO6
12、SiO218下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”19纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 A50% B75% C92.7% D100%20工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO。在这个氧化
13、还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为A1：2 B2：1 C5：3 D3：521. 新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意 A. 通入充足的氧气 B. 避免与氧气接触C可在氮气气氛中合成 D通入少量氧气参考答案：1234567891011BDCADDBABCBC12131415161718192021ACDDACDDABC知识体系22. 活泼的黄绿色气体氯气 位置、原子结构示 第3周期，第A族 氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇
14、动，使极少量的氯气飘进鼻孔。） 氯气的化学性质氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。 氯气与金属的反应 2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟） Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色） 2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟） 氯气与非金属的反应 H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾） 2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟） 氯气与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（次
15、氯酸） 氯气溶于水，在该溶液中：滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2 氯气与碱的反应 工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2） 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和
16、水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 卤族元素 位置： 相似性 特性：3. 氯离子（Cl-）的检验(1) 常见阴离子的特性及检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明ClAgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3AgCl=AgCl(白色)SO可溶性钡盐溶液，稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀Ba2SO=BaSO4(白色)COBaCl2溶液、稀盐酸盐酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于
17、稀HCl生成能使石灰水变浑浊的无色气体Ba2CO=BaCO3(白色)BaCO32H=Ba2CO2H2OCO2H=CO2H2OCa(OH)2CO2=H2OCaCO3(白色)OH无色酚酞试液紫色石蕊溶液甲基橙溶液pH试纸变红色变蓝色变黄色显蓝至深蓝色OH表现碱性(2) 常见阳离子的特性及检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸加SO生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解Ba2SO=BaSO4(白色)Mg2NaOH溶液生成白色沉淀，当NaOH过量时沉淀不溶解Mg22OH=Mg(OH)2(白色)Al3NaOH溶液氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能
18、溶于NaOH溶液，不溶于氨水Al33OH=Al(OH)3(白色)Al(OH)3OH=AlO2H2OFe3(黄色)NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀溶液呈血红色Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)Fe3SCN=Fe(SCN)2(血红色)Fe2(淡绿色)NaOH溶液KSCN溶液，氯水生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色无明显现象，加氯水呈血红色Fe22OH=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (红褐色)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCN=Fe(SCN)2H紫色石蕊溶液橙色甲基橙溶液锌片pH试纸变红色变红色生成无色气体变红色H表现酸性Zn
19、2H=Zn2H2Ag盐酸或氯化物溶液，稀硝酸NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液AgCl=AgCl(白色)AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OAgOH=AgOH(白色)2AgOH=H2OAg2O(棕色)AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，还能与水反应，氯水中的溶质有Cl2、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl2、HCl
20、、HClO的性质。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反应）、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-（HClO为弱电解质，要发生部分电离）、OH-（水电离产生的，极少量）。久置的氯水，因为HClO分解，可视为稀盐酸。（2）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。基础达标2 1氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水 A B C D2. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A. 氯水 B. NaCl C. K
21、Br D. KI3. 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙4. 要用萃取法从碘水中分离出碘，下列能用作萃取剂的一组物质是四氯化碳 甲苯 酒精 汽油 醋酸A. B. C. D. 全部5在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？ A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液7. 氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A. 人
22、、畜应躲到低洼的地方 B. 人、畜应到较高的地方去C. 可用盐酸浸湿的软布蒙面 D. 可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面8. 下列说法没有科学性错误的是A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面9能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是Fe粉 B. KSCN CH2O D. 淀粉KI溶液10. 下列关于物质的保存不正确的是A. 漂白粉可露置于空气中保存 B. 金属钠应用煤油液封C. 液溴应用
23、水封存 D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中11. 氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3 O2 COCl2 2HCl 。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是A. 溴水 B. 烧碱溶液 C. 硝酸银溶液 D. 淀粉碘化钾试纸13. 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是A. NaCl和KI B. NaCl和KCl C. KCl和NaBr D. NaCl，KCl 和I214. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 碳酸钠 B. 氢氧化钠 C. 氢氧化铝 D. 氧化钙15. 0.1 mol
24、下列金属与Cl2反应时，金属的质量增加7.1g的是A. Na B. Mg C. Al D. Fe16. 将同温同压下的H2、O2、Cl2按9:4:1的体积比混合，在密闭容器中用电火点燃，充分反应后，使混合物冷却到室温，所得溶液的质量分数是 A. 37% B. 33.6% C. 16.8% D. 20%17. 现有0.3mol/L的AgNO3溶液600mL，加入0.02mol/L的KCl溶液400ml，则混合溶液中的浓度最大的离子是A. K+ B. Ag+ C. Cl D. NO318. A、B、C三支试管里各盛有含Cl、Br、I的溶液中的一种溶液。向A管里加入淀粉溶液和氯水，溶液变成棕红色，在
25、将此溶液倒入C管里，无变化。判断A、B、C三支试管里分别含有的离子依次是A. Cl、I、Br B. Br 、Cl、I C. Br、I、Cl D. I、Br、Cl参考答案：12345789AAACDBDB1011131415161718ACBCCBDC知识体系34. 二氧化硫与硫酸1二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。 化学性质酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2 + CaO = Ca
26、SO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2) 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。SO2的漂白性SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。 SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO
27、2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红 褪色 红色紫色石蕊 红色品红 褪色 不显红色紫色石蕊 先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱2硫酸 硫酸的物理性质： 纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。 硫酸的化学性质： 稀硫酸具有酸的通性。 能与活泼金属反应生成盐和氢气； 能与金属氧化物反应生成盐和水； 能和碱反应生成盐和水； 能使酸碱指示剂变色； 能和某些盐反应。 浓硫酸的特性： 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。 脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。 如： 强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：） Cu + 2H2SO4(浓）= CuSO4 + SO2 +2H2O b) 与非金属反应：（条件：）
