1、学年新教材高中化学 全程质量检测 新人教版必修第二册全程质量检测A卷学业水平达标仿真检测一、选择题(本部分共25题，每小题只有一个正确选项)1某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A用高度白酒进行皮肤消毒B用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物答案：B2下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A硅可用作半导体材料B氯气可用于制取漂白粉C二氧化硅可用于制造光导纤维D浓硫酸可以干燥NH3、H2等解析：选D浓H2SO4与NH3反应。3下列属于氮的固定的是()A植物从土壤中吸
2、收氮肥B大豆的根瘤将含氮的化合物转变为蛋白质C将空气中的氮气转变为氮的化合物D硝酸和氨气反应生成氮肥硝酸铵解析：选C氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。4.如图为某化学反应的能量反应进程图，由此可判断该反应为()A放热反应 B吸热反应C氧化反应 D还原反应解析：选B由图知反应物能量小于生成物能量，该反应属于吸热反应。5在常温常压下，下列各组气体不能共存的是()ASO2与O2 BNO2与NOCO2与N2 DNO与O2解析：选DSO2与O2通常情况下不反应，在有催化剂、加热条件下反应生成SO3；NO2与NO不反应；O2与N2常温下不反应，在电火花条件下反应生成NO；NO与O2混合即反应：2NO
3、O2=2NO2。6下列关于金属冶炼的说法正确的是()A金属Mg只能用热还原法制备B高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C电解AlCl3制金属AlD用热还原法制金属Na解析：选B镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，A错误；高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，采用的是热还原法，B正确；氯化铝是分子晶体，氯化铝熔融状态不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C错误；钠是很活泼金属，采用电解其熔融盐的方法冶炼，D错误。7关于材料的下列说法不正确的是()A纸质书本属于无机材料B钢笔属于合金材料C塑料笔盒属于高分子材料D羽毛球拍属于复合材料解析：选A纸质书本属于有机材料。8实验室
4、用大理石和盐酸反应制取CO2，下列措施能增大该反应速率的是()A增加反应时间 B降低反应温度C减小盐酸浓度 D减小大理石颗粒粒度解析：选D增加反应时间不能提高反应速率，A错误；降低反应温度与减小盐酸浓度都是减小反应速率，B、C错误；减小大理石颗粒粒度，从而增大反应物接触面积，能增大反应速率，D正确。9环境污染已严重危害人类的生活。引起污染环境的主要物质对应关系不正确的是()A温室效应CO2B酸雨NO2C南极臭氧层空洞SO2D光化学烟雾NOx解析：选C造成臭氧空洞是氟利昂。10互为同分异构体的一组化合物是()A氯乙烯与聚氯乙烯 B乙烯与乙烷C正丁烷与异丁烷 D乙醇与乙酸解析：选C同分异构体是指相
5、同分子式不同结构，只有C符合题意。11煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法不正确的是()ASO2是形成酸雨的主要气体B用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放D用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放解析：选D单质硫难溶解于水，除去煤中的硫主要加入生石灰。12利用化学反应FeCuCl2=FeCl2Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作是()AFe为正极 BCu为负极C负极上发生氧化反应 D正极上发生氧化反应解析：选C原电池中活泼金属Fe作负极，不活泼金属Cu作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。13下列过程能同时生成两种盐的是()A碳在空气
6、中燃烧BNaOH溶液吸收Cl2C硫在O2中燃烧，产物用水吸收D在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收解析：选B碳在空气中燃烧生成CO和CO2；NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO两种盐；S燃烧产物SO2溶于水生成H2SO3；N2和H2反应生成NH3，溶于水得氨水。14民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是()A二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C使用增塑剂邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子个数比为12解析：选B二氧化硫有毒，但在葡萄酒的
7、生成及保存中需要添加，A错误；邻苯二甲酸酯主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由硬塑料变为有弹性的塑胶，起到增塑剂的作用，C错误；过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为11，D错误。15检验氨气可选用()A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸解析：选D氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D项正确。16在一温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是()A可逆反应停止 BI2浓度不再变化CHI浓度不再变化 D混合气体颜色不再变化解析：选A可逆
8、反应达到的平衡状态是动态平衡，反应没有停止。17工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，宜采取的方法是()ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2解析：选CA项，制取Cu(NO3)2既浪费HNO3又会产生污染气体NO2，故不选；B项，制取Cu(NO3)2既浪费HNO3又会产生污染气体NO，故不选；C项，制取Cu(NO3)2能充分利用HNO3，且无污染，故选；D项，制取Cu(NO3)2既浪费硫酸又产生污染物二氧化硫，故不选。18下列关于硫的叙述中不正确的是()A在自然界中既有化合态的硫
9、又有以游离态的形式存在的硫B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D硫是黑火药的主要成分之一解析：选CA硫元素在自然界中既有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，正确；B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，正确；C.硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，不正确；D.黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，正确。19已知空气锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn2OH2e=ZnOH2O；石墨电极：O2H2O2e=2OH。可以判断石墨电极是()A负极，发生还原反应B正极，发生氧化反应C负极，发生氧化反应D正极，发生还
10、原反应解析：选D空气锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。20工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2O22SO3，下列说法错误的是()A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零解析：选D达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不等于零。21下列关于药物使用的说法正确的是()A因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒B使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱解析：选A碘酒能使蛋白质
11、变性。22下列方法不可用于金属防护的是()A利用原电池原理B涂油漆C给金属镀一层保护金属D置于潮湿环境答案：D23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A分子式为C7H6O5B1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C分子中含有两种官能团D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H解析：选B根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；1 mol该物质有3 mol羟基和1 mol羧基，能与4 mol钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中羧基可以电离出H，羟基不能发生电离，故D错误。24实验室中某
12、些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：选B由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。25在
13、某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL1解析：选B因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H，NO与溶液中的H仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO或H之一反应完全。本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O382 30
14、03 mol0.06 mol 0.04 mol显然，Cu与NO均过量，应按H的量进行计算，则：n(Cu2)0.06 mol0.022 5 mol，c(Cu2)0.22 5 molL1。二、非选择题(本部分共4题)26利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。
15、从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液与20 mL 0.0 2 molL1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_。解析：S元素的化合价有2价、0价、4价、6价。(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。(2)将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色S和水，反应的化学方程式
16、为2H2SSO2=3S2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为12。(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)Na2S2O3中S元素化合价为2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S的化合价都小于2，选项c、d中S的化合价都大于2，所以只有选项b符合题意。(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24103 L0.05 molL1(64)20103 L0.02 molL12(6a)，解
17、得a3。答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)12(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(4)b(5)327晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HCl(g)SiHCl3H2(g)SiHCl3与过量H2在1 0001 100 反应制得纯硅：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)(1)装置B中的试剂是_。(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现
18、象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_。(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_。(填字母代号)a碘水 b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液eNa2SO3溶液解析：(1)由于SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干燥剂。(2)在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置D中有固体物质生成。因为反应的温度很高，在该反应温度下，普通玻璃会软化，所以装置D不能采用普通玻璃。(3)由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排
19、尽装置中的空气。(4)铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要知有铁的存在，在加入KSCN溶液之前，还需要加入氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选bd。答案：(1)浓硫酸(2)有固体物质生成在该反应温度下，普通玻璃会软化(3)排尽装置中的空气(4)bd28A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。(1)写出A的化学式：_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_；反应_；反应_。(3)比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同。相同点：_；不同点：_。解析：由图示转化关系可推断A为乙醇，为乙醇与金属钠的反应，为乙醇的燃烧反应，为酯化反应，属
20、于乙醇的催化氧化反应。答案：(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2OH3O22CO23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)都有无色气泡产生，都有热量放出乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳29能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)。化学键HHClClHCl键能436243431根据以上信息可知，1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量_。
21、(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)_；H2的转化率(H2)_。若反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别
22、为：Av(CO2)0.15 molL1min1Bv(H2)0.01 molL1s1Cv(CH3OH)0.2 molL1min1Dv(H2O)0.45 molL1min1该反应进行由快到慢的顺序为_(填字母)。解析：(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反应物断键吸收的总能量为436 kJmol11 mol243 kJmol11 mol679 kJ，生成物成键释放的总能量为431 kJmol12 mol862 kJ,1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量862 kJ679 kJ183 kJ。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池，负极甲烷失电子发生氧化反应，反应式为CH
23、48e10OH=CO7H2O。(3)根据图可知，反应达到平衡时，c(CH3OH)0.75 molL1，v(CH3OH)0.075 molL1min1。根据反应关系可知，c(H2)3c(CH3OH)0.75 molL132.25 molL1，n(H2)2.25 molL11 L2.25 mol，H2的转化率(H2)100%75%。将反应速率的单位统一为 molL1min1，将各物质的速率除以该物质所对应的化学计量数，然后比较比值的大小。A项，0.15，B项，0.2，C项，0.2，D项，0.42。该反应进行由快到慢的顺序为DCBA(或DBCA)。答案：(1)183 kJ(2)CH48e10OH=C
24、O7H2O(3)0.075 molL1min175%DCBA(或DBCA)B卷选考等级考试综合检测一、选择题(本部分共25题，每小题只有一个正确选项)1关于基本营养物质的说法正确的是()A所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸解析：选D只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才有颜色反应，A错误；单糖、双糖、油脂都属于小分子，B错误；蛋白质除了含有C、H、O三种元素，还含有N、S、P等元素，C错误；油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪
25、酸盐，D正确。2下列关于食品添加剂的说法不正确的是()A食品添加剂必须按卫生部门的规定使用B食品添加剂必须用天然植物制造C柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽D醋可用作防腐剂和调味品解析：选B食品添加剂有的是化学合成的，有的是天然的，所以B项错。3下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析：选CNaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解，但Na2CO3受热难分解，A项错误；SO
26、2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。4乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是()A甲与CH3OCH3互为同分异构体BX为Cl2C聚乙烯是纯净物D甲乙的反应类型为取代反应解析：选A乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成甲(CH3CH2OH)，甲(CH3CH2OH)与CH3OCH3互为同分异构体，A正确；乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Cl，故X是HCl，B错误；聚乙烯( CH2CH2 )的聚合度n值不确定，故为混合物，C错误；甲(CH3CH2OH)在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成乙(CH3CHO
