1、高考化学苏教版一轮复习配套教师用书专题二化学家眼中的物质世界第4讲离子反应离子方程式Word版含答第4讲离子反应离子方程式考纲展示1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。离子反应是高考的必考点，常见的考查方式有离子方程式的正误判断、离子共存、离子检验等。考查形式，在卷、卷均可出现，近年的考查常与氧化还原反应方程式的书写合并进行。结合无机化工流程或实验，在给定环境中书写离子方程式是今后命题的重点趋势。考点电解质1电离电解质在水溶液中或熔融状态
2、下离解成自由移动离子的过程。2电解质(1)分类依据(2)电解质和非电解质(3)强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子3.电离方程式(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClO HClO。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：H2CO3 HHCO，HCO HCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe33O
3、H。(3)酸式盐的电离强酸酸式盐如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO，NaHSO4熔融：NaHSO4=NaHSO；多元弱酸酸式盐如NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCO HCO。(4)氢氧化铝的电离AlOHH2O Al(OH)3 Al33OH。酸式电离碱式电离4导电性(1)常见导电性物质：金属单质、石墨。(2)电解质的导电性。电解质本身不导电，酸在水溶液中发生电离，能够导电，熔融时不电离，不导电；强碱、大部分盐在水溶液或熔融时都能电离，能够导电，但盐中AlCl3等分子晶体熔融时不导电。(3)导电性强弱取决于自由移动离子的浓度和所带电荷量，离子浓度越大，所带电荷量越多，导
4、电性越强。易错警示电解质与非电解质的7点注意(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产
5、生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(6)电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。(7)电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质；Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2015重庆卷25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2)2013四川卷烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(3)2013天津卷BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO
6、4是弱电解质()(4)2013重庆卷KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()(5)2012山东卷HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(6)2012山东卷HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)22015上海卷下列物质中属于非电解质的是()A硫酸铜 B氢氧化钠C硫酸亚铁 D二氧化硫答案：D解析：A项，CuSO4是盐，属于电解质，错误；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，错误；D项，SO2是非电解质，正确。32016北京卷在两份相同的Ba(OH)2溶液
7、中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性答案：C解析：向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量NaHSO4
8、溶液时，发生反应NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确。继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。c点两溶液导电能力相同，但是中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质
9、为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。题组一 强弱电解质的判断及电离方程式的书写1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案：C解析：A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。2写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)H2SO4：_。 (2)H2CO3：_。(3)Ba
10、(OH)2：_。 (4)Fe(OH)3：_。(5)NH3H2O：_。 (6)CuSO4：_。 (7)BaSO4：_。 (8)NaHCO3： _。 (9)Al2O3(熔融)：_。(10)Al(OH)3酸式电离：_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3 HHCO、HCO HCO (3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)Fe(OH)3 Fe33OH(5)NH3H2O NHOH(6)CuSO4=Cu2SO(7)BaSO4=Ba2SO (8)NaHCO3=NaHCO、HCO HCO(9)Al2O3(熔融)=2Al33O2(10)Al(OH)3 AlOH2OH题组二了解影响溶液导电性变化的因素
11、3同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()Abac Babc Ccab Dbca答案：A解析：金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。4今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2
12、直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考点离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)发生条件复分解反应类型a生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。b生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质=弱氧化性物质弱还原性物
13、质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质。络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。注意：离子方程式书写的2点注意1非水溶液或反应物在固体状态时进行的反应，不能写成离子方程式(1)固
14、体与固体间：铵盐与固体碱在加热条件下生成氨气的反应不能写成离子方程式。(2)固体与液体间：铜与浓硫酸的反应不能写成离子方程式。(3)气体之间：氨气与挥发性酸(不在水溶液中进行)生“烟”的反应不能写成离子方程式。2离子方程式中物质的拆写要正确记忆方法：记住要拆的，其余是不拆的。(1)强酸、强碱、易溶盐、强酸的酸式酸根离子要拆成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、气体、弱酸的酸式酸根离子不能拆成离子形式。(3)对于微溶物的处理分以下两种情况：微溶物作为生成物不拆，仍写其化学式如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4；微溶物作为反应物，若为悬浊物或固态则写其化学式，若为澄清溶液则写成离子形
15、式。(4)如果生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。如NaOH稀溶液和NH4Cl稀溶液反应时，离子方程式为NHOH=NH3H2O；当反应物为浓溶液时，离子方式为NHOH=NH3H2O；无论是浓溶液还是稀溶液，只要加热，离子方程式都为NHOHNH3H2O。但氨水作为反应物时通常写成NH3H2O。12016海南卷下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案：C解析：A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应
16、外，还有SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D项，Na2HPO4不能拆开成H，故选C。22015上海卷(双选)离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案：AB解析：Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应即nCa(HCO3)2n(NaOH)12时，离子反应为Ca22HCO2O
17、H=CaCO3CO2H2O，与少量NaOH反应即nCa(HCO3)2n(NaOH)11时，离子反应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，当nCa(HCO3)2n(NaOH)23时，符合离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，故A选；Ca(OH)2与少量的NaHCO3反应即nCa(OH)2n(NaHCO3)11时，离子反应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，与过量NaHCO3反应即nCa(OH)2n(NaHCO3)12时，离子反应为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，当nCa(OH)2n(NaHCO3)23时，符合离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO
18、3H2O，故B选；Ca(OH)2与Ca(HCO3)2反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故C不选；NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NHCa2HCO2OH=CaCO3NH3H2OH2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，故D不选。3(1)2016江苏卷一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH (B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_。(2)2016全国新课标卷丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离
19、子方程式为_。(3)2015全国新课标卷在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(4)2015江苏卷KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。(5)2015福建卷H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。(6)2015北京卷在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。答案：(1)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH) (2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(4)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(5)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(6)Ca22
20、HCO=CaCO3CO2H2O题组一从规范书写基本反应离子方程式理解离子反应发生的条件1完成下列反应的离子方程式(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：_。(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_。(3)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_。(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_。(5)Na2O2溶于水：_。(6)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_。(7)浓盐酸与铁屑反应：_。(8)钠与CuSO4溶液反应：_。(9)石灰乳与Na2CO3溶液反应：_。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2S2O22H2O=2S4OH(3)2OHSO2=SOH2O(4)Al3
21、3H2O Al(OH)3(胶体)3H(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(6)HSOH=H2OSO2 (7)Fe2H=Fe2H2(8)2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2(9)Ca(OH)2CO=CaCO32OH题组二书写复合反应离子方程式注意思维的严密性2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(7)FeO
22、溶于稀HNO3中：_。答案：(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O反思归纳1脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写的思路根据题意确定反应物确定反应的离子和产物离子2复合反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合
23、成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为复合反应。在写这类反应的离子方程式时特别注意不要丢失其中的一组反应。题组三与量有关的离子方程式的书写(分类突破)类型一：连续反应型主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。3(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：_。CO2过量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_。NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_。盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_。强碱过量：_。(5)NaAl
