1、上海市松江区届高三化学上学期元月期末考试试题上海松江一模沪科版松江区2013学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分150分，完卷时间120分钟） 2014.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137第卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。下列做法与此理念相违背的是A加快石油资源的开采和使用B环境空气质量标准中强制纳入PM2.5指标C废旧电池
2、应集中回收，不能填埋处理D减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料2有关四氯化碳的化学用语正确的是A结构简式： B电子式：C结构简式： CCl4 D比例模型： 3化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是 A碳酸钡医疗上可用作“钡餐” B甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C明矾可用于水的消毒、杀菌 D醋可用于除去热水瓶胆中的水垢4将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是 A只有碳酸钠 B只有氯化钠 C一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D碳酸铵5下列说法正确的是A植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠C淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解
3、产物不同D对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A化合物A2B3是氧化铝BA3+和B2-最外电子层上的电子数都是8CA的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D元素B是第2周期第VIA族的元素7某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到
4、白烟D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO38与右边图像有关的叙述，正确的是A表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(g) +241.8 kJC表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJDH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和9关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是 A71g该氯气样品含1摩尔氯气 B22.4L该氯气样品质量是74g C37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5
5、:1D0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1molL10C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3 Na2SO3、或=），原因是_（用离子方程式表示）五（本题共12分）分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI II 2HIH2+I2III 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O29分析上述反应，下列判断正确的是_ a反应I
6、II易在常温下进行 b反应I中SO2还原性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1molO2的同时产生1molH230一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)= _。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数31SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，
7、若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_ (填序号) 实际工业生产使用的条件是：常压、_选择该条件的原因是_。32实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为_。六、（本题共12分）下图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g/cm30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6请按要求回答下列问题：33A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的
8、化学反应方程式：_。34气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_。35装置D中品红溶液的作用是_；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_。36反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。37判断该制备反应已经结束的方法是_；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_。38有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行_（填“是”或“否”），其原因是_。七（本题共12分）多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强
9、烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。39SiCl4水解反应的化学方程式为_。过滤操作需要的玻璃仪器有_。40加钡矿粉调节pH=7的作用是_、_。41加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。42BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。4310吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_吨。实际产量为9.70吨，相对误差为_%。八、（
10、本题共10分）已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：已知：请按要求回答下列问题：44M的分子式为_，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_。45写出、的反应类型：_，_。46E的名称_，检验D中官能团的试剂是_。47写出反应的化学方程式：_；48X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有_种，请写出只含一个甲基的结构简式：_。九、（本题共12分）药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-CN还原为-CH2NH249关于化合物D的说法错误的是_ a1molD最多可与3molH2发生加成反应 b可以与盐酸发生
11、反应c可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d是烃的含氧衍生物 50反应在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是_。51E的结构简式为_。52合成路线中设计反应和的目的是_53阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成-氨基丙酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。已知：提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：ABCH十、（本题共14分）绿矾（FeSO47H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。5498% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度
12、下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 （填、=）40%。55实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=_(保留两位小数)。56绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2完全氧化，推测晶体的化学式为 。 57硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用
13、来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-3Cu2S16H6Cu210NO3SO42-8H2O8NO3-3CuS8H 3Cu23 SO42-8NO+ 4H2O剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：NO3-3Fe24H NO3Fe3+2H2O V值范围 ； 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。松江区2013学年度第一学期期末质量监控高三化学参考答案2014.1一、选择题（本题10分）题号
14、12345答案ACDBA二、选择题（本题36分）题号67891011121314151617答案BABCCBCCDBBA三、选择题（本题20分）题号1819202122答案ADDCDABAD四：（本题共12分）23.2s22p3 ;NH4NO3 或 NH4NO2（合理给分） （2分）24.5; 原子 （2分）25.Si、 Cl ; 氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性 （2分）26.三角锥形 ; C2H6 (合理给分)（2分）27.3.5 ; 4NA（NA代表阿伏伽德罗常数 ）或2.4081024 （2分）28. （2分+2分） 55.0.77（2分） 56.FeSO4Fe2(SO4)310H2O （2分）57.4260mL（3分）； 0.33（3分）
