1、学年选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 本章测试 6第三章 水溶液中的离子平衡期末复习一选择题1在水溶液中下列电离方程式，正确的是（）ACH3COONH4CH3COO+NH4+ BNaHCO3Na+H+CO32CNaHSO4Na+HSO4 DCH3COOHCH3COO+H+2下列电离方程式或水解方程式正确的是（）AH2S2H+S2 BNaHSO4Na+H+SO42CCO32+2H2OH2CO3+2OH DAl3+3H2OAl（OH）3+3H+3下列说法正确的是（）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强BBaSO4是弱电解质C蔗糖、CO2是非电解质D盐酸能导电，所以盐酸是电解质4某温度下，向
2、pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（）A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01012 molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离Dc（H+）=c（OH）+c（SO42）5在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A加入少量CH3COONa固体 B通入少量氯化氢气体C升高温度 D加入少量氢氧化钠固体6室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（）A0.01molL1H2CO3溶液pH大于2BNaHCO3溶液显碱性C向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色D
3、向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生7以下电离或水解方程式中正确的是（）ANaHSO4溶于水：NaHSO4=Na+HSO4BNH4Cl溶于重水：NH4+D2ONH3HDO+D+CHF溶于水：HF=H+FD明矾溶于水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+8下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A石墨、食醋 B液氨、石灰水C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖9将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）Aa=b=100 Ba=b=1000 Cab Dab10用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随
4、着水量的增加而减小的是（）A BCH+和OH的乘积 DOH的物质的量11醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述正确的是（） A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）D0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小12常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（）A由水电离出H+的浓度c（H+）：B将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C
5、与混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）V（CH3COOH）D将与等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）13一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（） A该温度下，a点溶液呈碱性B该温度下，0.01 molL1NaOH溶液的pH等于12C该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化Db点时，升高温度，可能引起由b向c的变化14向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42）时，溶液的pH（）A大于7 B等于7 C小于7 D无法判断15室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）A两溶液中c（O
6、H）相等B两溶液中水的电离程度相同C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的两溶液分别与0.01molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：16化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全已知：常温下KspM（OH）2=11021则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（）A7 B6 C5 D417室温条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列有关说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的
7、物质的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：18物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl19已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01molL1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A盐酸 B醋酸 C氢氰酸 D硫酸20对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）Ac（H+）=c（CH3COO）B加水稀释时增大C与pH=
8、12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小21常温下，PH=12的Ba（OH）2 溶液，下列说法不正确（）A此溶液中由水电离C（OH）=11012mol/LB加入等体积PH=2 CH3COOH溶液后溶液呈中性C此溶液中C（OH）=1102mol/LD加水稀释100后，溶液的PH=1022pH=l的两种酸溶液A、B各lmL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（）AA溶液的物质的量浓度小于B溶液的物质的量浓度B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸23
9、在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A9.3 B9.7 C10 D10.724同温度同浓度的下列四种溶液NaF CH3COONa NaHCO3NaHS，其pH大小顺序正确的是（已知酸性：HFCH3COOHH2CO3H2S）（）A B C D25下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A向水中加入少量的CH3COONa B向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100，pH=6 D向水中加少量的明矾2625时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降
10、低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小D将水加热，KW增大，pH不变27室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）AHA为强酸Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同Cb点所示溶液中c（A）c（HA）DpH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）28下列说法不正确的是（）A25时Kw=1.01014，将稀硫酸加热至90（忽略溶液体积变化）其pH不变BpH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1molL1氢氧化钠溶液恰好中和，所
11、需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C0.2 molL1CH3COONa溶液和0.1molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（Cl）D向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp（AgI）Ksp（AgCl）29实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗23次B选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻
12、度D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低30用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A B C D31在某温度时，水的离子积为11012 mol2L2，若该温度下某溶液中H+浓度为1107 molL1，则该溶液（）呈碱性呈酸性H+=100OHOH=100H+呈中性A B C D32下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）ACH3COOH
13、+NaOHCH3COONa+H2OBNH4+H2ONH4OH+H+CCH3COO+H2OCH3COOH+OHDNaCl+H2ONaOH+HCl33下列现象不能用盐类水解知识解释的是（）A明矾能用于净水B泡沫灭火器的原理C铜绿的生成D配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸34下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）NH4Cl NH4HSO4 NH4Fe（SO4）2 NH3H2OA显酸性，显碱性Bc（NH4+）：C溶液的pH：D溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH）35下列盐类水解的应用，不正确的是（）A实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B为使纯碱溶液
14、的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用D铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32互相促进水解，肥效下降36下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（）AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3 DMg（HCO3）2、MgCl237下列说法与盐类水解无关的是（）A实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D保存Na2CO3溶液的试
15、剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞38下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）A25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量二实验题（共2小题）39用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要 （3）取10.00mL待测液，用 量取（4）用0.201
16、0molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，至出现 的现象时即到达滴定终点（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度： （保留四位有效数字）（6）以下操作会造成测量结果偏高的是 用蒸馏水冲洗锥形瓶；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管40某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请填空（1）如图1是常见仪器的部分结构写出仪器名称B C 使用前需检查是否漏水的仪器有 （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH
17、溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ，且半分钟内颜色不复原（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为 mL（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 （保留两位有效数字）参考答案一选择题（共38小题）1D；2B；3C；4B；5B；6C；7B；8C；9C；10B；11C；12D；13A；14B；15C；16B；17A；18B；19C；20B；21B；22B；23D；24B；25D；26B；27C；28C；29D；30B；31A；32C；33C；34B；35A；36C；37C；38C；二实验题（共2小题）39250 mL容量瓶、胶头滴管；碱式滴定管；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复；98.05%；40容量瓶；滴定管；BC；锥形瓶内溶液颜色变化；红色变为橙色；D；26.10；0.10mol/L；
