学年选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 本章测试 6.docx
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学年选修4第3章水溶液中的离子平衡本章测试6
第三章水溶液中的离子平衡期末复习
一.选择题
1.在水溶液中下列电离方程式,正确的是( )
A.CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.NaHSO4═Na++HSO4﹣D.CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
2.下列电离方程式或水解方程式正确的是( )
A.H2S⇌2H++S2﹣B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D.Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+
3.下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B.BaSO4是弱电解质
C.蔗糖、CO2是非电解质
D.盐酸能导电,所以盐酸是电解质
4.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12mol•L﹣1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.c(H+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣)
5.在室温下,100ml0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( )
A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体
C.升高温度D.加入少量氢氧化钠固体
6.室温下,不能说明H2CO3为弱电解质的是( )
A.0.01mol•L﹣1H2CO3溶液pH大于2
B.NaHCO3溶液显碱性
C.向紫色石蕊试液中呼气,溶液变红色
D.向Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生
7.以下电离或水解方程式中正确的是( )
A.NaHSO4溶于水:
NaHSO4=Na++HSO4﹣
B.NH4Cl溶于重水:
NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+
C.HF溶于水:
HF=H++F﹣
D.明矾溶于水:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
8.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是( )
A.石墨、食醋B.液氨、石灰水
C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖
9.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸,加入水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积( )
A.a=b=100B.a=b=1000C.a<bD.a>b
10.用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A.
B.
C.[H+]和[OH﹣]的乘积D.OH﹣的物质的量
11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣,下列叙述正确的是( )
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:
a>b
C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
D.0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH﹣)减小
12.常温下,有下列四种溶液:
下列说法正确的是( )
A.由水电离出H+的浓度c(H+):
①>③
B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH=5
C.①与③混合,若溶液pH=7,则体积V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.将②与④等体积混合,各离子浓度的关系为:
c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
13.一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.该温度下,a点溶液呈碱性
B.该温度下,0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH等于12
C.该温度下,加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时,升高温度,可能引起由b向c的变化
14.向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣)时,溶液的pH( )
A.大于7B.等于7C.小于7D.无法判断
15.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
A.①②两溶液中c(OH﹣)相等
B.①②两溶液中水的电离程度相同
C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:
①<②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
①>②
16.化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时,沉淀就达完全.已知:
常温下Ksp[M(OH)2]=1×10﹣21.则溶液中M2+沉淀完全时的pH为( )
A.7B.6C.5D.4
17.室温条件下,现有四种溶液:
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):
①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
18.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
19.已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性,用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL,需NaOH溶液体积最大的是( )
A.盐酸B.醋酸C.氢氰酸D.硫酸
20.对于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO﹣)
B.加水稀释时
增大
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,电离常数Ka变小
21.常温下,PH=12的Ba(OH)2溶液,下列说法不正确( )
A.此溶液中由水电离C(OH﹣)=1×10﹣12mol/L
B.加入等体积PH=2CH3COOH溶液后溶液呈中性
C.此溶液中C(OH﹣)=1×10﹣2mol/L
D.加水稀释100后,溶液的PH=10
22.pH=l的两种酸溶液A、B各lmL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.A溶液的物质的量浓度小于B溶液的物质的量浓度
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
23.在常温下,将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( )
A.9.3B.9.7C.10D.10.7
24.同温度同浓度的下列四种溶液①NaF②CH3COONa③NaHCO3④NaHS,其pH大小顺序正确的是(已知酸性:
HF>CH3COOH>H2CO3>H2S)( )
A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.④>③>①>②D.①>④>③>②
25.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4
C.加热水至100℃,pH=6D.向水中加少量的明矾
26.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小
D.将水加热,KW增大,pH不变
27.室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
D.pH=7时,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
28.下列说法不正确的是( )
A.25℃时Kw=1.0×10﹣14,将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化)其pH不变
B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者
C.0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液和0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)
D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀,即说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
29.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液,下列说法或操作正确的是( )
A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2﹣3次
B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
30.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,用甲基橙作指示剂,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗后,用待测夜润洗
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定完成后气泡消失
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外.
A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.②④
31.在某温度时,水的离子积为1×10﹣12mol2•L﹣2,若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7mol•L﹣1,则该溶液( )①呈碱性 ②呈酸性 ③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性.
A.①④B.②C.②③D.⑤
32.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )
A.CH3COOH+NaOH⇌CH3COONa+H2O
B.NH4++H2O⇌NH4OH+H+
C.CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣
D.NaCl+H2O⇌NaOH+HCl
33.下列现象不能用盐类水解知识解释的是( )
A.明矾能用于净水
B.泡沫灭火器的原理
C.铜绿的生成
D.配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
34.下列溶液均为0.100mol/L,下列关系正确的是( )
①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH3•H2O.
A.①②显酸性,③④显碱性
B.c(NH4+):
④<③<②
C.溶液的pH:
①<②<④
D.②溶液中:
c(NH4+)+c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)
35.下列盐类水解的应用,不正确的是( )
A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解
B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液
C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解,肥效下降
36.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后,所得固体的成分不相同的是( )
A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3
C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2
37.下列说法与盐类水解无关的是( )
A.实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体
C.短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉
D.保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞
38.下列各选项中所述的两个量,前者比后者大的是( )
A.25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
B.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4+的浓度
D.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量
二.实验题(共2小题)
39.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取4.1g烧碱样品.
(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要 .
(3)取10.00mL待测液,用 量取.
(4)用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,甲基橙做指示剂,滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,至出现 的现象时即到达滴定终点.
(5)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的纯度:
.(保留四位有效数字)
(6)以下操作会造成测量结果偏高的是
①用蒸馏水冲洗锥形瓶;
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;
③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视;
④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管.
40.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填空.
(1)如图1是常见仪器的部分结构.
①写出仪器名称B C
②使用前需检查是否漏水的仪器有 .
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 .滴定终点时,锥形瓶中颜色变化为 ,且半分钟内颜色不复原.
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,所用盐酸溶液的体积为 mL.
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 .(保留两位有效数字)
参考答案
一.选择题(共38小题)
1.D;2.B;3.C;4.B;5.B;6.C;7.B;8.C;9.C;10.B;11.C;12.D;13.A;14.B;15.C;16.B;17.A;18.B;19.C;20.B;21.B;22.B;23.D;24.B;25.D;26.B;27.C;28.C;29.D;30.B;31.A;32.C;33.C;34.B;35.A;36.C;37.C;38.C;
二.实验题(共2小题)
39.250mL容量瓶、胶头滴管;碱式滴定管;锥形瓶中溶液颜色的变化;溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复;98.05%;②④;40.容量瓶;滴定管;BC;锥形瓶内溶液颜色变化;红色变为橙色;D;26.10;0.10mol/L;
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