1、浙教版九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用单元测试题第2章物质转化与材料利用一、选择题(每小题2分，共30分)1下列各种实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是()图2Z12下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是()AMgFeCu BCuAlAgCZnAgCu DCuFeMg3芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO22CSi2CO，该反应的基本类型是()A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应4关于铁的叙述正确的是()A铁在潮湿的空气中易生锈B铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2C能用铁桶盛农药波尔多液(硫酸铜)D用稀盐酸
2、除铁锈，生成FeCl2和H2O5下列生活用品由有机合成材料制成的是()图2Z26图2Z3中“”表示相应的物质间能发生反应，“”表示这种物质可转化为另一种物质，则下列各物质符合对应转化关系的是()图2Z3 7由实验现象可知，黑色粉末可能是()图2Z4ACuO和C BFe和CuO CMn和CuO DFe和C8下列实验方法一定能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是不是CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中9.炼铁高炉中发生了下列反应
3、：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁； 高温煅烧石灰石；灼热的焦炭和二氧化碳反应； 焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是()A和 B和C和 D只有10向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中，正确的是()向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生滤渣中一定含有Ag，可能有Fe向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3A BC D11将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和
4、滤渣N。下列有关说法中，不合理的是() A滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量B滤液M中一定存在Fe2C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子12等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图2Z5所示。下列说法中，不正确的是() 图2Z5At1 min时，产生气体的质量：XYBt2 min时，消耗金属的质量：XYCt3 min时，消耗金属的质量：XYDt3 min时，消耗盐酸的质量：XY13下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是()图2Z6A B C D14有四种无色溶液a、b、c、d，分别是H2SO4、Na2CO3、Na2S
5、O4、Ba(NO3)2中的一种，如下实验：ad溶液气体；bc溶液沉淀；bd沉淀e溶液；ab溶液f沉淀；ef溶液气体。则a、b、c、d依次是()ANa2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4BNa2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4CH2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3DBa(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO315铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe3CuOFe2O33Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的
6、烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是()甲中不含FeCl3甲中含有FeCl3若向固体丙中加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2若向固体丙中加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2A BC D二、填空题(共48分)16(6分)现有：四氧化三铁、空气、铁粉、氯酸钾、液态氧、冰水、氯化钾、海水等物质，用序号填写符合下列要求的物质：属于混合物的是_；属于氧化物的是_；属于单质的是_。17(6分)化学就在我
7、们身边。(1)婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的“钙、铁、硒”是指_(填“元素”“单质”或“化合物”)。(2)用下列材料的对应字母填空。A金属材料B天然有机高分子材料C合成材料棉花、羊毛属于_。可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于_。18(8分)小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)。(1)他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则A是_，发生反应的化学方程式为_。(2)他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO4溶液，B溶液中的现象是_。(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两
8、种溶液，该试剂是_(填字母)。a氯化钠溶液 b硫酸钠溶液c酚酞试液 d硝酸钠溶液19(12分)A、B、C、D四种离子化合物，由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次)。阳离子Ba2NaFe3Mg2阴离子Cl NOSOOH四种化合物之间的反应有如下现象：AB白色沉淀，不溶于硝酸；BD红褐色沉淀；CB白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。(1)试确定A、B、C、D四种物质的名称：A为_；B为_；C为_；D为_。(2)完成上述中的两个反应的化学方程式：_，_。20(10分)在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图2Z7所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10 g。(所含杂
9、质不参加反应)图2Z7(1)该实验利用了一氧化碳的_性，玻璃管内观察到的现象是_。(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g。样品中氧化铜的质量分数为_。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指_的质量。(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法：_。21(6分)有一瓶不纯的一氧化碳，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。
10、现提供如图2Z8所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来：证明混有这两种气体；除去这两种气体；确认CO2已除尽。图2Z8(1)甲装置的作用是_，丙装置的作用是_。(2)为达到上述的目的，用各装置接口的代号(abcdef)，表示出正确的连接顺序：不纯的一氧化碳_纯净的一氧化碳。三、实验探究题(共9分)22小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁在金属活动性顺序中紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？提出问题 镁是否能与水反应？实验探究 在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图2Z9所示：图2Z9反思与总结
11、 (1)小明得出的实验结论是_。(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱将褪色后的溶液_，如果溶液变红，说明小明的猜想正确小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是_。四、解答题(共13分)23某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3”的实验。其五次实验结果
12、如下表所示：实验次数氯化钙的质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.52005211.120010322.220020433.325025555.5400x根据实验结果回答下列问题。(1)哪几次反应碳酸钠有剩余_(填序号)。(2)表中的值x是_。(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。详解详析1C2.A3C解析 反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。4A解析 铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁(FeSO4)和氢气，而不是硫酸铁；由于铁能够和波尔多液中的硫酸铜反应，因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液；铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁(Fe
13、Cl3)和水。5A6.A7.A8D解析 检验二氧化碳应用澄清石灰水；鉴别氢气和甲烷，应点燃后在火焰上方罩一只内壁沾有澄清石灰水的烧杯；鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可以通入二氧化碳或滴加可溶性碳酸盐，如碳酸钠溶液。将锌、银分别放入硫酸铜溶液中，锌能反应而银不能，说明三种金属的活动性关系是ZnCuAg。9C10.C11.A12.D13.D14.C15.A1617(1)元素(2)BA18(1)稀硫酸H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O(2)出现蓝色絮状沉淀(3)c19(1)硫酸钠氢氧化钡硝酸镁氯化铁(2)Mg(NO3)2Ba(OH)2=Mg(OH)2Ba(NO3)2Mg(OH)22HNO3
14、=Mg(NO3)22H2O解析 (1)不溶于硝酸的白色沉淀只有BaSO4和AgCl，由本题所给离子可知为BaSO4；(2)红褐色沉淀为Fe(OH)3。20(1)还原黑色粉末变成红色(2)80%(3)氧化铜中氧元素(4)将尾气点燃(或用气囊收集)解析 (1)一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，所以玻璃管内观察到的现象是黑色粉末变成红色。(2)生成二氧化碳的质量为54.4 g50 g4.4 g，设样品中氧化铜的质量为x。CuOCOCO2Cu80 44 x 4.4 g x8 g 样品中氧化铜的质量分数为100%80%。(3)化学反应前后原子个数不变，
15、所以先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。(4)一氧化碳具有可燃性，可以将一氧化碳进行点燃处理或用气囊收集。21(1)除去水蒸气检验CO2存在，除去CO2并验证其是否除尽(2)cdfefeba22(1)镁不能与冷水反应，能与热水反应(2)加热(3)镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止解析 (1)根据图示可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应。(2)因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变为红色。(3)镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生。23(1)1和2(2)40(3)解：设200 g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3106 100x 20 gx21.2 g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为100%10.6%。答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
