浙教版九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用单元测试题.docx
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浙教版九年级科学上册第2章物质转化与材料利用单元测试题
第2章 物质转化与材料利用
一、选择题(每小题2分,共30分)
1.下列各种实验仪器中,主要制作材料属于金属材料的是( )
图2-Z-1
2.下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是( )
A.Mg>Fe>CuB.Cu>Al>Ag
C.Zn>Ag>CuD.Cu>Fe>Mg
3.芯片是电脑的核心部件,它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:
SiO2+2C
Si+2CO↑,该反应的基本类型是( )
A.分解反应B.化合反应
C.置换反应D.复分解反应
4.关于铁的叙述正确的是( )
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2
C.能用铁桶盛农药波尔多液(硫酸铜)
D.用稀盐酸除铁锈,生成FeCl2和H2O
5.下列生活用品由有机合成材料制成的是( )
图2-Z-2
6.图2-Z-3中“——”表示相应的物质间能发生反应,“―→”表示这种物质可转化为另一种物质,则下列各物质符合对应转化关系的是( )
图2-Z-3
7.由实验现象可知,黑色粉末可能是( )
图2-Z-4
A.CuO和CB.Fe和CuO
C.Mn和CuOD.Fe和C
8.下列实验方法一定能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是不是CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
9.炼铁高炉中发生了下列反应:
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁;②高温煅烧石灰石;③灼热的焦炭和二氧化碳反应;④焦炭充分燃烧。
其中属于化合反应的是( )
A.①和④B.②和③
C.③和④D.只有④
10.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
以下关于该滤渣和滤液的说法中,正确的是( )
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸,可能没有气泡产生 ③滤渣中一定含有Ag,可能有Fe ④向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生 ⑤滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3
A.①③⑤B.①④
C.②③D.②④⑤
11.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中,不合理的是( )
A.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
B.滤液M中一定存在Fe2+
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
12.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图2-Z-5所示。
下列说法中,不正确的是( )
图2-Z-5
A.t1min时,产生气体的质量:
X>Y
B.t2min时,消耗金属的质量:
X>Y
C.t3min时,消耗金属的质量:
X=Y
D.t3min时,消耗盐酸的质量:
X=Y
13.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( )
图2-Z-6
A.①②B.②③C.①③D.①②③
14.有四种无色溶液a、b、c、d,分别是H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种,如下实验:
①a+d―→溶液+气体;②b+c―→溶液+沉淀;③b+d―→沉淀e+溶液;④a+b―→溶液f+沉淀;⑤e+f―→溶液+气体。
则a、b、c、d依次是( )
A.Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3
D.Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
15.铁在高温条件下与氧化铜反应:
2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu;铜在氯化铁溶液中发生反应:
Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应。
将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙。
下列判断正确的是( )
①甲中不含FeCl3 ②甲中含有FeCl3 ③若向固体丙中加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2 ④若向固体丙中加稀盐酸有气体产生,则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2
A.①③B.②③
C.①④D.②④
二、填空题(共48分)
16.(6分)现有:
①四氧化三铁、②空气、③铁粉、④氯酸钾、⑤液态氧、⑥冰水、⑦氯化钾、⑧海水等物质,用序号填写符合下列要求的物质:
属于混合物的是________;属于氧化物的是________;属于单质的是________。
17.(6分)化学就在我们身边。
(1)婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分,这里的“钙、铁、硒”是指________(填“元素”“单质”或“化合物”)。
(2)用下列材料的对应字母填空。
A.金属材料 B.天然有机高分子材料 C.合成材料
①棉花、羊毛属于________。
②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于________。
18.(8分)小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)。
(1)他取适量A、B两种溶液于两支试管中,分别加入适量Na2CO3溶液,观察到A溶液中产生无色气泡,则A是________,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)他另取适量A、B两种溶液于两支试管中,分别加入适量CuSO4溶液,B溶液中的现象是________________________。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液,该试剂是________(填字母)。
a.氯化钠溶液b.硫酸钠溶液
c.酚酞试液d.硝酸钠溶液
19.(12分)A、B、C、D四种离子化合物,由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次)。
阳离子
Ba2+
Na+
Fe3+
Mg2+
阴离子
Cl-
NO
SO
OH-
四种化合物之间的反应有如下现象:
①A+B→白色沉淀,不溶于硝酸;②B+D→红褐色沉淀;③C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C。
(1)试确定A、B、C、D四种物质的名称:
A为____________;B为____________;C为____________;
D为____________。
(2)完成上述③中的两个反应的化学方程式:
____________________________,________________________________________________________________________。
20.(10分)在学习“金属的冶炼”时,某学习小组用如图2-Z-7所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数,实验所取氧化铜样品质量为10g。
(所含杂质不参加反应)
图2-Z-7
(1)该实验利用了一氧化碳的________性,玻璃管内观察到的现象是________________________________________________________________________。
(2)甲同学的方法:
先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g,待反应完全后再次称量,质量为54.4g。
样品中氧化铜的质量分数为________。
(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法:
先称量出玻璃管及样品的总质量为m1,待反应完全后再次称量,质量为m2,利用m1-m2的值,求出样品中氧化铜的质量分数。
其中m1-m2的值是指________的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外,还具有毒性。
因此,本实验中还需对尾气进行处理。
请你提出一种处理方法:
__________________________。
21.(6分)有一瓶不纯的一氧化碳,其中混有少量水蒸气和二氧化碳。
现提供如图2-Z-8所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个),若用来:
①证明混有这两种气体;②除去这两种气体;③确认CO2已除尽。
图2-Z-8
(1)甲装置的作用是___________________________________________________,
丙装置的作用是_______________________________________________________。
(2)为达到上述①②③的目的,用各装置接口的代号(abcdef),表示出正确的连接顺序:
不纯的一氧化碳→______________→纯净的一氧化碳。
三、实验探究题(共9分)
22.小明在学习金属活动性顺序后,知道钾、钙、钠金属活动性特别强,能与水反应生成碱和氢气,他想镁在金属活动性顺序中紧排在钠后面,它是否也能与水反应呢?
[提出问题]镁是否能与水反应?
[实验探究]在两个烧杯中,分别加入等量的冷水和镁条,用酚酞作指示剂。
实验过程和现象如图2-Z-9所示:
图2-Z-9
[反思与总结]
(1)小明得出的实验结论是____________________________________。
(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿,溶液的红色会褪色,这说明溶液的碱性减弱了,于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案:
猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响,温度降低,溶解度变小,从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液________,如果溶液变红,说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)一段时间后,小明观察到镁条在热水中无现象,但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时,便有了解释,他的解释是________________________________________________________________________。
四、解答题(共13分)
23.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓”的实验。
其五次实验结果如下表所示:
实验次数
氯化钙的质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.5
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
x
根据实验结果回答下列问题。
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余________(填序号)。
(2)表中的值x是________。
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
详解详析
1.C 2.A
3.C [解析]反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。
4.A [解析]铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁(FeSO4)和氢气,而不是硫酸铁;由于铁能够和波尔多液中的硫酸铜反应,因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液;铁锈的主要成分是氧化铁,和稀盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)和水。
5.A 6.A 7.A
8.D [解析]检验二氧化碳应用澄清石灰水;鉴别氢气和甲烷,应点燃后在火焰上方罩一只内壁沾有澄清石灰水的烧杯;鉴别石灰水和氢氧化钠溶液,可以通入二氧化碳或滴加可溶性碳酸盐,如碳酸钠溶液。
将锌、银分别放入硫酸铜溶液中,锌能反应而银不能,说明三种金属的活动性关系是Zn>Cu>Ag。
9.C 10.C 11.A 12.D 13.D 14.C 15.A
16.②⑧ ①⑥ ③⑤
17.
(1)元素
(2)①B ②A
18.
(1)稀硫酸
H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O
(2)出现蓝色絮状沉淀 (3)c
19.
(1)硫酸钠 氢氧化钡 硝酸镁 氯化铁
(2)Mg(NO3)2+Ba(OH)2===Mg(OH)2↓+Ba(NO3)2
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
[解析]
(1)不溶于硝酸的白色沉淀只有BaSO4和AgCl,由本题所给离子可知为BaSO4;
(2)红褐色沉淀为Fe(OH)3。
20.
(1)还原 黑色粉末变成红色
(2)80%
(3)氧化铜中氧元素
(4)将尾气点燃(或用气囊收集)
[解析]
(1)一氧化碳具有还原性,可以将金属氧化物还原成金属,一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳,所以玻璃管内观察到的现象是黑色粉末变成红色。
(2)生成二氧化碳的质量为54.4g-50g=4.4g,设样品中氧化铜的质量为x。
CuO+CO
CO2+Cu
8044
x4.4g
=
x=8g
样品中氧化铜的质量分数为
×100%=80%。
(3)化学反应前后原子个数不变,所以先称量出玻璃管及样品的总质量为m1,待反应完全后再次称量,质量为m2,利用m1-m2的值,求出样品中氧化铜的质量分数,其中m1-m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。
(4)一氧化碳具有可燃性,可以将一氧化碳进行点燃处理或用气囊收集。
21.
(1)除去水蒸气 检验CO2存在,除去CO2并验证其是否除尽
(2)cd→fe→fe→ba
22.
(1)镁不能与冷水反应,能与热水反应
(2)加热
(3)镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止
[解析]
(1)根据图示可知,镁条放入冷水中,镁条表面没有气泡产生,且加入酚酞试液也没有出现红色;而镁条加入热水中,镁条表面产生气泡,且加入酚酞试液变成了红色,由此可知,镁不能与冷水反应,能与热水反应。
(2)因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的,所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变为红色。
(3)镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气,生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生。
23.
(1)1和2
(2)40
(3)解:
设200g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
106100
x20g
=
x=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
×100%=10.6%。
答:
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
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