1、学年河北省邢台市滏阳中学高三化学月考试题2019-2020学年河北省邢台市滏阳中学高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A在浓硝酸中加入铁片，铁片表面放出氢气B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C氯气中混有氯化氢气体，将其通过饱和氯化钠溶液D铝粉与氧化镁共热可制取金属镁参考答案：C略2. 为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下
2、列说法正确的是（ ） A反应中转移电子2mol B该反应中的氧化剂为Hg C该反应被氧化元素是铜元素和汞元素 DCu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC3. 制备干燥氨气所需的药品是 ANH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B饱和氨水 CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 DNH4Cl固体、碱石灰、消石灰参考答案：D略4. 熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。下列说法正确的是（ ）A. 糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物B. 聚丙烯和乙烯是同系物C. 聚丙烯的单体中最多7个原子共平面D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C【详解】A聚
3、丙烯不是天然有机高分子化合物，故A错误；B聚丙烯和乙烯结构不相似，不是同系物，故B错误；C聚丙烯的单体是丙烯，除甲基上两个氢外，其余最多7个原子共平面，故C正确；D聚丙烯中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。5. 100时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为 ( ) A. molL B. (10-810-10) molLC. molL D. (110-14510-5) molL参考答案：C略6. 下列实验不能达到目的是（）A用溴水除去CH4中混有的C2H4B用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体C用分液漏斗
4、分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3参考答案：D考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应；BNa2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；C苯不溶于水；DNH4Cl受热易分解解答：解：A乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应，所以可以出去甲烷中的乙烯，故A正确； BNa2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故B正确；C苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；DNH4Cl
5、受热易分解，将原物质除掉，故D错误故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质物质的分离、提纯、制备和鉴别等知识，为高考常见题型和高频考点，难度适中，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质7. 下列叙述正确的是A二氧化硅可用来制作半导体材料BCH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳参考答案：BD略8. 某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是（ ） ANH4NO3 BKClO3
6、 CCaC2 DCaO参考答案：答案：C9. 下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.021023 B15 g乙烷含极性共价键的数目为36.02lO23 C常温下，100mL O.1molL醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023 D一定条件下2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为46.021023参考答案：答案：B10. 棉、麻和真丝是很多纺织品的原料，它们都来自于生物体，其组成成分主要是A纤维素和脂肪 B纤维素和蛋白质C淀粉和蛋白质 D淀粉和脂肪参考答案：B解析：本题考查生物制品的化学成分，棉、麻是植物产品主要成分是纤维素，真丝
7、是动物产品是蚕分泌的蛋白质。11. 25时，CaCO3的Ksp为2.9109，CaF2的Ksp为2.71011下列说法正碗的是（ ）A25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C25时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解D25时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大参考答案：C解：A、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（F）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）c（F）2=2=Ksp（Ca
8、F2）=2.9109，所以会析出CaF2固体，故A错误；B、25时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；C、25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）c（F）2Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故C正确；D、25时，CaCO3固体在20mL0.01 molL1盐酸中的Ksp与在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改
9、变，故D错误；故选C12. 化学与生活息息相关下列说法不正确的是（）A可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐B用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸参考答案：D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；淀粉的性质和用途.专题：化学应用分析：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2；B、饱和氯化铵溶液显酸性；C、次氯酸具有强氧化性；D、明矾与HCl不反应解答：解：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2，所以可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3，否则没有，故A正确；B、饱和氯化铵溶液中铵
10、根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正确；D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D错误；故选D点评：本题考查了化学知识在生成生活中的应用，侧重化学反应原理和物质性质的考查，题目难度不大13. 下列离子方程式中，不正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3C
11、OOH2OCO2 D敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O4Fe（OH）3参考答案：A略14. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；c(H+)c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+ ；在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、
12、ClO- ；能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A B C D参考答案：A略15. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质Na2O2SiO2NH4Cl金刚石CaH2白磷，其中含有两种结合力的组合是A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案： （1）方案一：称取一定质量样品按下图装置（气密性完好）进行实验。装置B的作用是_装置D的作用是_实验中需要称量的装置是_ （
13、填写字母）（2）方案二：取w g样品溶于水后，进行下图所示实验：试剂X是_；步骤加入溶液后的主要操作包括_、洗涤、_、称量样品中碳酸氢钠的纯度为_（用含w、m的代数式表示）。（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是_参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
14、 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。参考答案：3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO + 7 H2O16 g 0.1 mol 0.05n0.15 43
15、.2 g略18. （本题共8分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：131g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式： ；2完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4 + HClO3 + HCl + H3PO43白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移。4磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：0.1 m
16、ol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 . A B C D参考答案：略9.正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待A中
17、液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填“上”或“下”）口倒出。（4）步骤中最后一次水洗的目的为 。（5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。A100 B117 C135 D14
18、2（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。（7）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。参考答案：（1）正丁醇 （2）b （3）浓硫酸上 （4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐 （5）D（6）正丁醇水 （7）34%考点：有机物的研究实验探究试题解析：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，应先向其中加入密度小的正丁醇，然后再加入密度大的浓硫酸；（2）水冷凝器的冷却水加入方式是下口（即b）进入冷水，从上口流出热水
19、；（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水中，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水。所以步骤的目的是初步洗去浓硫酸。由于正丁醚、正丁醇密度都比水小，所以粗产物应从分液漏斗的上口分离出来；（4）步骤中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）本实验的目的是为了制取正丁醚，而正丁醚的沸点为142，所以步骤中，加热蒸馏时应收集142时的馏分；（6）液体混合物加热会蒸出，经过冷凝器降温会转化为液体，由于正丁醇的密度比水小。又微溶于水，所以在上层，水在下层。因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇；下层液体的主要成分为水。（7）n(正丁醇)=37g74g/mol=05mol ；根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知：正丁醚的理论产物质的量为n(正丁醚)= 025mol； m(正丁醚)= 025mol130g/mol=325g，实际正丁醚的产量为：m(正丁醚)=11 g。所以本实验中，正丁醚的产率为(11g325g)100%=34%。答案：（1）正丁醇 （2）b （3）浓硫酸上 （4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐 （5）D（6）正丁醇水 （7）34%
