学年河北省邢台市滏阳中学高三化学月考试题.docx
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学年河北省邢台市滏阳中学高三化学月考试题
2019-2020学年河北省邢台市滏阳中学高三化学月考试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.下列说法正确的是( )
A.在浓硝酸中加入铁片,铁片表面放出氢气
B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C.氯气中混有氯化氢气体,将其通过饱和氯化钠溶液
D.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
参考答案:
C
略
2.为监测空气中汞蒸水气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。
发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
下列说法正确的是()
A.反应中转移电子2mol B.该反应中的氧化剂为Hg
C.该反应被氧化元素是铜元素和汞元素 D.Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物
参考答案:
答案:
AC
3.制备干燥氨气所需的药品是
A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B.饱和氨水
C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰
参考答案:
D
略
4.熔喷布是口罩最核心的材料,以聚丙烯为主要原料。
下列说法正确的是( )
A.糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物
B.聚丙烯和乙烯是同系物
C.聚丙烯的单体中最多7个原子共平面
D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案:
C
【详解】A.聚丙烯不是天然有机高分子化合物,故A错误;
B.聚丙烯和乙烯结构不相似,不是同系物,故B错误;
C.聚丙烯的单体是丙烯,除甲基上两个氢外,其余最多7个原子共平面,故C正确;
D.聚丙烯中没有不饱和键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误;
故选C。
5.100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓
度为 ( )
A.
mol/L B.
(10-8+10-10)mol/L
C.
mol/L D.(1×10-14-5×10-5)mol/L
参考答案:
C
略
6.下列实验不能达到目的是( )
A.用溴水除去CH4中混有的C2H4
B.用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体
C.用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
参考答案:
D
考点:
化学实验方案的评价;物质的分离、提纯和除杂.
专题:
实验评价题.
分析:
A.乙烯和溴水能发生加成反应,甲烷和溴水不反应;
B.Na2CO3加热促进水解,碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠,都是难挥发物质,实质蒸发水;
C.苯不溶于水;
D.NH4Cl受热易分解.
解答:
解:
A.乙烯和溴水能发生加成反应,甲烷和溴水不反应,所以可以出去甲烷中的乙烯,故A正确;
B.Na2CO3加热促进水解,碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠,都是难挥发物质,实质蒸发水;蒸干得到碳酸钠固体,故B正确;
C.苯不溶于水,可用分液的方法分离,故C正确;
D.NH4Cl受热易分解,将原物质除掉,故D错误.
故选D.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,涉及物质物质的分离、提纯、制备和鉴别等知识,为高考常见题型和高频考点,难度适中,注意把握物质的性质的异同,除杂时注意不能引入新的杂质,且不能影响被提纯的物质.
7.下列叙述正确的是
A.二氧化硅可用来制作半导体材料
B.CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质
C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
参考答案:
BD
略
8.某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内,车上装载的化工原料遇水着火燃烧,该化工原料可能是()
A.NH4NO3 B.KClO3 C.CaC2 D.CaO
参考答案:
答案:
C
9.下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
B.15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23
C.常温下,100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D.一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合,反应时转移的电子数为4×6.02×1023
参考答案:
答案:
B
10.棉、麻和真丝是很多纺织品的原料,它们都来自于生物体,其组成成分主要是
A.纤维素和脂肪 B.纤维素和蛋白质
C.淀粉和蛋白质 D.淀粉和脂肪
参考答案:
B
解析:
本题考查生物制品的化学成分,棉、麻是植物产品主要成分是纤维素,真丝是动物产品是蚕分泌的蛋白质。
11.25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9,CaF2的Ksp为2.7×10﹣11.下列说法正碗的是( )
A.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,不会析出CaF2固体
B.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大
C.25℃时,在CaCO3悬浊液中加人NaF固体,CaCO3全部溶解
D.25℃时,CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大
参考答案:
C
解:
A、等体积混合后的c(Ca2+)会较饱和CaCO3溶液中的c(Ca2+)大许多倍,c(Ca2+)=
;c(F﹣)只减少到原来的
为
,此时溶液中的c(Ca2+)·c(F﹣)2=
×
2=>Ksp(CaF2)=2.9×10﹣9,所以会析出CaF2固体,故A错误;
B、25℃时,饱和CaCO3溶液中c(Ca2+)=c(CO32﹣)=
mol/L,饱和CaF2溶液c(Ca2+)·c(F﹣)2=2.7×10﹣11,c(Ca2+)=
mol/L;
所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比,后者的c(Ca2+)大于前者,故B错误;
C、25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,当c(Ca2+)·c(F﹣)2≥Ksp(CaF2)时,CaCO3可能全转化为CaF2,故C正确;
D、25℃时,CaCO3固体在20mL0.01mol·L﹣1盐酸中的Ksp与在20mL0.01mol·L﹣1氨水中的Ksp相同,因沉淀Ksp随温度变化,不随浓度改变,故D错误;
故选C.
12.化学与生活息息相关.下列说法不正确的是( )
A.
可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B.
用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C.
次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D.
经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
参考答案:
D
考点:
盐类水解的应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;淀粉的性质和用途..
专题:
化学应用.
分析:
A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2;
B、饱和氯化铵溶液显酸性;
C、次氯酸具有强氧化性;
D、明矾与HCl不反应.
解答:
解:
A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2,所以可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐,若试纸变蓝,则食盐含有KIO3,否则没有,故A正确;
B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,能溶解金属氧化物,所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹,故B正确;
C、次氯酸具有强氧化性,能作消毒剂,次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸,故C正确;
D、胃酸中含有HCl,明矾与HCl不反应,所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查了化学知识在生成生活中的应用,侧重化学反应原理和物质性质的考查,题目难度不大.
13.下列离子方程式中,不正确的是
A.浓烧碱溶液中加入铝片:
Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
C.食醋和小苏打溶液混合:
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
D.敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH溶液:
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
参考答案:
A
略
14.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是
①某无色透明的酸性溶液中:
Cl-、Na+、CrO42-、SO42-;②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
K+、Ba2+、C1-、NO3-;③使紫色石蕊试液变红的溶液中:
Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-;④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:
K+、Ba2+、HCO3-、Cl-;⑤c(H+) C1O-、Cl-、K+、Na+;⑥在酸性高锰酸钾溶液中: Na+、NH4+、I-、ClO-;⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中: Na+、AlO2-、K+、CO32- A.②⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑥⑦ D.②④⑤⑦ 参考答案: A 略 15.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质 ①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤CaH2⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是 A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①③⑥D.①②③⑥ 参考答案: C 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体,该反应原理可以用以下化学方程式表示: 某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度,设计了如下两种方案: (1)方案一: 称取一定质量样品按下图装置(气密性完好)进行实验。 ①装置B的作用是_________________________________________________ ②装置D的作用是_________________________________________________ ③实验中需要称量的装置是______________(填写字母) (2)方案二: 取wg样品溶于水后,进行下图所示实验: ①试剂X是__________; ②步骤②加入 溶液后的主要操作包括__________、洗涤、_________、称量 ③样品中碳酸氢钠的纯度为_______________________(用含w、m的代数式表示)。 (3)上述方案一测定的结果偏小,可能的原因是__________________________________ 参考答案: 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17.(10分)铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。 已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。 现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。 请回答下列问题: ⑴写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 ⑵若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 。 ⑶若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为 。 ⑷若混合物中Cu的物质的量为nmol,则n的取值范围为 。 ⑸科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。 当收集的N2体积为3.36L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为 。 参考答案: ⑴3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O ⑵16g ⑶0.1mol ⑷0.05<n<0.15 ⑸43.2g 略 18.(本题共8分) 白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。 根据题意回答: 1.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式: ; 2.完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式: P4+ HClO3+ → HCl+ H3PO4 3.白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为: 11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 该反应的氧化产物是 ,若有1.1molP4反应,则有 mol电子转移。 4.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。 已知: ⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7;⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。 关于H3PO 3的说法: ①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是 . A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤ 参考答案: 略 9.正丁醚常用作有机反应的溶剂。 实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下: 2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O,反应物和产物的相关数据如下表: ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。 ②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。 ③分离提纯: 待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。 ④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g。 请回答: (1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为: 应先加 。 (2)加热A前,需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水。 (3)步骤③的目的是初步洗去 ,振摇后静置,粗产物应 (填“上”或“下”)口倒出。 (4)步骤③中最后一次水洗的目的为 。 (5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。 A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃ (6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。 分水器中上层液体的主要成分为 ,下层液体的主要成分为 。 (7)本实验中,正丁醚的产率为 (精确到1%)。 参考答案: (1)正丁醇 (2)b (3)浓硫酸上(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐(5)D (6)正丁醇 水 (7)34% 考点: 有机物的研究实验探究 试题解析: (1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释,应先向其中加入密度小的正丁醇,然后再加入密度大的浓硫酸; (2)水冷凝器的冷却水加入方式是下口(即b)进入冷水,从上口流出热水; (3)在反应混合物中,浓硫酸能溶解于水中,正丁醚不溶,正丁醇微溶于水。 所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸。 由于正丁醚、正丁醇密度都比水小,所以粗产物应从分液漏斗的上口分离出来; (4)步骤③中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐; (5)本实验的目的是为了制取正丁醚,而正丁醚的沸点为142℃,所以步骤⑤中,加热蒸馏时应收集142℃时的馏分; (6)液体混合物加热会蒸出,经过冷凝器降温会转化为液体,由于正丁醇的密度比水小。 又微溶于水,所以在上层,水在下层。 因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇;下层液体的主要成分为水。 (7)n(正丁醇)=37g÷74g/mol=0.5mol;根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知: 正丁醚的理论产物质的量为n(正丁醚)=0.25mol;m(正丁醚)=0.25mol×130g/mol=32.5g,实际正丁醚的产量为: m(正丁醚)=11g。 所以本实验中,正丁醚的产率为(11g÷32.5g)×100%=34%。 答案: (1)正丁醇 (2)b (3)浓硫酸上(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐(5)D (6)正丁醇 水 (7)34%
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- 学年 河北省 邢台市 中学 化学 月考 试题