1、普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试化学部分6下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl57等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+48已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后， 生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 A46:9 B32:9
2、 C23:9 D16:99下列说法中正确的是 A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子10在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO311关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，
3、溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H013已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g)
4、 + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol26已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D的化学式（分子式）是_，E的化学式（分子式）是_。 A和B反应生成C的化学方程式是_。 E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。27甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 丙与
5、钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： _。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。 丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。28已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处
6、缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。29苏丹红一号（sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示： 苏丹红一号的化学
7、式（分子式）为_。 在下面化合物（A）（D）中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） _。 2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试化学部分参考答案6 C 7 A 8 D 9 A 10 B 11 B 12 C 13 A26 NH3，NH4Cl H2 + Cl2 2HCl 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O27 CaC2 + 2H2O = C2H2+ Ca(OH)2 略 N2 + O2 2NO Si， 金刚石28 样品重，砝码轻 防止空气中的CO2和水气进入U型管中 偏高 把反应产生的CO2全部导入U型管中 判断反应产生的CO2
8、是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 例：称量一定质量的样品,加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3，过滤洗净沉淀,称量后通过计算确定样品的纯度。其他方法只要原理正确,操作可行都是正确的29 C16H12N2O （A）（B）（C） (3)碳碳双键 醛基 酯化反应2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试化学部分6 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12 B14 C16 D187下列说法正确的是 A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属
9、元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的8下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl29NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B2g 氢气所含原子数目为NA C在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA D17g 氨气所含电子数目为10NA10相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量11已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)
10、的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH13等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为Aa = b Ba = 2b C 2a = b Da = 5b
11、26A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空： 形成单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。 B的化学式（分子式）为_，B的晶体类型为_， B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。 C的化学式（分子式）为_，D的化学式（分子式）为_。27A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知： A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一
12、种物质请填空： 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。 A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 A与E反应的离子方程式是_。28下图中的实验装置可用于制取乙炔。 请填空： 图中，A管的作用是_， 制取乙炔的化学方程式是_。 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_ _，乙炔发生了_反应。 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_ _，乙炔发生了_反应。 为了安全，点燃乙炔前应_， 乙炔燃烧时的实验现象是_ _。29某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： 该化合物分子中含有几个氧原
13、子，为什么？ 该化合物的相对分子质量（分子量）是_。 该化合物的化学式（分子式）是_。 该化合物分子中最多含_个 官能团。2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试化学部分参考答案6C 7D 8C 9D 10A 11B 12A 13C26（1）， +4（2）SiO2 原子晶体 SiO2+2CSi +2CO（3）CaSiO3 Na2SiO327 （1）AgCl（2）ANa2CO3 BHCl CAgNO3 DBaCl2 ENaHSO4（3）2H+CO32=CO2+H2O28(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 (2)K
14、MnO4溶液褪色 氧化 (3)Br2的CCl4溶液褪色 加成 (4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟29(1) 4个 因为110A的相对分子质量150,氧在分子中的质量分数为1-52.25%=47.76% 11047.76%=52.5 15047.76%=71.6 所以 52.5分子中氧原子的相对分子质量之和71.6,又因为只有四个氧原子的相对分子质量之和(64)符合上述不等式,所以化合物A中含有4个氧原子. (2) 134 (3)C5H10O4 (4)1个2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试化学部分6现有以下几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
15、少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气， 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A B C D7下列气体的制备可采用右图装置的是 A铜与浓硝酸反应NO2 B铜与稀硝酸反应NO C乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D氯化钠与浓硫酸反应HCl8在体积可变的密闭容器中，反应mA(气) + nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A（m + n）必定小于p B（m + n）必定大于p Cm 必定小于p Dm 必定大于p9同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A16 B26 C36 D4610向0.1molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的
16、主要离子是 ANa+、CO32 BNa+、HCO3 CHCO3、CO32 DNa+、OH11已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH A失去1mol 电子 B得到1mol 电子 C失去2mol 电子 D没有电子得失12在273K和101KPa的条件下，将2.00g氪气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L13能正确表示下列反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO+ H+ = HCOOH B硫化钠的第一步水解：S2 + 2H2O H2S + 2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+ + SO42
17、 = BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH+ HCO3 = CaCO3+ H2O26 A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1） A的化学式（分子式）是 （2） B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式
18、是 （3） 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 27 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是： 。被检出的物质的化学式（分子式）是 。（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是： 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是： 。28下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍
19、）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H 。29 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯（3）由乙烯制备乙二醇2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试化学部分参考答案6C 7B 8C 9D 10B 11A 12D 13 A 26(1) FeS(2) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2Fe3+Fe=3Fe2+ (3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成
20、红褐色。27(1) 6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4(2) 1支试管中有白色沉淀生成 Ba2+SO2=BaSO4 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2+2OH-Cu(OH)2 Cu2+CO32-CuCO3 BaCl2(3 ) () 分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液， 有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。 () 分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液28 A CaC2 B H2O D C2H2 E CO2 H Ca(HCO)229(1) n CH2C(CH3)COOCH2CH2OH (2) n CH2C(CH3)COOH + HOCH2CH2O CH2C(CH3)COOCH2CH2OH + H2O(3)CH2CH2 +Br2 BrCH2CH2Br BrCH2CH2Br + 2OHHOCH2CH2OH + 2Br
