普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分.docx
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普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分
2005年普通高等学校招生全国统一考试(全国I卷)
理科综合能力测试化学部分
6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、
VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
8.已知Q与R的摩尔质量之比为9:
22。
在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,
生成4.4gB,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A.46:
9B.32:
9C.23:
9D.16:
9
9.下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
10.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42—、S2O32—B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C.Na+、K+、HCO3—、Cl—D.K+、Na+、AlO2—、NO3—
11.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
12.右图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示
意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H>0
13.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bKJ/mol
B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l);△H=2bKJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2bKJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H=bKJ/mol
26.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:
⑴D的化学式(分子式)是_____________,E的化学式(分子式)是_____________。
⑵A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
27.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。
已知甲、乙、丙为双原子
分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。
⑴丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是:
]
_________________________________________________。
⑵乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
_________________________________________________。
⑶在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是____________________________________。
⑷丁的元素符号是__________________,它的原子结构示意图为_____________________。
⑸丁的氧化物的晶体结构与_______________的晶体结构相似。
28.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检验装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
⑴在用托盘天平称量关品时,如果天平的指针向左偏转,说明________________________。
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果_________________(填偏高、
偏低或不变)。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
29.苏丹红一号(sudanI)是一种偶氮染料,不能作为食品添加剂使用。
它是由苯胺和2—萘酚为
主要原料制备的,它们的结构简式如下所示:
⑴苏丹红一号的化学式(分子式)为_______________________。
⑵在下面化合物(A)~(D)中,与2—萘酚互为同分异构体的有(填字母代号)
_____________________。
2005年普通高等学校招生全国统一考试(全国I卷)
理科综合能力测试化学部分参考答案
6C7A8D9A10B11B12C13A
26.⑴NH3,NH4Cl
⑵H2+Cl2
2HCl⑶2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.⑴CaC2+2H2O==C2H2↑+Ca(OH)2⑵略⑶N2+O2
2NO
⑷Si,
⑸金刚石
28.⑴样品重,砝码轻
⑵防止空气中的CO2和水气进入U型管中
⑶偏高
⑷把反应产生的CO2全部导入U型管中
⑸判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
⑹
⑺例:
称量一定质量的样品,加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3,过滤洗净沉淀,称量后通过计算确定样品的纯度。
其他方法只要原理正确,操作可行都是正确的
29.⑴C16H12N2O⑵(A)(B)(C)(3)碳碳双键醛基
酯化反应
2005年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)
理科综合能力测试化学部分
6.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的
中子数是
A.12B.14C.16D.18
7.下列说法正确的是
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
8.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是
A.O2B.N2C.F2D.Cl2
9.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
10.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量
11.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
12.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是
A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH
13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的
浓度分别为amol·L—1和bmol·L—1。
则a与b的关系为
A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b
26.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅
次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请填空:
⑴形成单质A的原子的结构示意图为_______________,它的最高化合价为____________。
⑵B的化学式(分子式)为________________,B的晶体类型为_________________,
B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________________________________。
⑶C的化学式(分子式)为________________,D的化学式(分子式)为________________。
27.A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。
已知:
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
⑴在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_____________。
⑵A是_______________,B是_______________,C是_______________,
D是_______________,E是_______________。
⑶A与E反应的离子方程式是______________________________________。
28.下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空:
⑴图中,A管的作用是_______________________________________________________,
制取乙炔的化学方程式是___________________________________________________。
⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是__________________________________
___________________________________,乙炔发生了_________________反应。
⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________________________________
___________________________________,乙炔发生了_________________反应。
⑷为了安全,点燃乙炔前应_________________________________________________,
乙炔燃烧时的实验现象是____________________________________________________
_________________________________________________________________________。
29.某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。
经分析得知,其中碳和氢的
质量分数之和为52.24%,其余为氧。
请回答:
⑴该化合物分子中含有几个氧原子,为什么?
⑵该化合物的相对分子质量(分子量)是___________________。
⑶该化合物的化学式(分子式)是______________________。
⑷该化合物分子中最多含________个官能团。
2005年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)
理科综合能力测试化学部分参考答案
6.C7.D8.C9.D10.A11.B12.A13.C
26.
(1)
,+4
(2)SiO2原子晶体SiO2+2C
Si+2CO
(3)CaSiO3Na2SiO3
27.
(1)AgCl
(2)A——Na2CO3B——HClC——AgNO3D——BaCl2E——NaHSO4
(3)2H++CO32-===CO2+H2O↑
28.
(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
(2)KMnO4溶液褪色氧化
(3)Br2的CCl4溶液褪色加成
(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
29.
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