1、1617学年上学期高二期中考试化学试题附答案 1庄河高中2016-2017学年度上学期期中考试高二化学试题满分：100分 时间：90分钟相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59 Ag 108 Pb 207第I卷（选择题）一、 选择题（每题只有一个选项是正确的的，115题每题2分，1622每题3分，共51分）1下列说法错误的是()AC2H6和C4H10一定是同系物BC2H4和C4H8一定是同系物C相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D烯烃各同系物含碳的质量分数相等2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成
2、氢气的体积为6.72LB常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NAD11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA3.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、HCO3B酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3、SO42、IC碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO424下列有关离子方程式，正确的是（ ）A稀硝酸和过量的铁
3、屑反应：Fe+4H+ NO3= Fe3+NO+2H2OBNH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3OH = CO32H2OC碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32-+H3O+DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H= Fe33H2O5下列有关实验的说法正确的是（ ）A用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）6下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）已知2H2(g)O2(g) = 2H2O(g
4、) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)Y(g) Z(g)W(s)； H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/(kJmol1)348610413436上表数据可以计算出的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等25，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A B C D7在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X
5、（g)Y（g) 2Z（g)；H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A02 min的平均速率v(Z)2.0103 molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正） v（逆）C该温度下此反应的平衡常数K144D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变8现有物质的量浓度均为 0.1 molL - 1 的四种溶液各25mL：氨水 NH4Cl 溶液Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）A四种溶液pH的大小顺序：B、混合后pH7，则混合溶液
6、中c(NH4)c(NH3H2O)C、中分别加入25mL 0.1 molL 1盐酸后，溶液中c(NH4)：D、中分别加入25mL 0.1 molL 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同9下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ）A用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量10某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如右图
7、原电池装置，盐桥中装有饱和的K2SO4溶液下列说法正确的是（ ）Aa电极上发生的反应为：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OB外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯Db电极上发生还原反应11.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=11012。下列关于该温度下的叙述正确的是（ ）A向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl) 减小B饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大C若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO3溶液，则CrO42完全沉淀
8、(提示:沉淀完全c(CrO42)10-5 molL1)D若将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀12下列有机物的系统命名中正确的是()A3甲基4乙基戊烷 B2,3二甲基戊烷C3,4,4三甲基己烷 D3,5二甲基己烷13如右图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ）A若用此装置给铁棒上镀上一层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极.B甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e-+3H2O=2CO2+12H+C甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.
9、04g.DM电极上的电极反应式为：Ag+e-=Ag.14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）BNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）C常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水电离出的c（H
10、+）：15镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：则有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+OH-=NiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动16描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是()A6个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上17.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体
11、，发生如下反应：NaA+CO2+H2O = NaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2O = Na2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（ ）A、HA较强 B、HB较强 C、两者一样 D、无法比较18.某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A1种 B2种 C3种 D4种19有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；异戊二烯；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（） A B C D20某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)W(？)X(g)Y(？) H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时
12、刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是AZ和W在该条件下至少有一个是为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X)，则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小21.在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是 A溴苯（溴）：加入KI溶液，然后振荡、静置，分液B乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，然后振荡、静置，分液D溴苯（苯）：加入水，然后振荡、
13、静置，分液22用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为( )A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括四道小题，共49分）23（12分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0:Q与X同主族:Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)X与
14、Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:;D的电子式:。如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为 。24（8分）已知：RNH2RCH2ClRNHCH2RHCl(R和R代表烃基)苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如： (苯胺，弱碱性，易被氧化)化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：请回答下列问题：(1)B物质的结构简式是_；(2)写出反应、
15、的化学方程式：_；_。(3)反应中，属于取代反应的是_(填反应序号)。 25(14分)为测定碱式碳酸钴COx(OH)y(CO)z的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。（1）按如图所示装置组装好仪器，并_；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是_。（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_。（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为036g、088g，则该碱式碳酸钴的化学式为_。（4）CoCl6HO常用作多彩水泥的添加剂。以含钴
16、废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl6HO的一种工艺如下：已知：25时沉淀物Fe(OH) Fe(OH) CO(OH) Al(OH) 开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.21 净化除杂时，加入HO发生反应的离子方程式为_；加入CoCO调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为_；加盐酸调整pH为2-3的目的为_；操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。26（15分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.61
17、0.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号） 。 AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： （填“”“=”“”“=”或“AlCOH(2) C2H2(3) O=C=O NaAlO2 AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3 24(1)(2) (3) 25(1) 检查装置气密性；不再有气泡产生；生成的CO2和H2O全部排入乙丙(2) 未考虑空气中的CO2和H2O(3) Co3(OH)4(CO3)2(4) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OFe(OH)3和Al(OH)3抑制CoCl2的水解26(1) CO32-;C(2) ;c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+);NaCl NaHCO3 CO2Cu2+,6
