1617学年上学期高二期中考试化学试题附答案 1.docx
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1617学年上学期高二期中考试化学试题附答案1
庄河高中2016-2017学年度上学期期中考试
高二化学试题
满分:
100分时间:
90分钟
相对原子质量:
H1C12O16S32Co59Ag108Pb207
第I卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个选项是正确的的,1—15题每题2分,16—22每题3分,共51分)
1.下列说法错误的是( )
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.C2H4和C4H8一定是同系物
C.相对分子质量相等的两种物质,不一定是同分异构体
D.烯烃各同系物含碳的质量分数相等
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成氢气的体积为6.72L
B.常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C.铅蓄电池中,当正极增加9.6g时,电路中通过的电子数目为0.3NA
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中,6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
3.下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3‾、SO42-、I‾
C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
4.下列有关离子方程式,正确的是()
A.稀硝酸和过量的铁屑反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5.下列有关实验的说法正确的是()
A.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥
C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
6.下列有关反应热的叙述中正确的是()
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为
△H=-241.8kJ·mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s);ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
④已知:
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/(kJ·mol-1)
348
610
413
436
上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等
⑥25℃,101kPa时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥
7.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g);ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是()
A.0~2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(正)<v(逆)
C.该温度下此反应的平衡常数K=144
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变
8.现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液各25mL:
①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是()
A.四种溶液pH的大小顺序:
①>④>③>②
B.①、②混合后pH>7,则混合溶液中c(NH4+)<c(NH3·H2O)
C.①、②中分别加入25mL0.1mol·L–1盐酸后,溶液中c(NH4+):
①>②
D.③、④中分别加入25mL0.1mol·L–1NaOH溶液后,两溶液中离子种类相同
9.下列有关化学反应原理的应用叙述中,正确的是()
A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀
D.工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
10.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如右图原电池装置,盐桥中装有饱和的K2SO4溶液.下列说法正确的是()
A.a电极上发生的反应为:
MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应
11.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。
下列关于该温度下的叙述正确的是()
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl)减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002mol·L-1的AgNO3溶液,则CrO42-完全沉淀(提示:
沉淀完全c(CrO42-)≤10-5mol·L-1)
D.若将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀
12.下列有机物的系统命名中正确的是( )
A.3甲基4乙基戊烷B.2,3二甲基戊烷
C.3,4,4三甲基己烷D.3,5二甲基己烷
13.如右图是乙醇燃料电池的实验装置图,下列有关说法一定正确的是()
A.若用此装置给铁棒上镀上一层银,则N电极改用铁电极,M电极改用银电极.
B.甲池中负极的电极反应式为:
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时,理论上乙池中的M电极质量增加5.04g.
D.M电极上的电极反应式为:
Ag++e-=Ag.
14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合,混合后的溶液中,已知c(Na+)>c(CH3COOH),则:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
C.常温下,物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数:
①<②<③
D.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):
①>③>②
15.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
则有关该电池的说法正确的是()
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e—+OH-=NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
16.描述CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是( )
A.6个碳原子有可能都在一条直线上
B.6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上
D.6个碳原子不可能都在同一平面上
17.常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中,分别通入少量的二氧化碳气体,发生如下反应:
NaA+CO2+H2O=NaHCO3+HA;2NaB+CO2+H2O=Na2CO3+2HB;则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是()
A、HA较强B、HB较强C、两者一样D、无法比较
18.某单烯烃与H2加成后的产物是
,则该烯烃的结构式可能有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
19.有8种物质:
①甲烷;②苯;③聚乙烯;④异戊二烯;⑤2﹣丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧
C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧
20.某恒温密闭容器发生可逆反应:
Z(?
)+W(?
)
X(g)+Y(?
)ΔH,
在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡
状态后未再改变条件。
下列有关说法中正确的是
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
21.在实验室中,下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是
A.溴苯(溴):
加入KI溶液,然后振荡、静置,分液
B.乙烷(乙烯):
通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C.硝基苯(浓HNO3):
将其倒入足量NaOH溶液中,然后振荡、静置,分液
D.溴苯(苯):
加入水,然后振荡、静置,分液
22用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.2molCu(OH)2后,恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解),则电解过程中转移电子的物质的量为()
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
第II卷(非选择题)
二、填空题(本题包括四道小题,共49分)
23.(12分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0:
Q与X同主族:
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
A
B(在水溶液中进行)
其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:
;D的电子式:
。
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。
24.(8分)已知:
①RNH2+R′CH2Cl
RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烃基)
②苯的同系物能被高锰酸钾氧化,如:
(苯胺,弱碱性,易被氧化)
化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物,其合成路线如图所示:
请回答下列问题:
(1)B物质的结构简式是______________________;
(2)写出反应①、②的化学方程式:
①____________________________________________________;
②____________________________________________________。
(3)反应①~⑤中,属于取代反应的是________(填反应序号)。
25.(14分)为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO
)z]的化学组成,研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。
已知:
碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
(1)按如图所示装置组装好仪器,并___________;称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,加热,当乙装置中_______(填实验现象),停止加热;打开活塞a,缓缓通入空气数分钟,通入空气的目的是__________。
(2)某同学认为上述实验中存在一个缺陷,该缺陷是_________。
(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g,则该碱式碳酸钴的化学式为__________。
(4)CoCl
·6H
O常用作多彩水泥的添加剂。
以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl
·6H
O的一种工艺如下:
已知:
25℃时
沉淀物
Fe(OH)
Fe(OH)
CO(OH)
Al(OH)
开始沉淀(pH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
4.1
9.7
9.2
5.2
1净化除杂时,加入H
O
发生反应的离子方程式为______________;
②加入CoCO
调pH为5.2~7.6,则操作I获得的滤渣成分为_________;
③加盐酸调整pH为2-3的目的为___________;
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
26.(15分)钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是;根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是(填序号)。
A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液,溶液中水电离出的氢离子个数:
①②(填“>”“=”“<”下同);
溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
①②。
(3)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
。
常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。
(Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)
高二期中化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
C
D
B
B
D
D
D
A
A
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
D
B
A
B
A
C
C
B
C
D
23
(1)Na>Al>C>O>H
(2)C2H2
(3)
O=C=O
NaAlO2AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3—
24
(1)
(2)①
②
(3)①②⑤
25
(1)检查装置气密性;不再有气泡产生;
生成的CO2和H2O全部排入乙丙
(2)未考虑空气中的CO2和H2O
(3)Co3(OH)4(CO3)2
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②Fe(OH)3和Al(OH)3
③抑制CoCl2的水解
26
(1)CO32-;C
(2)①<②;①<②
(3)①c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);NaClNaHCO3CO2
②Cu2+,<,6
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