1、B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D.地球上99的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂【答案】C【解析】C.易发生电化学腐蚀【考点】STSE3.（原创）下列说法正确的是A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C.Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D.利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多【答案】B【解析】A.太阳能电池板材料为Si，C.熔融的AlCl3不导电，D.Na2CO3碱性过强。【考点】元素
2、与化合物4.（原创）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAB.1L0.1 molL-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NAC.64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NAD.常温常压下，36g18O2中含中子数为16 NA【解析】A.未注明条件为标准状况；C.Cu与S反应产物为Cu2S转移的电子数是NA；D.36g18O2中含中子数应为为20 NA；B由于存在S2-水解，阴离子总数目大于0.1 NA【考点】阿伏加德罗常数5.（原创）下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都
3、正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl（Cl2）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH（H2O）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2（SO2）品红溶液饱和碳酸钠溶液DNH4Cl（I2）淀粉溶液无加热【解析】A.除杂试剂应为苯、四氯化碳等试剂；C. 除杂试剂应为饱和碳酸氢钠溶液；D.除杂方法错误；B正确【考点】物质的检验、分离与提纯6.（原创）下列微粒能够在指定的分散系中一定大量共存的是A.弱碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-B. 空气中：NH3、NO、SO2、COC.漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-D.铜与足量稀硝酸反应后的溶液中：K+、Fe
4、2+、I-、Cl-【答案】A【解析】B.NO与氧气不共存；C.Ca2+与SO42-不共存，且Al3+与ClO-因发生相互促进的水解而不能大量共存；D. Fe2+、I-与过量的稀硝酸不共存；A正确【考点】离子共存7.（原创）四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是YXMZ A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应B.简单阴离子半径MZC.若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应 D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z【解析】Y元素的可能性有3种，分别为C、N、O，若最简单氢化物的沸点Y小于M，Y为C元素，若Y为N、O，其氢化物因含有氢键而高于M的氢
5、化物，则X为Al，A正确；B、D由周期律可推出；若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，X为硅元素，其氧化物可与氢氟酸反应。【考点】元素周期表、周期律8.（原创）下列离子方程式书写正确的是A用FeS除工业废水中Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）Fe2+（aq） +CuS（s）B用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD向NaAl（OH）4溶液中滴加NaHCO3溶液：Al（OH）4-+ HCO3-Al（OH）3+ CO2+ H20【解析】B.应该生成氢氧化镁；C. FeBr2少
6、量，阴阳离子应该符合2:1的比例；D.电荷不守恒，应生成CO32-【考点】离子反应方程式书写9（原创）已知HA和HB均为弱酸，且Ka（HA） Ka（HB）。25时,在物质的量浓度均为0.1molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是Ac（A-）/ c（B-） c（HA）/ c（HB） Bc（A-）- c（B-）= c（HA）- c（HB）C. c（Na+）=c（A-）+c（B-） D. c（HB） c（HA） c（OH-）【解析】根据元素守恒c（Na+）NaA= c（A-）+ c（HA），c（Na+）NaB= c（B-）+ c（HB）,则c（Na+）=c（Na+）NaA+ c（Na
7、+）NaB= c（A-）+ c（HA）+ c（B-）+ c（HB），故C错；因c（A-）+ c（HA）= c（B-）+ c（HB）,可得c（A-）- c（B-）= c（HB）- c（HA），故B错；D项中应为c（OH-） c（HB） c（HA）【考点】水溶液（元素守恒、电荷守恒、离子浓度大小比较）10.（原创）下列叙述正确的是 A.某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液水的电离程度相同。 B.常温下，将PH=3的醋酸溶液和0.001 molL-1的盐酸等体积混合，则混合液PH【解析】A中CH3COONH4溶液由于阴阳离子的水解，促进了水的电离，A错；B中，根据混合液中醋
8、酸Q仍然等于Ka，可知平衡并未移动，PH不变，B错；C中PH减小，KW不变；D中，由于Al3+水解显酸性，故NH4+浓度小于。【考点】水溶液（盐类水解，弱电解质电离影响因素）11.（原创）下列装置或操作能达到实验目的是图一 图二 图三 图四A.利用图一方法验证装置的气密性 B.利用图二装置制备氯气C.利用图三制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 D.利用图四装置制备氨气【解析】图二无加热装置，图三铁作阴极，无法得到 Fe（OH）2，图四试管未略向下倾斜，且试管口无棉花团。【考点】气体的制备装置、气密性检验等12.（原创）下列事实与平衡移动原理无关的是A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加Ba
9、Cl2溶液，红色变浅B.加热MgCl26H2O固体最终得到Mg（OH）Cl C.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体 D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体【解析】A中考查CO32-水解，B中Mg2+水解，D中暗含2NO2 N2O4反应，加压平衡正向移动，C与平衡无关【考点】平衡移动13.（改编）工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其它工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是A.通电后中间隔室的SO42离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小
10、B.ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液C.负极区反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.每有1molO2生成，会有4molNa+进入负极区【解析】C中负极区反应为2 H2O+2e=H2+2OH-,D中根据溶液电中性，须有4molNa+进入负极区【考点】电解池14.（原创）t时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系下列说法错误的是A.t时，c点可表示Ag
11、Cl的不饱和溶液B.B线表示的是AgBrC.取a、b两点处溶液等体积混合，维持t不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D.在t时,AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K104【解析】由AgCl，AgBr的Ksp依次减小，A线表示的是AgClB线表示的是AgBr；越靠近原点离子浓度越大，C点为过饱和溶液；a、b两点处溶液等体积混合，混合液中c（Ag+），c（Cl -）均减小，无AgCl生成；AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数为K=Ksp（AgCl）/ Ksp（AgBr）,由图中数据可得出约为104【考点】Ksp15.（原创）氢化铝锂（
12、LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al（OH）3 + 4H2NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2,则下列说法错误的是A. LiAlH4中H元素均为 -1价B.反应中，每生成1mol NH3BH3会转移2moleC.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同【解析】两个反应均为氢元素的归中反应，B、Al均为+3价，反应中，每生成1mol NH3BH3会转移1mole,D中NH4Cl和NaBH4所含化学键均为离子键和共价键。【考点】氧化还原反应第卷二. 非选择题（包括4个小题，共55分）16.（原创）（11分）下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题12（1）写出由、两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式 ；由、三种元素形成的一种离子化合物的电子式 。（2）工业上制备元素单质的方程式为 。（3）、两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小 （用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素的非金
