山东省临沂市兰山区届高三化学上学期开学收心考试试题Word格式文档下载.docx
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B.氯气泄漏时,可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
D.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂
【答案】C
【解析】C.易发生电化学腐蚀
【考点】STSE
3.(原创)下列说法正确的是
A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料
B.NO2有氧化性,可以损害多种织物和尼龙制品
C.Al2O3熔点高,一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝
D.利用Na2CO3可与盐酸反应的原理,治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A.太阳能电池板材料为Si,C.熔融的AlCl3不导电,D.Na2CO3碱性过强。
【考点】元素与化合物
4.(原创)NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA
B.1L0.1mol·
L-1的Na2S溶液中,阴离子总数目大于0.1NA
C.64gCu和足量的硫粉加热,充分反应转移的电子数是2NA
D.常温常压下,36g18O2中含中子数为16NA
【解析】A.未注明条件为标准状况;
;
C.Cu与S反应产物为Cu2S转移的电子数是NA;
D.36g18O2中含中子数应为为20NA;
B由于存在S2-水解,阴离子总数目大于0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数
5.(原创)下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是
物质及其杂质
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl(Cl2)
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
洗气
B
C2H5OH(H2O)
无水硫酸铜粉末
生石灰
蒸馏
C
CO2(SO2)
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
D
NH4Cl(I2)
淀粉溶液
无
加热
【解析】A.除杂试剂应为苯、四氯化碳等试剂;
C.除杂试剂应为饱和碳酸氢钠溶液;
D.除杂方法错误;
B正确
【考点
】物质的检验、分离与提纯
6.(原创)下列微粒能够在指定的分散系中一定大量共存的是
A.弱碱性溶液中:
Na+、K+、HCO3-、SO32-
B.空气中:
NH3、NO、SO2、CO
C.漂白粉溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D.铜与足量稀硝酸反应后的溶液中:
K+、Fe2+、I-、Cl-
【答案】A
【解析】B.NO与氧气不共存;
C.Ca2+与SO42-不共存,且Al3+与ClO-因发生相互促进的水解而不能大量共存;
D.Fe2+、I-与过量的稀硝酸不共存;
A正确
【考点】离子共存
7.(原创)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图,则下列说法错误的是
Y
X
M
Z
A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应
B.简单阴离子半径M>
Z>
C.若Y的氢化物水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>
【解析】Y元素的可能性有3种,分别为C、N、O,若最简单氢化物的沸点Y小于M,Y为C元素,若Y为N、O,其氢化物因含有氢键而高于M的氢化物,则X为Al,A正确;
B、D由周期律可推出;
若Y的氢化物水溶液呈碱性,则Y为N元素,X为硅元素,其氧化物可与氢氟酸反应。
【考点】元素周期表、周期律
8.(原创)下列离子方程式书写正确的是
A.用FeS除工业废水中Cu2+:
Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq)+CuS(s)
B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液:
[Al(OH)4]-+HCO3-═Al(OH)3↓+
CO2↑+H20
【解析】B.应该生成氢氧化镁;
C.FeBr2少量,阴阳离子应该符合2:
1的比例;
D.电荷不守恒,应生成CO32-
【考点】离子反应方程式书写
9.(
原创)已知HA和HB均为弱酸,且Ka(HA)>
Ka(HB)。
25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的NaA
和NaB混合溶液中,下列关系正确的是
A.c(A-)/c(B-)>
c(HA)/c(HB)B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)
C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)D.c(HB)>
c(HA)>
c(OH-)
【解析】根据元素守恒c(Na+)NaA=c(A-)+c(HA),c(Na+)NaB=c(
B-)+c(HB),则c(Na+)=c(Na+)NaA+c(Na+)NaB=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB),故C错;
因c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB),可得c(A-)-c(B-)=c(HB)-c(HA),故B错;
D项中应为c(OH-)>
c(HB)>
c(HA)
【考点】水溶液(元素守恒、电荷守恒、离子浓度大小比较)
10.(原创)下列叙述正确的是
A.某温度下,NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液水的电离程度相同。
B.常温下,将PH=3的醋酸溶液和0.001mol·
L-1的盐酸等体积混合,
则混合液PH<
3
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,PH和KW均减小
D.常温下,PH相同的
NH4Cl
NH4Al(SO4)2
(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+):
=
>
【解析】A中CH3COONH4溶液由于阴阳离子的水解,促进了水的电离,A错;
B中,根据混合液中醋酸Q仍然等于Ka,可知平衡并未移动,PH不变,B错;
C中PH减小,KW不变;
D中,由于Al3+水解显酸性,故NH4+浓度小于①③。
【考点】水溶液(盐类水解,弱电解质电离影响因素)
11.(原创)下列装置或操作能达到实验目的是
图一图二图三图四
A.利用图一方法验证装置的气密性B.利用图二装置制备氯气
C.利用图三制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D.利用图四装置制备氨气
【解析】图二无加热装置,图三铁作阴极,无法得到Fe(OH)2,图四试管未略向下倾斜,且试管口无棉花团。
【考点】气体的制备装置、气密性检验等
12.(原创)下列事实与平衡移动原理无关的是
A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅
B.加热MgCl2·
6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl
C.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
【解析】A中考查CO32-水解,B中Mg2+水解,D中暗含2NO2
N2O4反应,加压平衡正向移动,C与平衡无关
【考点】平衡移动
13.(改编)工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水,得到其它工业产品。
其原理如图所示,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述不正确的是
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极区迁移,电解后正极区PH减小
B.ab为阳离子交换膜,负极区得到NaOH溶液
C.负极区反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.每有1molO2生成,会有4molNa+进入负极区
【解析】C中负极区反应为2H2O+2e–=H2+2OH-,D中根据溶液电中性,须有4molNa+进入负极区
【考点】电解池
14.(原创)t℃时,卤化银(AgX,X=Cl,
Br)的2条溶解平衡曲线如图所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次减小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系.下列说法错误的是
A.t℃时,c点可表示AgCl的不饱和溶液
B.B线表示的是AgBr
C.取a、b两点处溶液等体积混合,维持t℃不变,
混合溶液中一定无白色沉淀生成
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104
【解析】由AgCl,AgBr的Ksp依次减小,A线表示的是AgClB线表示的是AgBr;
越靠近原点离子浓度越大,C点为过饱和溶液;
a、b两点处溶液等体积混合,混合液中c(Ag+),c(Cl-)均减小,无AgCl生成;
AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数为K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),由图中数据可得出约为104
【考点】Ksp
15.(原创)氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的还原剂,可发生如下反应:
①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑
②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,
则下列说法错误的是
A.LiAlH4中H元素均为-1价
B.反应②中,每生成1molNH3BH3会转移2mole-
C.两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物
D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
【解析】两个反应均为氢元素的归中反应,B
、Al均为+3价,反应②中,每生成1molNH3BH3会转移1mole-,D中NH4Cl和NaBH4所含化学键均为离子键和共价键。
【考点】氧化还原反应
第Ⅱ卷
二.非选择题(包括4个小题,共55分)
16.(原创)(11分)下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置,回答下列问题
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式;
由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式。
(2)工业上制备元素⑥单质的方程式为。
(3)①、②两种元素形成的离子化合物中,两种简单离子的半径大小(用微粒符号表示);
用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金
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