1、1s22s22p68三11Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1363d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p632（2）每族元素的价电子排布特点主族主族AAAAAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他ns2np6。过渡元素（副族和第族）：（n1）d110ns12。（3）元素周期表的分区根据核外电子排布分区a分区简图
2、b各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区A族、A族ns12除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区A族A族、0族ns2np16（He除外）d区B族B族、族（除镧系、锕系外）（n1）d19ns12（除钯外）d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区B族、B族（n1）d10ns12金属元素f区镧系、锕系（n2）f014（n1）d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近根据元素金属性与非金属性分区b特别说明：处于金属与非金属交界线（又称梯形线）附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。名师点拨A族元素
3、不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属第8、9、10三列是族，不是B族周期数能层数电子层数主族序数价电子数最外层电子数对于主族元素，价电子层就是最外层，而对于过渡元素价电子层不仅包括最外层，还可能包括次外层，倒数第三层，如Fe的价电子排布式为3d64s2。考在课外教材延伸判断正误（1）同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个（）（2）同一主族元素最外层电子数相等（）（3）第B族所含元素种数最多，第A族元素形成化合物种类最多（）（4）0族元素原子的最外层均有8个电子（5）铁位于元素周期表的第四周期B族（6）金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，左侧的都是金属元素（7）
4、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素（8）最外层电子数为2的元素一定属于A族元素（9）从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs（放射性元素除外）（）（10）过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价（）（11）元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素（12）短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素（13）两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1（）（14）原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（15）短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素（16）某元素原子的核电
5、荷数为53，则该元素位于第五周期A族（）（17）s区全部是金属元素。（18）价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期A族，是s区元素（19）正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族（）（20）价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期A族，是p区元素（）拓展应用请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：标出主族序数。画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。标出镧系、锕系的位置。写出各周期元素的种类。写出稀有气体元素的原子序数。答案（2）结合如图所示的元素周期表，回答下列问题：表中所列元素，属于短周期元素的有_（填
6、字母，下同），属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。答案a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B三A 思维探究（1）若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，则甲、乙两元素的原子序数之差是多少？答案二、三周期差1，四、五周期差11，六、七周期差25。（2）若甲、乙分别是同一主族的相邻周期的两种元素，则甲、乙两元素的原子序数之差是多少？答案位于过渡元素左侧的主族元素，差为上一周期元素所在周期所含元素种数。位于过渡元素右侧的主族元素，差为下一周期元素所在周期
7、所含元素种数。基础点巩固1下列关于现行元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都是同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同解析元素周期表是按原子核电荷数递增的顺序排列而成的，A错误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于0族和第A族，B错误；对于副族元素和第族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C错误；同周期元素具有相同的电子层数，D正确。答案D2.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是（）A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.78Pt和
8、78Pt的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素解析铂为金属元素，A项错误；78Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。答案B3.下列说法中正确的是（）A.所有非金属元素都分布在p区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化解析非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区（如Mg
9、）、p区（如He）或d区（如Ti、Fe）等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。答案C4.已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按轨道能量顺序最后填入的电子的轨道类型的符号。（1）请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影表示d区和ds区。（2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在区。（3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素
10、。（4）请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布种元素。解析（1）正确理解题意，明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息“最后填入的电子的轨道类型的符号”。（2）ds区外围电子排布为（n1）d10ns1和（n1）d10ns2，而d区内6纵行外围电子排布为（n1）d5ns1，7纵行外围电子排布为（n1）d5ns2，因此类比可以放在ds区。（3）4s轨道半充满，即为4s1，根据轨道能量顺序和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1（K）或1
11、s22s22p63s23p63d54s1（Cr）或1s22s22p63s23p63d104s1（Cu），分别标在元素周期表中相应位置即可。（4）Fe外围电子排布为3d64s2，Fe2为3d6，Fe3为3d5，Fe3为半充满状态较稳定。（5）根据0族元素原子序数知，第7周期排满，其0族元素的原子序数应为28818183232118。答案（1）如图（2）ds（3）见上图（4）Fe2为3d6不稳定结构，Fe2失去一个电子后变为Fe3，Fe3为3d5的半充满稳定结构（5）118能力点提升5.某元素基态原子的价电子排布式为3d54s2，则下列说法不正确的是（）A.该元素为Mn元素B.该元素原子核外有4个
12、能层C.该元素原子最外层共有7个电子D.该元素属于d区元素6.AH元素在元素周期表中的相对位置如图。B与F的原子序数相差6，F元素形成的单质呈黄绿色，D与H元素原子核外的电子层数相同，下列判断不正确的是（）A.原子半径：HFEB.金属性：DBAC.C与G的原子核外电子数相差16D.简单阴离子的还原性：H解析由F的单质呈黄绿色可判断出F为Cl元素，由B、F的原子序数相差6可判断出B为Na元素，结合A、B、C、D的位置关系可知A、C、D分别为Li、K、Ca，结合E、F、G、H的位置关系，可知E、G、H分别为F、Br、Se。A项原子半径SeBrClF，正确；B项金属性CaNaLi，正确；C项，K与B
13、r的核外电子数分别为19、37相差16，正确；D项，阴离子的还原性：Se2BrCl，错误。7.甲戊五种短周期元素（除稀有气体元素外）在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是（）A.甲、丁位于第A族，均为碱金属元素B.五种元素中，原子半径最大的元素为丁C.甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键D.五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸解析由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H，丁为Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径最小的元素，故戊为Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为N、O。A项，H位于第A族，但不是碱金属元素，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期
