1、2C + O2点燃= 2CO（2）氧气与化合物的反应：10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃= 2CO211甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 =CO2+ 2H2O12酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃= 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热= 2Hg+ O214加热高锰酸钾：2KMnO4加热= K2MnO4+ MnO2+ O2（实验室制氧气原理1）15加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热= MnO2 2KCl+3O2 （实验室制氧气原理2）16过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2=MnO2= 2H
2、2O+ O2（实验室制氧气原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素= 6O2+C6H12O6【二】自然界中的水17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 =2H2+ O218生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）219二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3【三】质量守恒定律20镁在空气中燃烧：21铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu22氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热= Cu + H2O23 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 =Cu + MgO【四】碳和碳氧化物（1）碳的化学性质24 碳在氧气中充分燃
3、烧：25木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温= 2Cu + CO226 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温= 4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27煤炉的底层：28煤炉的中层：CO2+ C 高温= 2CO29煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 =2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO231碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO232二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO333高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 =
4、CaO + CO234石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2= CaCO3+ H2O（4）一氧化碳的性质：35一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 =Cu + CO236一氧化碳的可燃性：其它反应：37碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2【五】燃料及其利用38甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃= CO2+ 2H2O39酒精在空气中燃烧：40 氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃= 2H2O【六】还原方程归总1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热=Cu+H2O2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热
5、=Cu+MgO3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温=2Cu+CO24.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO25.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热=Cu+CO2【七】金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃= 2MgO41 铁在氧气中燃烧：42. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热= 2CuO43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2= 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H245. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H246. 镁和稀硫酸
6、Mg + H2SO4= MgSO4+ H247. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2（SO4）3+3H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H251铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2（3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2= Cu
7、（NO3）2+ Hg55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu（NO3）256.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2（SO4）3+3Cu（4）金属铁的冶炼原理：573CO+ Fe2O3高温 =2Fe + 3CO2【八】酸碱盐1、酸的化学性质（1）酸 +金属 盐 + 氢气（见上）（2）酸 +金属氧化物 盐 + 水58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O60.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O61. 氧化
8、铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）62盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2= CaCl2+ 2H2O64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3= AlCl3+ 3H2O65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐66大理石与稀盐酸反应：67碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO268碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaH
9、CO3+ HCl= NaCl + H2O + CO269. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 +非金属氧化物 盐 + 水70苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O71苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O72苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O73消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+ CO2= CaCO3+ H2O74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+ SO2= CaSO3+ H2O（2）碱 + 酸 盐 + 水（中和反
10、应，方程式见上）（3）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐76. 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐77碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸氢钠与稀盐酸反应：（3）盐 + 碱 另一种碱 + 另一种盐78. 氢氧化钙与碳酸钠：（4）盐 + 盐 两种新盐79氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO380硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCl【】非金属单质的化学性质（
11、F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）1、氧化性F2+H2=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O2（水是还原剂）Cl2+H2=2HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br23Cl2（过量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO3Cl2+H2S=2HCl+S （水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2
12、+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnSS+Fe=FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu=Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al=Al2S3（只能由单质制取，不能由离子制取）2、还原性S+O2=SO2 S+H2SO4（浓） =3SO2+2H2OS+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（稀）=3SO2+4NO+2H2O3S+4H+4NO3-=SO2+4NO+2H2OC+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4C+O2（足量）=CO2 2C+O2（少量）=2COC+CO2=2CO C+H2O=CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2=SiCl4 （SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 （Si+2OH+H2O=+2H2）3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： （Cl2+H2O=H+Cl+HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （Cl2+2OH=Cl
