中学化学方程式汇总Word文档下载推荐.docx
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2C+O2点燃==2CO
(2)氧气与化合物的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃==2CO2
11.甲烷在氧气中燃烧:
CH4+2O2点燃==CO2+2H2O
12.酒精在氧气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热==2Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物:
2KClO3加热==MnO22KCl+3O2↑(实验室制氧气原理2)
16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑(实验室制氧气原理3)
植物的光合作用:
6CO2+6H2O阳光/叶绿素==6O2+C6H12O6
【二】自然界中的水
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电==2H2↑+O2↑
18.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
【三】质量守恒定律
20.镁在空气中燃烧:
21.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
22.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热==Cu+H2O
23.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热==Cu+MgO
【四】碳和碳氧化物
(1)碳的化学性质
24.碳在氧气中充分燃烧:
25.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温==2Cu+CO2↑
26.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
27.煤炉的底层:
28.煤炉的中层:
CO2+C高温==2CO
29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃==2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
31.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
32.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温==CaO+CO2↑
34.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
35.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热==Cu+CO2
36.一氧化碳的可燃性:
其它反应:
37.碳酸钠与稀盐酸反应(化学反应式灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
【五】燃料及其利用
38.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃==CO2+2H2O
39.酒精在空气中燃烧:
40.氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃==2H2O
【六】还原方程归总
1.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热==Cu+H2O
2.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热==Cu+MgO
3.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温==2Cu+CO2↑
4.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热==Cu+CO2
【七】金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃==2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热==2CuO
43.铝在空气中形成氧化铝薄膜:
4Al+3O2==2Al2O3
(2)金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)→新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
55.铜和硝酸银反应:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
56.铝和硫酸铜溶液反应:
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
(4)金属铁的冶炼原理:
57.3CO+Fe2O3高温==2Fe+3CO2
【八】酸碱盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属→盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物→盐+水
58.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
59.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
60.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
61.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱→盐+水(中和反应)
62.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
63.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
65.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐→另一种酸+另一种盐
66.大理石与稀盐酸反应:
67.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
68.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
69.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物→盐+水
70.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
71.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
72.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
73.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
74.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸→盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐→另一种碱+另一种盐
75.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质→另一种金属+另一种盐
76.铁和硫酸铜溶液反应:
(2)盐+酸→另一种酸+另一种盐
77.碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
(3)盐+碱→另一种碱+另一种盐
78.氢氧化钙与碳酸钠:
(4)盐+盐→两种新盐
79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
80.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
【☆】非金属单质的化学性质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)
1、氧化性
F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
Cl2+H2===2HCl(将H2在Cl2点燃;
混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
Cl2+H2S=2HCl+S↓(水溶液中:
Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2
S+H2=H2S2S+C=CS2S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS(既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2Cu=Cu2S(只能由单质制取,不能由离子制取)
3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)
2、还原性
S+O2==SO2S+H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O
C+2F2==CF4C+2Cl2==CCl4
C+O2(足量)===CO22C+O2(少量)===2CO
C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:
(Cl2+H2O=H++Cl–+HClO)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–
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