1、Cl-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。2粗盐提纯：略。3蒸馏：定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。要求：沸点差应为30度以上。图片：注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。 4萃取： 原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。三、溶质与萃取剂不反应。 检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋
2、转180o后塞紧。再把瓶子倒立过来，看是否漏水。第二课：一：物质的量的单位摩尔 1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。单位为摩尔，简称摩。规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02X1023mol-1表示。 2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系：n=NNA 3摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为gmol-1. 平均摩尔质量：M=m总n总 M=M1a%+M2b%（ab为体积分数） 相对密度D=12=M1M2气体的摩尔
3、体积 1气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm=Vn。 阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压V1V2=N1N2=n1n2。标况下，气体摩尔体积：M=Vm三：物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。CB=nBv.计算：一、C=nv.二、C=1000wM（为gcm-1,w为溶质质量分数）。 2注意事项：容量瓶的规格：100ml，250ml，500ml，1000ml。氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。 3配置：过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。容量瓶上标有刻
4、度线、温度、容积。误差分析：砝码锈蚀小、称量NaOH动作过慢小、未洗涤小、仰视小、俯视大、称NaOH时，混有NaO大、未冷却就移液大。一、用量筒取H2SO4时，不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。第二章：化学物质及其变化物质的分类一、简单分类法及其应用：1氧化物：酸性氧化物（与碱反应只生成一种盐和水）、碱性氧化物（与酸反应只生成一种盐和水）。2盐：正盐酸式盐（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根）二、分散系及其分类：1定义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。2分类：分散系分为溶液、胶体、浊液。三
5、、胶体：分散质微粒直径在1nm100nm之间的分散系成为胶体。2常见胶体：烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、Al（OH）3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe（OH）3胶体：操作：向沸水中滴入56滴饱和Fe（OH）3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl3+3H2O=加热=Fe（OH）3（胶体）+3HCl 四、 溶液胶体浊液粒子结构粒子分子少量分子集合体多量分子集合体特点均一、稳定、透明均一介稳定、透明三不滤纸半透膜丁达尔效应五、1达尔效应产生原因：胶体中分散质粒子对可见光的散射。2胶体具有结稳定性的原因：:主要：胶体粒子可以通过吸附而带
6、有电荷。次要：布朗运动。六、1胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、渗析。2聚沉的方法：加入电解质溶液加热加入带相反电荷的胶粒的胶体。3带正电荷的胶体带负电荷的胶体金属氢氧化物、金属氧化物金属硫化物、非金属氧化物、土壤不是所蛋白质有胶体都带电，如淀粉、离子反应一、酸、碱、盐在水中的电离1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。2非电解质：再水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。3强电解质（在水溶液中能全部电离的电解质）：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。弱电解质
7、（再水溶液里部分电离的电解质）：弱酸、弱碱、水、Pb（AC）2、Fe（ScN）3。4注意：溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如NH3、SO2、CO2。电解质、非电解质都是化合物。能导电的不一定是电解质，电解质导电需要条件电解质与溶解性无关（Ba（OH）2、糖）5浓硫酸、盐酸混合物。硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋纯净物。6强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）27影响电解质溶液导电能力的因素：溶液中的离子浓度。离子所带电荷数 （与体积无关）8电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程9S固体、L液体、G气体、A
8、P水溶液二、离子反应及其发生条件1离子反应：离子之间的反应。2电离方程式：一、书写要求：强电解质用“=”连接。弱电解质用“ ”连接。多元弱酸分步电离。多元弱碱一步完成，多元强酸、碱一步完成3例子：Na2SO4=2Na+SO42-;BaCl2=Ba2+2Cl-;H2CO3=H+HCO3-,HCO3- H+CO32- 。4对微溶物的处理：为反应物且澄清的微溶物拆，其余不拆。5离子方程式： 定义：用实际参加反应的例子符号来表示反应的式子加做离子方程式。 书写步骤：一、写化学反应方程式。二、拆成离子式。三、删去相同的离子。四、检查电荷守恒、离子守恒、元素守恒，系数最简整数比。 判断离子方程式正误：一、
9、是否符合客观事实。二、是否拆得正确。三、是否符合质量守恒定律，电荷守恒。四、观察物质配比是否正确。五、是否漏写相关离子。 举例：HCl+NaOH=NaCl+H2OH+OH-=H2O; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O三 、离子共存问题（1）： 1复分解离子共存：能够生成沉淀、气体、弱电解 质的离子不能共存。 2有色离子：Cu2-蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4紫色。 3、一、能够生成气体的离子：H+,CO32-;H+,HCO3-;H+,HS-;H+,S
10、2-。二、所有的弱酸根离子都不能与H+共存。三、所有的弱碱根离子（Fe3+）、H+、NH4+都不能与OH-共存。四、所有的多元弱酸的酸式酸根都不能与H+、OH-共存。第三课：氧化还原反应一、氧化还原反应1、特征：元素化合价升降。实质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移。）。判断依据：元素化合价变化。 注意：氧化、还原为一个整体。氧化还原反应并非一定有得氧失氧。 二、氧化剂与还原剂1、得（电子）氧（化剂）失（电子）还（原剂），升（价）还（原剂）降（价）氧（化剂）。 2、二、氧化还原反应表示方法1、双线桥：双箭头跨过等号，从反应物指向生成物起止点指向同一元素。 表达的是反应前后同一元素电子转移情况。例子： 2Na + Cl2 = 2NaCl2、单线桥：表示反应前后不同元素之间的电子得失情况。注：连接氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只标电子总数。 例子： 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O23、氧化还原反应的配平（化合价升降法）：标价态：标反应前后化合价变化的元素的化合价。等：通过最小公倍数使化合价升降总数相等。定：确定氧化剂与还原剂的计量数。平：通过观察法配平其他物质。查。4电子转移数=得电子数=失电子数。第三章：金属及其化合物金属的化学性质 一、地壳中元素比重分布扇形图：
