完整版高一化学上册知识点详解Word格式.docx
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Cl-的检验:
先用HNO3酸化,再加上AgCl,有白色沉淀生成,即证明有。
2粗盐提纯:
略。
3蒸馏:
定义:
分离或提纯沸点不同的液态混合物。
要求:
沸点差应为30度以上。
图片:
注意事项:
一、温度计应与支管口齐平,蒸馏水时不需要。
二、冷凝管中的水应下进上出。
三、为防止爆沸,常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
4萃取:
原理:
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
萃取剂的选择:
一、萃取剂与原溶剂互不相溶。
二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。
三、溶质与萃取剂不反应。
检漏:
关闭活塞,向分液漏斗中注入水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,另一只手拖住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水,如不漏水,正立瓶子,将瓶塞旋转180o后塞紧。
再把瓶子倒立过来,看是否漏水。
第二课:
一:
物质的量的单位—摩尔
1物质的量:
一定数目粒子的集合体,符号为n。
单位为摩尔,简称摩。
规定:
1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同,约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为NA,通常用6.02X1023mol-1表示。
2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系:
n=N∕NA
3摩尔质量:
单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M,常用单位为g·
mol-1.
平均摩尔质量:
M=m总∕n总M=M1·
a%+M2·
b%(ab为体积分数)
相对密度D=ρ1∕ρ2=M1∕M2
气体的摩尔体积
1气体的摩尔质量:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
Vm=V∕n。
阿伏伽德罗定律:
再同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
同温同压V1∕V2=N1∕N2=n1∕n2。
标况下,气体摩尔体积:
M=ρ·
Vm
三:
物质的量在化学实验中的应用
1物质的量浓度:
单位体积溶液所含溶质的物质的量。
CB=nB∕v.计算:
一、C=n∕v.二、C=1000ρw∕M(ρ为g·
cm-1,w为溶质质量分数)。
2注意事项:
容量瓶的规格:
100ml,250ml,500ml,1000ml。
氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。
3配置:
过程:
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。
容量瓶上标有刻度线、温度、容积。
误差分析:
砝码锈蚀→小、称量NaOH动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、称NaOH时,混有NaO→大、未冷却就移液→大。
一、用量筒取H2SO4时,不能倒后用水冲洗。
二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
第二章:
化学物质及其变化
物质的分类
一、简单分类法及其应用:
1氧化物:
酸性氧化物(与碱反应只生成一种盐和水)、碱性氧化物(与酸反应只生成一种盐和水)。
2盐:
正盐酸式盐(生成的阳离子除金属离子外还有氢离子)碱式盐(生成的阴离子除酸根外还有氢氧根)
二、分散系及其分类:
1定义:
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系。
2分类:
分散系分为溶液、胶体、浊液。
三、胶体:
分散质微粒直径在1nm~100nm之间的分散系成为胶体。
2常见胶体:
烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。
3制取Fe(OH)3胶体:
操作:
向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。
FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
四、
溶液
胶体
浊液
粒子结构
粒子分子
少量分子集合体
多量分子集合体
特点
均一、稳定、透明
均一介稳定、透明
三不
滤纸
√
ⅹ
半透膜
丁达尔效应
五、1达尔效应产生原因:
胶体中分散质粒子对可见光的散射。
2胶体具有结稳定性的原因:
:
主要:
胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
次要:
布朗运动。
六、1胶体的性质:
丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、渗析。
2聚沉的方法:
加入电解质溶液加热加入带相反电荷的胶粒的胶体。
3
带正电荷的胶体
带负电荷的胶体
金属氢氧化物、金属氧化物
金属硫化物、非金属氧化物、土壤
不是所蛋白质有胶体都带电,如淀粉、
离子反应
一、酸、碱、盐在水中的电离
1电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
包括:
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
2非电解质:
再水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。
3强电解质(在水溶液中能全部电离的电解质):
强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。
弱电解质(再水溶液里部分电离的电解质):
弱酸、弱碱、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。
4注意:
溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如NH3、SO2、CO2。
电解质、非电解质都是化合物。
能导电的不一定是电解质,电解质导电需要条件电解质与溶解性无关(Ba(OH)2、糖)
5浓硫酸、盐酸→混合物。
硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋→纯净物。
6强酸:
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
7影响电解质溶液导电能力的因素:
溶液中的离子浓度。
离子所带电荷数(与体积无关)
8电离:
电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程
9S→固体、L→液体、G→气体、AP→水溶液
二、离子反应及其发生条件
1离子反应:
离子之间的反应。
2电离方程式:
一、书写要求:
强电解质用“=”连接。
弱电解质用“”连接。
多元弱酸分步电离。
多元弱碱一步完成,多元强酸、碱一步完成
3例子:
Na2SO4=2Na++SO42-;
BaCl2=Ba2++2Cl-;
H2CO3=H++
HCO3-,HCO3-H++CO32-。
4对微溶物的处理:
为反应物且澄清的微溶物拆,其余不拆。
5离子方程式:
定义:
用实际参加反应的例子符号来表示反应的式子加做离子方程式。
书写步骤:
一、写化学反应方程式。
二、拆成离子式。
三、删去相同的离子。
四、检查电荷守恒、离子守恒、元素守恒,系数最简整数比。
判断离子方程式正误:
一、是否符合客观事实。
二、是否拆得正确。
三、是否符合质量守恒定律,电荷守恒。
四、观察物质配比是否正确。
五、是否漏写相关离子。
举例:
HCl+NaOH=NaCl+H2O→H++OH-=H2O;
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑→HCO3-+H+=H2O+CO2;
NaHCO3+NaOH=Na2`CO3+H2O→HCO3-+OH-=CO32-+H2O
三、离子共存问题
(1):
1复分解离子共存:
能够生成沉淀、气体、弱电解质的离子不能共存。
2有色离子:
Cu2-蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4—紫色。
3、一、能够生成气体的离子:
H+,CO32-;
H+,HCO3-;
H+,HS-;
H+,S2-。
二、所有的弱酸根离子都不能与H+共存。
三、所有的弱碱根离子(Fe3+)、H+、NH4+都不能与OH-共存。
四、所有的多元弱酸的酸式酸根都不能与H+、OH-共存。
第三课:
氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、特征:
元素化合价升降。
实质:
电子的转移(电子得失或共用电子对偏移。
)。
判断依据:
元素化合价变化。
注意:
氧化、还原为一个整体。
氧化还原反应并非一定有得氧失氧。
二、氧化剂与还原剂
1、得(电子)氧(化剂)失(电子)还(原剂),升(价)还(原剂)降(价)氧(化剂)。
2、
二、氧化还原反应表示方法
1、双线桥:
双箭头跨过等号,从反应物指向生成物起止点指向同一元素。
表达的是反应前后同一元素电子转移情况。
例子:
2Na+Cl2=2NaCl
2、单线桥:
表示反应前后不同元素之间的电子得失情况。
注:
连接氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂,不标得失,只标电子总数。
例子:
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
3、氧化还原反应的配平(化合价升降法):
标价态:
标反应前后化合价变化的元素的化合价。
等:
通过最小公倍数使化合价升降总数相等。
定:
确定氧化剂与还原剂的计量数。
平:
通过观察法配平其他物质。
查。
4电子转移数=得电子数=失电子数。
第三章:
金属及其化合物
金属的化学性质
一、地壳中元素比重分布扇形图:
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